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酸碱中和滴定聊城四中王传尧【教学目标】1、知识与技能：（1）熟练中和滴定实验有关仪器（锥形瓶和滴定管等）的基本操作规范。（2）理解中和滴定实验过程要记录的实验数据。2．能力和方法目标（1）通过中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。（2）通过中和滴定实验，理解化学定量分析实验中有关实验误差的分析、实验数据的收集和取舍、实验结果的计算等方法。（3）通过酸碱中和实验，理解化学实验中测定酸或碱的浓度的基本方法。3．情感和价值观目标（1）通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律，感受化学实验中的色彩美。（2）通过中和滴定实验过程“先快后慢”、边滴边振荡等的把握，养成耐心、细致的实验习惯。（3）通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。实验教学重点和难点重点：中和滴定实验操作过程。难点：实验数据的处理教学过程一、酸碱中和滴定原理以酸碱中和反应为基础，H++OH-=H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时n(H+)=n(OH-)若是一元酸和一元碱反应则有：n(酸)=n(碱)c酸.V酸=c碱.V碱现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液C(NaOH)=C(HCl)·V(HCl)／V(NaOH)二、酸碱中和滴定(一)认识仪器：1、滴定管构造①类型:酸式滴定管碱式滴定管②刻度:A、“0”点在上端，从上向下增大。B、每小格为0.1mL，但应估读至0.01③标记:容积、温度、刻度2、滴定管的使用方法①检查：活塞、是否漏水②洗涤：蒸馏水洗、润洗。润洗（2～3次）的目的是什么？③装液、固定、排气、调零：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm~3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡），并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确读数。④读数：a、滴定管要垂直，b、装液或放液后静置一会儿，待液面稳定再读数c、视线与凹液面最低处保持水平，d、估读到0.01mL。(二)中和滴定1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。2、试剂：标准液0.1000mol/L的氢氧化钠溶液、待测液0.1mol/L左右的盐酸、酚酞3、中和滴定操作（1）滴定前准备：查漏—洗涤—润洗—注液—调液—读数①查漏：检查滴定管是否漏液．②洗涤：用水和蒸馏水分别洗涤滴定管、锥形瓶．（2~3次）③润洗：用盛装液分别润洗滴定管，锥形瓶不能用盛装液润洗．（2~3次）④注液：向滴定管中注入溶液，排出尖嘴部位的气泡．⑤调液：调节液面至零或零刻度以下．⑥在锥形瓶待测液中滴加2－3滴酚酞。（2）滴定①左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。③终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半分钟内不褪色。④读取滴定管刻度并记录。注意：读数时视线与凹液面水平相切为保证测定的准确性，上述滴定重复2－3次。三．数据记录与处理已知c(NaOH)=0.1000mol/L,V(HCl)=10.00mLV(NaOH)/mL①②③起始读数终止读数V(NaOH)/mL数据处理：V(NaOH)平均=c(HCl)=