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读书改变命运，刻苦成就未来；心态决定一切，挑战生理极限！从鸡叫拼到鬼叫！从现在开始我做的每一道题高考都不会考；也许高考的每一道题我都会做但不见得对，要关注对而不是会。最简单的方法就是不断的重复，不要因为这道题我做了三遍而不去做；也不要因为这道题容易而不去做；可以为难题放弃，但绝对不为容易放弃。这就是基本功！高考基本理念●最基础的（知识、能力、方法、观点）最具有生命力●少犯低级错误、不犯重复性错误就能拿高分●心态好，一切都会好考前必记的反应方程式(一)1．卤族元素(1)Cl2具有强氧化性Cl2＋H2=====点燃2HCl、3Cl2＋2Fe=====点燃2FeCl3、Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl、Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－、Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－、Cl2＋2I－===I2＋2Cl－、Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－。【考前谨记】Cl2和H2在光照条件下混合会发生爆炸，因此工业上制盐酸过程中HCl是在点燃而非光照条件下制得，干燥的Cl2可用钢瓶储存。当Fe和Cl2在点燃条件下反应时，不论Fe是过量还是不足，由于Cl2具有强氧化性，产物一定是FeCl3。【活学巧用】Cl2和盐溶液中的还原性离子反应时，应考虑反应的先后顺序。如Cl2与FeBr2溶液反应时，由于还原性Fe2＋＞Br－，因此Cl2先与Fe2＋反应，再与Br－反应。(2)Cl2的歧化反应Cl2＋H2OHCl＋HClO、Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O、2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。【考前谨记】Cl2无漂白性，真正起漂白作用的是HClO。“84”消毒液的有效成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2，二者的作用原理均是在使用过程中生成了HClO。【特别提醒】由Cl2与水的反应方程式可知氯水的成分。Cl2可溶于水且能和水反应，因此实验室制Cl2时不能用排水法收集Cl2，常用向上排空气法或排饱和食盐水法收集Cl2。实验室中常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，工业上常用石灰乳吸收多余的Cl2。(3)HClO的不稳定性和弱酸性2HClO=====光照2HCl＋O2↑NaClO＋HCl(稀)===NaCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2(少量)＋H2O===CaCO3↓＋2HClOCa(ClO)2＋2CO2(足量)＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClONaClO＋CO2(少量)＋H2O===NaHCO3＋HClO3ClO－＋Fe3＋＋3H2O===3HClO＋Fe(OH)3↓(相互促进的水解反应)【特别提醒】新制氯水必须避光保存。由于电离常数Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，即能发生反应CO2－3＋HClO===HCO－3＋ClO－，因此当次氯酸盐与CO2反应时，不论CO2是过量还是不足，CO2均转化为HCO－3。要注意少量CO2与Ca(ClO)2反应生成CaCO3。(4)HClO、ClO－的强氧化性NaClO＋2HCl(浓)===NaCl＋Cl2↑＋H2OClO－＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2OClO－＋SO2＋H2O===SO2－4＋Cl－＋2H＋【考前谨记】在酸性条件下ClO－不能与Cl－、Fe2＋、Br－大量共存，在溶液中ClO－与I－、S2－不能大量共存。HClO能漂白是因为其具有强氧化性，HClO能使指示剂褪色，且漂白过程不可逆。(5)氟、氯、溴的重要性质2F2＋2H2O===4HF＋O2、2KI＋Cl2===2KCl＋I2、Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－、Br2＋2NaI===2NaBr＋I2。【特别提醒】氢氟酸可用于刻蚀玻璃。液溴呈深红棕色，保存时需要用水封，溴蒸气呈红棕色，溴水呈橙色，单质碘呈紫黑色。若在滴定分析中存在I2，应用淀粉作指示剂。考前必记的反应方程式(二)2．氧族元素(1)H2O2的不稳定性、氧化性和还原性2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑、2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O、2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。【特别提醒】双氧水(H2O2的水溶液)因具有强氧化性而有漂白性。但双氧水使酸性KMnO4溶液褪色，并非因为其具有漂白性，该反应中H2O2表现出了还原性，作还原剂，KMnO4作氧化剂。双氧水具有弱酸性。(2)SO2是酸性氧化物SO2＋H2OH2SO3、SO2(足量)＋NaOH===NaHSO3、SO2(少量)＋2NaOH===Na2SO3＋H2O、2SO2(足量)＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2、SO2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。【考前谨记】SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。SO2能使品红溶液褪色，但不能漂白酸碱指示剂。品红溶液可以用来检验SO2，但不能用来吸收SO2(实验室中常用NaOH溶液吸收多余的SO2)。(3)SO2的还原性2SO2＋O2催化剂△2SO3、SO2＋X2(X＝Cl、Br、I)＋2H2O===2HX＋H2SO4、SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋、5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋。【考前谨记】硫黄在O2中的燃烧产物是SO2，而不是SO3。工业上SO2催化氧化生成SO3是在常压下进行的，生成的SO3在标准状况下是固态而不是气态。碘水和酸性KMnO4溶液既可用来吸收SO2气体，又可用来定量检测SO2气体的含量。SO2是造成酸雨的主要原因之一，大气中的SO2主要来自煤、石油的燃烧和某些金属矿物的冶炼。(4)硫酸的性质①稀硫酸具有酸的通性：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑、Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑、2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑。②浓硫酸与金属的反应：2Al＋6H2SO4(浓)=====△Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、6H2SO4(浓)＋2Fe=====△Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、2H2SO4(浓)＋Cu=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O。③浓硫酸与非金属的反应：2H2SO4(浓)＋C=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O、2H2SO4(浓)＋S=====△3SO2↑＋2H2O。④浓硫酸与其他还原剂的反应：H2SO4(浓)＋2HBr=====△SO2↑＋Br2＋2H2O、H2SO4(浓)＋2HI=====△SO2↑＋I2＋2H2O。【特别提醒】硫酸和金属的反应分为两类，生成氢气的反应表现了硫酸电离出的H＋的弱氧化性，此时的硫酸为稀硫酸；生成SO2的反应表现了硫酸中＋6价S的强氧化性，此时的硫酸一定是浓硫酸。(5)H2SO3的弱酸性和强还原性Na2CO3＋H2SO3===Na2SO3＋CO2↑＋H2O、Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋SO2↑＋H2O、2H2SO3＋O2===2H2SO4。【特别提醒】亚硫酸是一种弱酸，但比碳酸的酸性强。SO2－3具有很强的还原性，故亚硫酸和亚硫酸盐露置在空气中极易变质，如雨水中的H2SO3由于发生反应2H2SO3＋O2===2H2SO4而使雨水的pH显著减小。考前必记的反应方程式(三)3．氮族元素(1)氮单质的氧化性N2＋3H2催化剂高温、高压2NH3。【特别提醒】Mg在空气中燃烧除生成MgO外，还生成少量的Mg3N2。(2)氮单质的还原性N2＋O2=====放电或高温2NO。(3)NO的还原性2NO＋O2===2NO2、NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。【特别提醒】最后一个反应可用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2。(4)NO2的氧化性NO2＋SO2===SO3＋NO。(5)NO2的歧化反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。【误区警示】尽管NO2溶于水显酸性，但NO2不是酸性氧化物。HNO3的酸酐是N2O5。(6)氨气的还原性2NH3＋3CuO=====△3Cu＋N2＋3H2O、2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl、8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl、4NH3＋3O2(纯氧)=====点燃2N2＋6H2O、4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O。(7)氨气的碱性NH3＋HCl===NH4Cl(白烟)、NH3＋HNO3===NH4NO3(白烟)、2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4、2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3。(8)氨水及铵盐的不稳定性NH3·H2O=====△NH3↑＋H2O、NH4HCO3=====△NH3↑＋H2O＋CO2↑、(NH4)2CO3=====△2NH3↑＋H2O＋CO2↑、NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑。【活学巧用】在较高温度下，NH3具有强还原性，和H2、CO一样可还原CuO，NH3催化氧化的产物是NO，而不是NO2。NH3遇挥发性酸均产生白烟。NH3、HCl、SO2、NO2可用水进行喷泉实验，某些水溶性小的气体可用其他溶剂进行喷泉实验。【考前谨记】用试纸检验气体性质时均需润湿，检验溶液的性质时不用润湿。(9)HNO3的不稳定性和强氧化性4HNO3=====光照/△4NO2↑＋O2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OC＋4HNO3(浓)=====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2OFe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【特别提醒】硝酸不论浓、稀，均有强氧化性。Al和Fe遇冷的浓硫酸和浓硝酸会发生钝化，加热可破坏钝化膜。硝酸、硝酸银溶液均应保存在棕色细口瓶中，工业浓硝酸通常呈黄色是硝酸分解产生的少量NO2溶于水所致。【考前谨记】金属和混酸(H2SO4＋HNO3)反应需写出离子方程式进行计算，C和浓硝酸在加热条件下才反应，和稀硝酸不反应。(10)有机反应中的浓硝酸＋HO—NO2――→浓硫酸△NO2＋H2OHOCH2CHOHCH2OH＋3HO—NO2浓硫酸△O2NOCH2CH(ONO2)CH2ONO2＋3H2O【特别提醒】浓硝酸与有机物主要发生两种类型的反应，即生成硝基化合物的硝化反应，生成硝酸酯的酯化反应。发生酯化反应时同样符合“酸脱羟基醇脱氢”原理。考前必记的反应方程式(四)4．碳族元素(1)碳及其化合物2C＋O2=====点燃2CO、C＋O2=====点燃CO2、C＋CO2=====高温2CO、C＋H2O(g)=====高温CO＋H2。(2)二氧化碳是酸性氧化物CO2＋H2O===H2CO3、CO2＋2NaOH(过量)===Na2CO3＋H2O、CO2(过量)＋NaOH===NaHCO3、CO2＋Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓＋H2O、2CO2(过量)＋Ca(OH)2===Ca(HCO3)2、CO2＋NH3＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。(3)碳酸盐与碳酸氢盐的性质CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O、HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O、CaCO3=====高温CO2↑＋CaO。【特别提醒】①实验室中利用难溶的碳酸钙与稀盐酸反应可制备二氧化碳；②利用碳酸钙高温分解的反应可制备建筑材料。③MgCO3也能分解，由于Mg2＋的半径小于Ca2＋的，更易结合O2－，因此MgCO3的分解温度低于CaCO3的。(4)Si的性质Si＋O2=====△SiO2、Si＋2F2===SiF4(分子晶体)、Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑、Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。【特别提醒】自然界中无游离态的硅，硅元素主要以SiO2(水晶、石英、玛瑙的主要成分)和硅酸盐的形式存在。