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.;.2019备考-----图表图形图像小专题一．【2019考试说明】对图形、图表、图像的考试要求：1．接受、吸收、整合化学信息的能力⑴对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。⑵通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。⑶从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。2．分析和解决化学问题的能力⑴将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。⑵将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。二．热点图像分类展示1．化学反应速率、化学平衡基本图像：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH0，m+np+q⑴速率曲线图⑵转化率曲线图：(p1p2)⑶几种特殊图像：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g).;.①图甲、乙，M点前未达平衡，v正v逆；M点后为平衡，即升温，A%增大或C%减小，平衡左移，故正反应的ΔH0。②图丙，L线上所有的点都是平衡点。L上方的点(E)，v正v逆；L下方的点(F)，v正v逆2．酸溶液稀释图像：⑴同体积、同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多⑵同体积、同pH的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多⑶pH与稀释倍数的线性关系①HY为强酸、HX为弱酸②a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－)③水的电离程度：dca＝b①MOH为强碱、ROH为弱碱②c(ROH)c(MOH)③水的电离程度：ab.;.3．Kw和Ksp图像：⑴曲线型不同温度下水溶液中c(H+)与c(OH－)的变化曲线常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线[Ksp＝9×10－6]①A、C、B三点均为中性，温度依次升高，①a、c点在曲线上，a→c的变化为增大Kw依次增大c(SO2－)，如加入NaSO固体，但K不424sp②D点为酸性溶液，E点为碱性溶液，变Kw＝1×10－14②b点在曲线的上方，QcKsp，将会有沉淀③AB直线的左上方均为碱性溶液，任意一生成点：③d点在曲线的下方，QcKsp，则为不饱和c(H+)c(OH－)溶液，还能继续溶解CaSO4⑵直线型（pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数）①直线AB上的点：c(M2+)＝c(R2－)；②溶度积：CaSO4CaCO3MnCO3；③X点对CaCO3要析出沉淀，对CaSO4是不饱和溶液，能继续溶解CaSO4；2－2+－5④Y点：c(SO4)c(Ca)，二者的浓度积等10；2－2+－10.6Z点：c(CO3)c(Mn)，二者的浓度积等10。4．分布系数图像：[分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线]一元弱酸(以CH3COOH为例)二元酸(以草酸H2C2O4为例)δ0为CH3COOH分布系数，δ1为CH3COO－分布系数－δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2O4分布系数、δ2为C2O2－分布系数4.;.5．酸碱中和滴定图像：氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)室温下pH＝7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是pH＝7；（甲基橙、酚酞均可）强碱与弱酸：终点pH7（酚酞作指示剂）强酸与弱碱：终点pH7（甲基橙作指示剂）三．针对性训练（一）化学平衡图像1．〖2016四川〗一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。n(H2O)设起始=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和(温度)的关系如右图所示，n(CH4)下列说法正确的是（）A．该反应的焓变ΔH0B．图中Z的大小为a3bn(H2O)C．图中X点对应的平衡混合物中=3n(CH4)D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式。同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH的微粒分布系数和c(H+)，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度。.;.2．T℃时，在某恒容密闭容器中发生反应A(g)+B(g)C(s)ΔH0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）A．T℃时，该反应的平衡常数为4B．c点没有达到平衡，此时反应逆向进行C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃D．T℃时，虚线cd上的点均处于平衡状态3．已知反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH0，某温度下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（）①由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol/L②由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为1.25×10－3③达平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示④相同压强、不同温度下SO3的转化率与温度关系如丙图所示A．①②B．②③C．③④D．①④4．在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是（）A．该反应的正反应放热B．相同温度下反应相同时间，平均反应速率：v(Ⅰ)v(Ⅱ)C．容器Ⅳ在470℃进行反应时，起始速率：v正(N2O)v逆(N2O)D．图中A、B、C三点处容器内总压强：pA(Ⅰ)pB(Ⅱ)pC(Ⅲ)容器容积/L起始物质的量/molN2ON2O2ⅠV10.100Ⅱ1.00.100ⅢV30.100Ⅳ1.00.060.060.04.;.（二）酸碱溶液稀释图像5．〖2015全国Ⅰ〗浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等6．常温下，分别取未知浓度的HA和HB两种酸的稀溶液，加水稀释至原体积的n倍。两溶液稀释倍数的对数值(lgn)与溶液的pH变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．水的电离程度：ZX=YB．中和等体积X、Y两点溶液，前者消耗NaOH的物质的量较多C．物质的量浓度相同的NaA和NaB，前者阴离子浓度之和大于后者D．常温下，Ka(HB)Ka(HA)7．常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A．MOH为弱碱，HA为强酸B．水的电离程度：X=ZYC．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性8．常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．曲线Ⅱ表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化B．溶液的pH大小关系：cbd++－C．若将bd两点溶液混合，则c(Cl－)c(NH4)c(H)c(OH)D．由水电离出的n(OH－)：bc.;.（三）Kw图像：9．〖2013全国〗右图表示溶液中c(H+)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（）A．两条曲线上任意点均有c(H+)·c(OH－)=KwB．M区域内任意点均有c(H+)c(OH－)C．图中T1T2D．XZ线上任意点均有pH=710．一定温度下，水溶液中H+和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是（）A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化11．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线上的点都符合c(H+)·c(OH－)=Kw，下列说法错误的是（）A．图中温度T1T2B．图中五点Kw间的关系：BCA=D=EC．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性12．在某温度时，将nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A．a点Kw＝1.0×10－14B．水的电离程度：bcad+－+－C．b点：c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)D．25℃时NH4Cl水解平衡常数为：(n－1)×10－7(用n表示).;.4（四）Ka、Kb图像：13．〖2015海南〗下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是（）14．25℃时，向100mL0.01mol·L－1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01mol·L－1的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化)。下列说法不正确的是（）A．25℃时，H2A的第二步电离平衡常数约为10－6B．水的电离程度：NMPC．随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH小于2D．P点时溶液中存在：2c(H2A)+c(HA－)+c(H+)＝c(OH－)+c(Na+)+c(Cl－)15．常温下，向20mL0.1mol·L－1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是（）A．常温下，0.1mol·L－1氨水的电离常数K约为1×10－5+－－+B．a、b之间的点一定满足：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)C．c点溶液中c(NH+)=c(Cl－)D．d点代表两溶液恰好完全反应16．已知：pKa=－lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．A点所得溶液中：V0=10mLB．B点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA－)+c(OH－)C．C点所得溶液中：c(A2－)=c(HA－)D．D点所得溶液中A2－水解平衡常数Kh1=10－7.19.;.（五）Ksp图像：17．〖2018全国Ⅲ〗用0.100mol·L－1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L－Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（）A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10－10B．曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ag+)·c(Cl－)=Ksp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400mol·L－1Cl－，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L－1Br－，反应终点c向b方向移动18．在一定温度下，AgCl与AgI的饱和溶液中存在如下关系，下列说法正确的是（）A．AgCl(s)+I－(aq)AgI(s)+Cl－(aq)，在该温度下的平衡常数K=2.5×106B．向0.1mol/LKI溶液中加入AgNO3溶液，当I－刚好完全沉淀时，c(Ag+)=2×10－12mol/LC．向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，可使溶液由A点变到B点D．向2mL0.01mol/LAgNO3，溶液中加几滴0.01mol/LNaCl溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴0.01mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)19．常温