2019年重庆市普通高中学业水平合格性考试化学考试说明

第1页（共10页）2019年重庆市普通高中学业水平合格性考试化学考试说明根据《国务院关于深化考试招生制度改革的实施意见》（国发〔2014〕35号）《重庆市人民政府关于印发重庆市深化普通高等学校考试招生综合改革实施方案的通知》（渝府发〔2019〕11号）和《重庆市普通高中学业水平考试实施方案》（渝教基发〔2018〕24号）的要求，参照《普通高中化学课程标准（实验）》及《重庆市教育委员会关于印发重庆市2018级普通高中学生课程设置及周课时安排表的通知》（渝教基发〔2018〕28号）的有关规定，结合我市普通高中教学实际，制定本考试说明。一、考试形式与试卷结构1．考试形式：笔试、闭卷。2．考试时间：60分钟。3．试卷总分：100分。4．试卷题型、题量及分值：题型题量分值选择题2575分非选择题325分5．试题难度：包括容易题、中等难度题和难题，以容易题和中等难度题为主。二、考核目标与要求化学学科考试侧重考查学生对化学基础知识、基本原理和基本技能的掌握情况，重视理论联系实际，关注化学与生产、生活的联系，注重考查学生运用化学知识分析和解决问题的能力。化学学科考试要求分为四个水平层次，如下表所示：水平层次基本涵义可能包括的其他行为动词知道（A）能够说出“是什么”。对所学知识有大致的印象。说出、识别、描述、举例、列举了解（B）能够明确“是什么”。能够记住学习过的知识要点，能够根据提供的材料辨认是什么。认识、表示、辨认、区分、比较第2页（共10页）理解（C）能够懂得“为什么”。能够领会和掌握概念和原理的基本涵义，能够理解和说明一些简单的化学问题。解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述应用（D）能够学会“怎么用”。能够分析知识的联系和区别，能够运用知识解决一些简单的化学问题。设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明三、考试内容与范围化学学科考试的内容包括必修模块《化学1》《化学2》和选修模块《化学反应原理》（第一章至第三章）的内容，其中《化学1》约占45%，《化学2》约占40%，《化学反应原理》（第一章至第三章）约占15%。教材中的“资料卡片”“科学视野”不作为考试内容。化学学科考试自然联系初中化学内容（本考试说明中不再列出），以及社会和生活中的有关问题。化学1主题内容水平层次认识化学科学化学学科的主要研究对象A物质的组成、结构与性质的关系B物质的量B阿伏加德罗常数B摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度B关于物质的量、物质的质量、微粒数、气体体积、物质的量浓度的简单计算D化学与人类日常生活的密切关系B化学实验基础常见物质的检验B物质的分离和提纯B配制一定物质的量浓度溶液C化学品安全使用标志A基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法A根据实验现象，分析得出结论D第3页（共10页）主题内容水平层次常见无机物及其应用常见物质及其变化的分类方法B胶体A胶体的丁达尔现象，胶体的重要应用B钠的物理性质和主要化学性质B电解质A电离方程式C离子方程式D氧化还原反应C氧化剂和还原剂C氧化钠和过氧化钠的主要性质B碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，Na+的检验B铝的物理性质和主要化学性质B氧化铝和氢氧化铝的两性B铁的主要化学性质B铁的化合物和亚铁化合物的相互转变，Fe3+的检验B常见的金属材料及其应用A氯气的物理性质和主要化学性质，Cl-的检验B氮气的主要化学性质B一氧化氮和二氧化氮的物理性质和主要化学性质B氨的物理性质和主要化学性质，氨的实验室制法B铵盐的主要化学性质，4NH的检验B硝酸的主要化学性质B硫的主要性质B二氧化硫的主要性质B浓硫酸的特性，24SO的检验B硫和氮的氧化物对生态环境的影响A二氧化硅的主要性质A常见无机物在生产、生活中的应用B第4页（共10页）化学2主题内容水平层次物质结构基础元素、核素、同位素、质量数A核电荷数、核外电子数、质子数、中子数、质量数之间的关系B核外电子的排布，能画出1~18号元素的原子结构示意图B元素周期律，原子结构与元素性质的关系B元素周期表的结构，元素在周期表中的位置和它的性质及原子结构的关系B同周期、同主族元素性质的递变规律B化学键B离子键和共价键的形成，能用电子式表示常见物质B离子化合物，共价化合物B有机化合物中碳原子之间的成键特征B有机化合物的同系物、同分异构现象B化学反应与能量化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因A吸热反应和放热反应A化学能与热能的相互转化B化学能与电能的相互转化及其应用A化学反应的速率及其影响因素A化学反应的限度和化学平衡的涵义A提高能源利用率和开发新能源的重要性A第5页（共10页）化学与可持续发展甲烷的分子结构和主要性质B乙烯的分子结构和主要性质B苯的分子结构和主要性质B乙醇的分子结构和主要性质B乙酸的分子结构和主要性质B糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及在日常生活中的作用A有机高分子化合物及合成反应A常见有机物在生产、生活中的应用A海水、金属矿物等的综合利用，合理利用资源的重要性A化学对环境保护的作用，绿色化学的重要意义A化学反应原理（第一章至第三章）主题内容水平层次化学反应与热能化学反应中能量转化的原因B常见的能量转化形式A化学在解决能源危机中的重要作用A节约能源提高能量利用效率的实际意义A化学能与热能的相互转化A反应热与焓变的涵义B用盖斯定律进行有关反应热的简单计算C化学反应速率和化学平衡化学反应速率的定量表示方法A实验测定某些化学反应的速率B活化能的涵义及其对化学反应速率的影响B实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响的一般规律B催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用B焓变和熵变对化学反应方向的影响A化学平衡常数的涵义A温度、浓度和压强对化学平衡影响的一般规律C化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究中的重要作用A第6页（共10页）溶液中的离子平衡弱电解质在水中的电离平衡B酸碱电离理论B水的离子积常数B溶液pH的简单计算B测定溶液pH的方法ApH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用A盐类水解的原理B影响盐类水解的主要因素C盐类水解在生产、生活中的应用A难溶电解质的溶解平衡B沉淀溶解平衡在工农业生产和科学研究中的重要应用A四、样卷及参考答案样卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题（共25小题，每小题3分，共75分）从每个小题的四个备选项中，选出一个最符合题目要求的答案。1．海水晒盐制得的主要物质是A．NaBrB．MgCl2C．NaClD．NaNO32．最简单的烃是A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．苯3．在医院的X光室应张贴的警示标记为4．下列食物的主要成分为蛋白质的是A．蔬菜B．瘦肉C．菜籽油D．面粉5．在含大量H＋、SO24的溶液中，还可能含有大量的离子是A．CO23B．Cu2＋C．Ba2＋D．OH－第7页（共10页）6．实验室制H2的一种反应为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，该反应中的还原剂是A．H2SO4B．ZnC．ZnSO4D．H27．下列短周期元素中原子半径最小的是A．HB．OC．NaD．S8．应用P的β敷贴器治疗一些皮肤病和眼部疾患能取得较好的效果，这里的“32”是指该原子的A．质子数B．电子数C．质量数D．中子数9．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，不需要使用的仪器是A．B．C．D．10．下列分散系中粒子直径在1～100nm的是A．澄清石灰水B．食盐水C．CuSO4溶液D．Fe(OH)3胶体11．下列金属既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A．MgB．AlC．FeD．Cu12．常温下，下列物质在空气中能发生化学反应的是A．Na2O2B．CuOC．SiO2D．Al2O313．下列物质中只含有离子键的是A．KClB．CH4C．H2O2D．NaOH14．已知某元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是A．该元素位于第三周期B．该元素的原子在反应中易失去电子C．该元素的金属性较强D．该元素为氧元素15．下列反应属于吸热反应的是A．NaOH与稀硫酸反应B．Mg与盐酸反应C．H2在空气中燃烧D．CaCO3高温分解16．对于反应C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)，下列措施能加快反应速率的是A．使用催化剂B．增加C(s)C．降低温度D．增大容器体积17．下列物质不属于高分子化合物的是A．苯B．淀粉C．纤维素D．聚乙烯18．乙烯和水在一定条件下生成乙醇，其反应类型为A．置换反应B．加成反应C．取代反应D．复分解反应第8页（共10页）19．已知：A(g)＋3B(g)C(g)（ΔH0），该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正反应方向进行的是A．减小B的浓度B．降低温度C．加入催化剂D．增大压强20．在25ºC时，下列物质的水溶液pH小于7的是A．NaOHB．NH4ClC．CH3COONaD．NaCl21．浓硝酸与下列物质反应，能产生红棕色气体的是A．CuB．Fe2O3C．CaCO3D．NH322．乙醇、乙酸和浓硫酸共热生成的有机物是A．苯B．乙烷C．乙酸乙酯D．四氯化碳23．下列各物质中所含分子的物质的量最多的是A．标准状况下22.4LHeB．标准状况下44.8LN2C．9gH2OD．46gC2H5OH24．已知1molH2在空气中充分燃烧生成液态水，放出286kJ的热量，下列热化学方程式正确的是A．H2(g)+12O2(g)＝H2O(g)ΔH=–286kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=+572kJ/molC．H2(g)+12O2(g)＝H2O(l)ΔH=–286kJ/molD．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=+572kJ/mol25．关于右图所示装置的叙述，错误的是A．石墨是正极B．该装置将化学能转化成电能C．负极的电极反应式：Zn－2e－＝Zn2+D．电子从石墨电极经导线流向锌电极二、非选择题（共3小题，共25分）26．（9分）氨是一种重要的化工产品，也是重要的化工原料。某化学小组在实验室制备氨并完成相关性质实验。（1）实验一：用如图所示装置制备并收集NH3。第9页（共10页）仪器a的名称为____________，装置A中产生NH3的化学方程式为____________，装置B中用圆底烧瓶收集NH3的方法为____________（填“向上排空气法”或“向下排空气法”），当湿润红色石蕊试纸颜色变为____________色，表示已经收集满NH3。（2）实验二：用如图所示装置进行NH3的喷泉实验。引发该喷泉实验的操作是先____________，再打开止水夹，使烧杯内的水通过导管进入烧瓶形成喷泉，说明NH3具有的物理性质是____________，烧瓶内溶液呈红色，说明NH3的水溶液呈____________性。27．（9分）铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。（1）生铁含有C、Si、Mn、S、P等元素，其中属于金属元素的除Fe外，还有_______元素。（2）铁元素有三种常见的氧化物，分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中具有磁性的是____________，可作为红色颜料的是____________。（3）某补铁口服液中含有Fe2+，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为____________色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素C可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素C的____________性。（4）FeCl3可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，该反应的化学方程式为____________。向反应后的溶液中加入____________，可回收Cu，并得到FeCl2溶液。28．（7分）（1）相同物质的量浓度的①CH3COOH溶液，②盐酸，c(H+)较大的是____________（填编号）；CH3COOH的电离方程式为____________。（2）FeCl3溶液保存时需加少量____________（填“盐酸”或“硫酸”）。（3）甲醇CH3OH是一种重要的化工原料，在生产中有着广泛的应用。合成CH