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铝及其化合物的复习人教版高中化学必修一第三章一、回顾旧知，探索思路。独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。一、铝铝有哪些化学性质？一、铝的化学性质1、与非金属单质发生反应：2Al＋3SAl2S32、与水发生反应：Al与冷水几乎不反应，与热水反应微弱。4Al＋3O2==2Al2O32Al＋6H2O(沸水)2Al(OH)3↓＋3H2↑3、与非氧化性酸发生反应：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al＋6HCl=2AlCl3+3H2↑4、与强氧化性酸发生反应：2Al＋6H2SO4(浓)==Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2OAl＋6HNO3(浓)==Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OAl+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑＋2H2O常温下浓H2SO4、浓HNO3使Al表面发生“钝化”，不产生气体，只有在加热条件下才发生以上反应。5、与强碱溶液发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑注意：此反应的实质2Al+6H2O===2Al（OH）3+3H2↑Al（OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O常用于区别铝和不溶于强碱的金属如镁等。6、铝与Fe2O3的反应：铝热剂:氧化铁（或难熔金属的氧化物，如V2O5、MnO2、Cr2O3）与铝粉的混合物2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3△H0（火星四射，产生黑色固体，可用于焊接无缝钢轨）△铝热反应镁条和氯酸钾是引燃剂7、铝的冶炼工业上采用电解方法制铝，用熔化的冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，使氧化铝在1000℃左右，溶解在液态的冰晶石里，成为冰晶石和氧化铝的熔融体。然后电解。返回一、回顾旧知，探索思路。独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。二、氧化铝氧化铝有哪些化学性质？（二）氧化铝(Al2O3)1、物理性质，Al2O3是白色固体，其天然晶体叫刚玉，硬度大，熔点高(为2072℃)，是很好的耐火材料。2、化学性质氧化铝是典型的两性氧化物，新制的氧化铝既能跟酸起反应生成铝盐，又能跟碱起反应生成偏铝酸盐。Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAl2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O3、用途：作耐火材料，制耐火管，坩埚等；作冶炼铝的原料；红、蓝宝石。返回大家学习辛苦了，还是要坚持继续保持安静一、回顾旧知，探索思路。独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。三、氢氧化铝氢氧化铝有哪些性质？三、氧化铝（Al(OH)3）1、物理性质：Al(OH)3是白色固体，难溶于水，若溶液中生成，Al(OH)3为白色胶状物，且有吸附水中悬浮物和色素的能力。2、化学性质：①与酸反应：Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O②与碱反应：Al(OH)3＋NaOH==NaAlO2＋2H2O▽③不稳定性：2Al(OH)3==Al2O3＋3H2O3、制备方法：制取Al(OH)3可有下列四个途径：①Al3+盐和NaOH反应Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓，碱过量，继续发生如下反应：Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O②Al3+盐和氨水(NH3·H2O)反应Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3不溶于过量氨水(NH3·H2O)③AlO2-盐和强酸(HCl、H2SO4等)反应AlO2-＋H+＋H2O=Al(OH)3↓，强酸过量，继续发生如下反应：Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2OAl(OH)3溶于过量强酸溶液。④AlO2-盐和弱酸性的CO2反应AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-(CO2过量)或2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-(CO2适量)从以上四种情况可看出：一般制取Al(OH)3采用可溶性铝盐和氨水反应。返回一、回顾旧知，探索思路。独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。四、铝盐与偏铝酸盐铝盐与偏铝酸盐有哪些性质？四、铝盐和偏铝酸盐铝盐：硫酸铝Al2(SO4)3、氯化铝AlCl3和明矾KAl(SO4)2·12H2O即十二结晶水硫酸铝钾(复盐)等。偏铝酸盐：NaAlO2等。1、铝盐性质：①铝盐溶液发生水解反应，使溶液呈酸性。Al3+＋3H2O=Al(OH)3(胶体)＋3H+水解后，生成胶状物Al(OH)3，Al(OH)3胶体中胶粒有吸附水中悬浮杂质的作用，使其质量增大，沉降水底，达到净化水的目的，所以常用作净水剂。②铝盐与碱溶液反应与强碱溶液发生反应：与弱碱氨水反应：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+①偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。与弱酸H2CO3发生反应：即通入CO2气②偏铝酸盐与酸反应与强酸发生反应AlO2-＋2H2OAl(OH)3＋OH-2、偏铝酸盐性质：③铝盐与偏铝酸盐溶液互促水解反应：Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓另：KAl（SO4）2·12H2O十二水合硫酸铝钾，俗名叫明矾，无色晶体。用途：明矾溶于水时有胶状氢氧化物Al(OH)3生成，可以吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，因而明矾具有净水作用。KAl（SO4）2==K十+Al3十+2SO42—Al3十+3H2O==Al（OH）3+3H+有吸附性，作净水剂返回[小结]①Al3+Al(OH)3AlO2-3OH-OH-3H+H+Al3+Al(OH)3AlO2-②Al3十与OH—不共存，AlO2—与H十不共存。③Al(OH)3只溶于强酸强碱中，不溶于弱酸弱碱中。④AlAl2O3Al（OH）3+H+→Al3++OH-→AlO2-AlAl2O3Al（OH）3⑤Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-双水解而不能共存。对应几个重要的离子反应：2Al+6H+=2Al3++3H22Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2Al2O3+6H+==2Al3+3H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2OAl(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+OH-==AlO2-+2H2OAl3++3OH-=Al(OH)3Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+AlO2-+H++H2O=Al(OH)3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（CO2过量）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-（CO2不过量）返回二、运用规律，总结方法。独立思考以下练习后小组内交流，完成本题并选出一位同学在投影仪上展示答案。如果有其他意见，可以自由发言进行补充或更正。然后思考这类问题用什么方法解决较好。1、铝及其化合物性质题例1：不用任何试剂,没法鉴别的是()A、Al2(SO4)3和NaOHB、MgCl2和KOHC、KAlO2和HNO3D、Na2CO3和HCl答案：B常见题型：2、离子共存问题例1：下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是（）A.Al3+B.AlO2C.HCO3－D.Mg2+答案：C例2：下列各组离子在溶液中能大量共存,且能与铝反应放出H2的是()A、Na+、H+、Ba2+、NO3－B、K+、Na+、HCO3－、OH－C、H+、Mg2+、HCO3－、SO42－D、Ba2+、Cl－、NO3－、OH－答案：D3、图象类型题例：在Al2（SO4）3和MgSO4混合溶液中滴入NaOH溶液，生成沉淀量与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示，则原溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为（A）1:2（B）2:1（C）3:1（D）6:13、图象类型题例：在Al2（SO4）3和MgSO4混合溶液中滴入NaOH溶液，生成沉淀量与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示，则原溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为（A）1:2（B）2:1（C）3:1（D）6:1解析：根据“Al3+———Al（OH）3———AlO2-”中（1）和（2）所耗NaOH溶液体积比为3:1的关系可知，完全沉淀Al3+所耗NaOH溶液体积为30mL，沉淀Mg2+所耗NaOH溶液体积为20mL。因此，溶液中Al3+与Mg2+的物质的量之比为1:1，则Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为1:2，答案为（A）。答案：A返回返回目录请对照以下答案，规范自己的解题过程，并用红笔纠正错误