搜索
有关微粒的电子数问题备课：南京一中高三化学备课组执教：周良骏CHHHHNHHHOHHFH请画出下列分子的电子式和结构式CH4NH3H2OHFNHHHCHHHHHHOFH中心原子：最外层电子数-成键数=未成键电子数最外层电子数+成键数=核外层周围电子数观察中心原子的最外层电子数、成键数目和未成键电子的数目判断下列分子的原子是否都达到八电子稳定结构？PCl3PCl5CCl4CO2SO2方法：键数+最外层电子数=8|化合价|+价电子数=8√×√√×例1（1998,全国,13）下列分子中所有原子都满足最外层八电子结构的是（）A光气（COCl2）B六氟化硫（SF6）C二氟化氙（XeF2）D三氟化硼（BF3）A如图所示的结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。ABCD根据各图所示的结构特点，写出各分子的化学式：ABCD。NH3HCN（氢氰酸）CO(NH2)2（尿素）BF3例2（2000，广东，25）CHHHHNHHHOHHFH109°28′107°18′104°30′180°CH4NH3H2OHF为什么NH3与BF3的空间结构不一样？BF3120°CH4NH3H2OHF请找相同点——均含有10个电子请再找出一些含有10个电子的微粒F—NH2—CH3—OH—CH5+NH4+H3O+H2F+其它微粒：Ne，Na+，Mg2+，Al3+，等等①Ｃ＋Ｈ～Ｎ②Ｎ＋Ｈ～Ｏ③Ｏ＋Ｈ～Ｆ④Ｈ+不含有电子例3A、B、C、D、E是中学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，A是五核粒子，且D既能与酸性氧化物反应，又能与碱性氧化物反应。它们之间有如下反应：A+B=C+DB+E=2D写出A、B、C、D、E的化学式。A：NH4+B：OH—C：NH3D：H2OE：H3O+NH4++OH—=NH3+H2OOH—+H3O+=2H2O例4（01，试测，16）请写出10个分子，使每个分子中都含有18个电子。提示2：—CH3～—NH2～—OH～—FAr、HCl、H2S、PH3、SiH4CH3CH3、CH3NH2、CH3OH、CH3F、NH2NH2、NH2OH、NH2F、H2O2、F2提示1：10电子的分子有CH4、NH3、H2O、HF、Ne其它微粒：S2—，HS—，O22—，Cl—，K+，Ca2+，等等例5已知A、B、C、D是中学化学常见的四种不同微粒。它们之间存在如右的转化关系：如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出：①A与B在溶液中反应的离子方程式：。②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）。H+H+ACBDH2S+OH—=HS—+H2OOH—HS—感悟：（1）原子的最外层电子的成键方式影响粒子的空间构型；（2）找电子数相同的粒子的方法①Ｃ＋Ｈ～Ｎ②Ｎ＋Ｈ～Ｏ③Ｏ＋Ｈ～Ｆ④—CH3～—NH2～—OH～—F⑤得失H+不影响粒子的电子总数1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的分子有：、。（2004，江苏，22）N2CON2OCO2SO2O3吡啶（C5H5N）可看作由N原子取代了苯（C6H6）中的C原子而形成的六元环，不必计算，试求它的式量为A76B78C79D80提示：一般有机物的分子量都是偶数，如果含有奇数个N，则分子量为奇数，如氨基酸、硝基化合物。思考题思考题（03，模拟）若以X、Y、Z代表三种短周期元素，且知X和Y可形成原子数之比为1：1的化合物甲，Y和Z也可形成原子数之比为1：1的化合物乙，又知甲中含18个电子，乙中含38个电子，请填空：（1）元素Y在第周期（2）化合物甲的化学式是，（3）化合物乙的化学式是。二H2O2Na2O2思考题(95，全国，32)碳正离子[例如，CH3+，CH5+，(CH3)3C+等]是有机反应中重要的中间体。欧拉(G.Olah)因在此领域研究中的卓越成就而获荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5+可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到；而CH5+失去H2，可以得到CH3+。(1)CH3+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是____________。(2)CH3+中4个原子时共平面的，三个键角相等。键角应是___________。(填角度)(3)(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式是_______________。END.