中和反应练习

中和反应练习题一、基础复习1、盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是_______________________。2、中和反应是指与作用生成和的反应，其实质是。3、由和组成的化合物叫盐，如，但有一类化合物尽管不含有金属离子而含有，可把这种离子看作金属离子，称为盐。4、下列化合物Na2SO4、CO2、、KCl、CuSO4、(NH4)2SO4,其中不属盐的是。5、生活中所说的盐特指食盐，化学上所学的盐也是食盐吗？6、有人说只要生成盐和水的反应就是中和反应，你同意他的观点吗？发表你的看法。7、写出下列反应的化学方程式氢氧化钠与盐酸氢氧化钠与稀硫酸氢氧化钙与盐酸氢氧化钙与稀硫酸氢氧化铝与盐酸氢氧化铝与稀硫酸氢氧化钠与硝酸氢氧化铁与硝酸氢氧化钙与硝酸氢氧化亚铁与硝酸8、人的胃液中含有，所以呈性，，若胃酸过多，可用含氢氧化铝的药物进行治疗，这里用的是原理，反应方程式为。9、一般地，中和酸性土壤可以用，其化学式为。10、写出对物质分类的框架图.。11、写出下列物质的化学式并按要求分类：（1）盐酸（2）硫酸（3）碳酸（4）硝酸（5）氢氧化钠（6）氢氧化钙（7）氢氧化钾（8）氯化钠（9）硫酸铜（10）硝酸铵（11）碳酸钙（12）氧化碳（13）水（）氢气（填序号）其中属于酸的有，属于碱的有，属于盐的有，属于氧化物的有，属于单质的有。二、巩固练习1、下列属于盐的是（）A、CO2B、HClC、NaOHD、（NH4)2SO42、按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（）A.H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuOB.H2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4C..H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3D.NaOH、H2CO3、NaCl、CO23、小明同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小明从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。⑴你认为他得出的结论是否正确，理由是__________________；⑵写出该反应的化学方程式________________；⑶请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。。三、自我检测1、能与盐酸发生中和反应的是()A、Fe2O3B、CaCO3C、ZnD、NaOH2、下列反应中属于中和反应的是()A、CaO+2HCl=CaCl2+H2OB、NaOH+HCl=NaCl+H2OC、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OD、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、下列变化不能表明盐酸与NaOH发生了反应的是()A、向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B、向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C、向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的PH7D、向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸后，红色褪去4、2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基（—NH2，具有碱的性质）和羧基（—COOH，具有酸的性质）。绿色荧光蛋白具有的性质是（）A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D．不能与盐酸反应也不能与氢氧化钠反应5、下表列出了家庭中一些物质的PH物质醋牙膏食盐溶液肥皂水PH39710(1)上述物质能使无色的酚酞试液变红的是。(2)黄蜂的刺是碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述的涂在皮肤上，理由是。6、将一定量的某盐酸加水充分稀释，则所得溶液的pH（）。A．一定等于7B．一定大于7C．一定小于7D．一定等于07、用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是（）。A．把试纸浸在待测液里与标准比色卡比色B．将少量待测液滴在试纸上与标准比色卡比色C．把待测液倒在试纸上与标准比色卡比色D．把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸与标准比色卡比色8、目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（）A．酸B．混合物C．金属单质D．盐9、胃溃疡严重的病人的胃酸（盐酸）过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中，最适宜作胃药成分的是（）A.CaCO3B.Al（OH）3C.NaHCO3D.NaOH（有强烈腐蚀性）10、欲使pH＝6的溶液成为pH＝8的溶液，可加入（）。A．水B．氢氧化钠C．稀硫酸D．pH＝0的溶液8.将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是()A.pH=3pH=4B.pH=11pH=7C.pH=6pH=8D.pH=0pH=511．下表中是五种酸或碱的水溶液的pH，取其中某些溶液混合后，混合液的pH可能为7的是（）。A．乙＋丙B．丙＋戊C．甲＋乙＋丙D．甲＋丁＋戊水溶液甲乙丙丁戊pH025101412、在使用pH试纸测定某溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH，则实际测得值与真实值比较（）A．变大B．变小C．不变D．可能变大、变小或不变13．土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。已知某地区土壤显微酸性。参照下表，从土壤酸碱性考虑，则该地区不适宜种植的作物是（）。A．西瓜B．甘草C．小麦D．油菜作物小麦油菜西瓜甘草适宜生长的pH5.5～6.55.8～6.76.0～7.07.2～8.5二、填空题1．将“先”与“后”填入下列空格内：（1）用排水法收集氧气时，________熄灭酒精灯，________将导管移出水面；（2）用盐酸中和氢氧化钠溶液，________滴加几滴酚酞试液，________滴加盐酸。2．据报道，2001年5月26日中午，广东湛江发生一起浓硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏导浓硫酸液体，同时紧急调用10t氢氧化钠与浓硫酸发生________反应，其反应的化学方程式为________________。3．某校“酸雨”（pH＜5.6＝测量小组的同学，取刚降落的雨水水样，用pH探头（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据见下表：测定时间5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.954.944.884.864.854.85（1）根据所学的有关知识，推测“正常雨水”的pH________7（填＞＝＜＝，）原因是_____________________________。（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”（填是或否）________。（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生），使用的燃料主要是煤。试分析造成这一地区酸雨的主要原因是_____________________________。其治理措施是除改用水能、核能、太阳能等外，还可将工厂产生的废气___________________________。4、甲、乙两位同学经常展开互帮互学活动，为了检查乙同学对本课题内容的掌握情况，甲同学问乙同学，以下说法，哪个是正确的：A．碱类物质一定能使酚酞试液变红B．有盐和水生成的反应不一定是中和反应C．酸雨就是指是酸性的雨水D．pH＝0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性。你的判断呢？5、下图中以横坐标表示加入的物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化。试分析哪个图像与哪项实验可能相对应？将其标号填在所列事实后面的括号内。（每个括号只能填一个标号）（1）向稀硫酸中逐滴加稀氢氧化钠溶液（）（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释（）（3）向水中不断通二氧化碳（）（4）向水中加熟石灰（）6、分别将盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶于水，依次得到A、B、C三种溶液，它们的pH由大到小的顺序为（用A、B、C表示，下同）_________，分别向这三种溶液中滴入紫色石蕊试液后显红色的是_________溶液。7、人的胃液中含有少量_________（填名称），可以帮助消化，所以胃液呈性，但胃酸过多时常服含氢氧化铝的药物，其反应原理是（用化学方程式表示）。8、.污水中的含酸量超标时，可以利用_________________进行中和处理。9、从Ca、S、H、O、N五种元素中选择适当的元素按要求填空。①酸溶液中的阳离子；②碱溶液中的阴离子；③一种金属氧化物；④一种酸；⑤一种碱；⑥一种盐。*10、向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，并用pH试纸检测其酸碱度。当pH=10时，溶液中的溶质为（填化学式，下同）；当pH=7时溶液中的溶质为；当pH=3时溶液中的溶质为。11、.农业生产中，作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长。某校学生从附近的农田中取样，测定其pH值为4，说明该土样显____________性。为适宜作物生长，应向该农田中加入适量的____________来改进土壤的结构。12、做酸碱中和实验时，取一支试管，倒入2mL氢氧化钠稀溶液，再滴入1—2滴酚酞试液，溶液呈红色。然后用___________逐渐滴入稀盐酸，同时不停地___________，直至溶液恰好变成___________色为止。此时试管内溶液的pH比滴加稀盐酸前一定___________。13、.(2010山东邹城中考模拟)在实验室用15mL氢氧化钠稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验。完成下列问题：（1）完成该实验必须使用的仪器是：___________。（2）要判断氢氧化钠恰好被盐酸中和，需要加入___________试剂，观察到的现象是___________。（3）要从中和后的溶液中获取氯化钠晶体，应进行的操作是：___________。生活中的酸和碱知识回顾：1、可以用酸碱指示剂（包括石蕊试纸）来区别酸和碱。紫色石蕊试液遇酸性溶液变色，遇碱性溶液变成色，遇中性溶液色。无色酚酞试液遇酸性溶液色，遇碱性溶液变成色，遇中性溶液色。2、酸是电离时产生的阳离子是的化合物。碱是电离时产生的阴离子是的化合物。3、酸有酸味、酸使石蕊试液变红实际上都是酸溶液中存在离子的原因。碱有涩味和滑腻感、碱使石蕊试液变蓝实际上都是碱溶液中存在离子的原因。4、pH用来表示，其范围是。pH7,溶液显性，pH7溶液显性，pH=7溶液显性，pH越大，性越强，pH越小，性越强。5、测定溶液的pH常常使用。方法是。6、人的体液的pH必须维持在一定的范围内，人才能进行正常的生理活动，大多数植物适宜在的土壤中生长。7、酸性溶液加水，酸性变，pH变，但仍然7.碱性溶液加水，碱性变，pH变，但仍然7.中性溶液加水，仍显中性，pH仍然7.