铝-铁铜-硅方程式及默写

二从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金1)Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O2)NaAlO2+2H2O+CO2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO33)2Al(OH)3Al2O3+3H2O4)2Al2O34Al+3O2↑5)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑6)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（Al与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化）7)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe利用铝热反应还可以把某些金属元素从它们的氧化物(如MnO2、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)中还原出来8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe8)Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O9)Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O8)Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O9)Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O10)AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl11)Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O12)AlCl3+4NaOH(过量)＝NaAlO2+3NaCl+2H2O13)2NaAlO2+3H2O+CO2(少量)＝2Al(OH)3↓+Na2CO314)AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl15)KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42-(电离方程式)16)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(水解方程式)铝的关系：通电从铝土矿中提取铝Al具有两性高温AlCl3中逐滴加入NaOH溶液至过量Al(OH)3是两性元素Al2O3是两性氧化物高温第二单元铁、铜的获取及应用1)H2、CO、Al、C都可以把铁从化合物(FeO、Fe3O4、Fe2O3)中还原出来2)CaCO3CaO+CO2↑3)SiO2+CaOCaSiO34)Fe+SFeS5)2Cu+SCu2S6)2Fe+3Cl22FeCl37)Cu+Cl2CuCl28)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO49)*4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色10)FeCl3+3KSCN＝3KCl+Fe(SCN)3Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)311)2FeCl2+Cl2＝2FeCl312)2FeBr2+Br2＝2FeBr32Fe2++X2＝2Fe3++2X-(X=Cl、Br)13)*2Fe3++2I-＝2Fe2++I2(离子方程式)14)2FeCl3+Fe＝2FeCl315)2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2第三单元含硅矿物与信息材料1)Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓2)Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓3)2NaOH+H2SiO3＝Na2SiO3+2H2O4)H2SiO3SiO2+H2O(SiO2与水不反应)5)SiO2+CaOCaSiO36)SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O7)SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O(用于雕刻玻璃)氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中8)*SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑9)*SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑10)SiO2+2CSi+2CO↑(工业制粗硅)11)Si+2Cl2SiCl412)SiCl4+2H2Si+4HCl13)Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑14)*Si+4HF＝SiF4↑+2H2↑15)Si+O2SiO2高温高温炼铁中的造渣反应点燃点燃Si，SiO2不与酸（除氢氟酸）反应，能和强碱反应强酸制弱酸高温粗硅的提纯高温高温高温高温制玻璃原理二从矿物到基础材料（默写篇）第一单元从铝土矿到铝合金姓名1)Al2O3和2NaOH反应2)NaAlO2溶液中通过量CO23)加热分解Al(OH)34)电解氧化铝5)Al和盐酸6)Al和氢氧化钠溶液（Al与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化，加热能反应。）7)铝和Fe3O4高温：利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO2、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)中还原出来8)Al2O3和盐酸9)Al2O3和氢氧化钠溶液8)Al(OH)3和盐酸9)Al(OH)3和氢氧化钠溶液10)AlCl3通少量氢氧化钠溶液11)继续通氢氧化钠溶液13)*2NaAlO2中通少量CO214)*AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应15)KAl(SO4)2电离方程式16)KAl(SO4)2·12H2O净水原理从铝土矿中提取铝Al具有两性AlCl3中逐滴加入NaOH溶液至过量Al(OH)3是两性元素Al2O3是两性氧化物第二单元铁、铜的获取及应用1)、、、都可以把铁从化合物(FeO、Fe3O4、Fe2O3)中还原出来2)CaCO3CaO+CO2↑3)SiO2+CaOCaSiO34)Fe和S加热5)Cu和S加热6)Fe和Cl2反应7)Cu和Cl2反应8)FeSO4中加NaOH溶液9)*白色沉淀迅速变成色最后变成色，写出反应方程式：10)FeCl3与KSCN反应，且写出颜色变化：11)FeCl2溶液中通Cl212)FeBr2溶液中通Br2FeI2溶液中加I2能否反应？若能则写出化学方程式：13)*Fe3+和I–反应(离子方程式)14)FeCl3和Fe反应15)FeCl3和Cu反应第三单元含硅矿物与信息材料1)Na2SiO3溶液和HCl2)Na2SiO3溶液中通少量CO24)H2SiO3加热分解5)SiO2和CaO高温36)SiO2和NaOH溶液反应7)SiO2和HF反应(用于雕刻玻璃)8)*9)*10)SiO2和C高温(工业制粗硅)13)Si和NaOH溶液反应14)*Si和HF溶液反应高温高温炼铁中的造渣反应强酸制弱酸制玻璃原理