搜索
Na第一节金属的化学性质金属钠保存在盛有煤油的试剂瓶中。观察根据观察所得，金属钠有何性质？★金属钠常温下呈固态★金属钠不与煤油反应★金属钠的密度比煤油大★金属钠可能与空气中的某些物质很容易反应用刀切开一小块钠，观察断面变化。实验现象反应结论切开的光亮的金属断面很快地变暗。4Na+O2=2Na2O★钠质软★钠是银白色金属★常温下易与空气中的氧气反应说明什么？钠的物理性质钠很软，可以用刀切割，具有金属光泽,是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小。钠的熔点是97.810C，沸点是882.90C.结构决定性质NaNa+很容易失电子结论钠的化学性质非常活泼把一小块钠放在石棉网上加热。实验现象反应钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。过氧化钠2Na+O2=Na2O2铁能燃烧吗？把一小块钠投入滴有酚酞的水中。实验现象解释反应浮-金属钠浮在水面熔-熔成闪亮的小球游-四处游动响-发生嘶嘶的响声红-溶液变成红色（密度比水小）（反应放热，钠熔点低）（有气体生成）（反应剧烈）（产物呈碱性）2Na+2H2O=2NaOH+H2￪用大头针钉住一小块金属钠固定在橡胶塞上，让钠与水接触，收集好氢气取下塞子移近火焰。实验现象解释反应听到“卟”的爆鸣声有氢气生成2Na+2H2O=2NaOH+H2￪实验把一小块钠投入到硫酸铜溶液中思考现象反应金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？钠浮在水面上，熔成小球，向四处游动，生成蓝色沉淀。2Na+2H2O=2NaOH+H2￪CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2￬向你请教金属钠为何保存在煤油中？因为金属钠与空气中的O2和H2O容易反应，所以应将金属钠与空气隔绝。金属钠为何能保存在煤油中？因为金属钠的密度比煤油大且不与煤油反应金属钠能否保存在四氯化碳中？不能，因为钠的密度比CCl4小，浮在液面。思考铝能否与强酸反应？2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2￪铝能否与强碱反应？2Al+6HCl=2AlCl3+3H2￪2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2￪练习总结钠是银白色金属，质软，密度小，熔点低，是电和热的良导体。钠原子最外层只有一个电子，很容易失去。故金属钠的化学性质活泼，具强还原性。钠能与氧气，硫和卤素单质等非金属反应，能与水剧烈反应。钠与盐溶液的反应分为两个过程：先与水反应生成碱，碱再与盐反应。铝既能与强酸又能与强碱反应。1．下列说法正确的是A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中C.所有金属都具有导电导热性，而在常温下都是固体D.金刚石是具有金属特性的合金2．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强的还原性3．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2OB．Na在空气中长时间暴露，得到的物质是NaOHC．Na投入到硫酸铜溶液中不能发生置换反应D．Na的熔点比铝的熔点低习题4．下列关于钠的叙述错误的是A．钠在常温下就容易被氧化B．钠在空气中燃烧生成Na2OC．钠燃烧时发出黄色的火焰D．钠的密度比水小，熔点低于100℃5．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱习题6．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若生成的氢气的质量相同，则两份铝粉的质量比为A．1:1B．2:3C．3:2D．1:67．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的氯化钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中习题铝箔一、钠第3章第1节金属的化学性质板书设计1、物性：银白色、有金属光泽、质软，熔点低，密度比水小。非常活泼2、化性：（1）4Na+O2=2Na2O（2）2Na+O2=Na2O2（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2￪二、铝2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2￪