溶液中离子浓度大小比较专题

1溶液中离子浓度大小比较专题相关知识点:1、电解质的电离２、水的电离３、盐类水解４、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)如Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)如CH3COOH溶液中：c(CH3COOH)总＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)；水的电离守恒（也称质子守恒）：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H＋与OH－量相等。如在0.1mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。解题指导首先必须有正确的思路：其次要掌握解此类题的思维基点：两个微弱（电离、水解微弱），和三个守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。热身练习1：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是【】A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)2：用1L10mol／ＬNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO3２－和HCO３－的物质的量浓度之比是【】Ａ．１:３Ｂ．２:１Ｃ．２:３Ｄ．３:２3：把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是【】Ａ．c(CH3COO-)＞c(Na+)Ｂ．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)Ｃ．2c(H+)＝c(CH3COO-)－c(CH3COOH)Ｄ．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L4:用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中2c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是【】A.c(H+)＞c(OH-)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol/LC.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2mol/L各种类型的典型例题分析一、关于水的电离的有关叙述：例1、25℃时，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出的c(H+)的关系（)A相等B后者是前者的11倍C后者是前者的108D前者是后者的108练习1：在由水电离出的c(H＋)=10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是()A、K＋、Fe2＋、Br-、NO3-B、Ba2＋、Na＋、Cl-、NO3-C、NH4＋、Na＋、HCO3-、SO42-D、Na＋、Al3＋、NO3-、Cl-二、单一溶质溶液中离子浓度大小关系：例2、Na2S溶液中有哪些微粒？存在哪些平衡?存在哪些守恒关系?练习2:常温下，下列关于0.1mol/LNH4Cl溶液的说法正确的是()①c(NH4+)=0.1mol·L-1;②溶液中c(H＋)·c(OH－)=1.0×10－14;③水电离出来的c(H＋)=c(OH－);④溶液的pH=1;⑤c(OH－)=c(NH4＋)＋c(H＋)－c(Cl－);⑥升高温度,溶液的pH增大;⑦加热蒸干溶液,将得不到固体物质;⑧c(NH4＋)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L－1;⑨c(OH－)+c(NH3·H2O)=c(H＋);⑩NH4Cl水解的离子方程式为:NH4＋＋OH－==NH3·H2O、练习3、已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)＞c(OH－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（)①HB－的水解程度小于HB－的电离程度；②c(Na+)=0.1mol·L－1≥c(B2－)；③溶液的pH=1；④c(Na+)=c(HB－)+2c(B2－)+c(OH－)、A、①②B、②③C、②④D、①②③练习4、已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是（)A、在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，阴离子的种类不同B、NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(Y－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)C、HY－的水解离子方程式为：HY－+H2OY－+H3O+D、相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者三、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：1、两种物质混合不反应：3例3、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是()A、c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1mol·L-1练习5、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的()A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解C、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离2、两种物质恰好完全反应：例4：100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中()A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)练习6：常温下，0.1mol.L-1某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol.L-1某一元碱（BOH）中H+和OH—离子物质的量浓度的关系为：c(H+)/c(OH-)=10-12，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度关系正确的是A、c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)D、c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)如果两溶液混合后，溶液的pH=7，则下列关系正确的为（）A、c(B+)＞c(A-)B、c(B+)＝c(A-)C、V(HA)＞V(BOH)D、V(HA)=V(BOH)3、两种物质反应，其中一种有剩余：例5、把0.02mol·L-1CH3COOH溶液与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是()A、c(CH3COO-)＞c(Na+)B、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)C、2c(H+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.01mol·L-练习7：将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（)A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)B、c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)D、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)4、未指明酸碱的强弱：4例6:一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是()A．c(A-)≥c(M+)B．c(A-)≤c(M+)C．若MA不水解,则c(OH-)c(A-)D．若MA水解,则c(OH-)c(A-)练习8、实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)＝10-12、将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是()A．c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(B+)＝c(A-)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)5、pH之和等于14的酸和碱溶液的混合：例7：将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈_____性，溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是___________________；练习9：将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（)A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)四、不同物质相同离子浓度的比较：例7物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（)A.③⑤④⑥①③B.⑥③⑤④①②C.⑥⑤③④①②D.⑥③⑤④②①练习10:有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液②20mL0.50mol/L硫酸水溶液③30mL0.40mol/LHCl溶液④40mL0.30mol/LHAc水溶液⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（)A.①②③④⑤B.②①③④⑤C.②③④①⑤D.⑤④③②①雾点击穿1、忽视溶液中水的电离。如硫酸铵溶液中C(H+)C(NH3•H2O)2、忽视两溶液混合后溶质之间的化学反应。如0.2mol/L的HCl和0.4mol/LNH3•H2O等体积混合充分反应后，溶质为NH3•H2O和的NH4Cl的混合溶液，发生化学反应生成了新的溶质。3、忽视两溶液混合后由于体积的增大而引起的浓度减小。如0.2mol/L的HCl和0.4mol/LNH3•H2O等体积混合充分反应后，相当于0.1mol/LNH3•H2O和0.1mol/L的NH4Cl的混合溶液，离子浓度大小顺序为：C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）4、忽视二价离子在电荷守恒关系中的系数“2”。如(NH4)2SO4中离子浓度关系为C(NH4+)+C(H+)=C(SO42-)+C（OH-），硫酸根离子浓度前应该有“2”。5、忽视二元酸第一步电离生成的H+会对第二步的电离产生抑制作用。如已知二元酸H2A在水中的第一步电离是完全的，第二步电离不完全，0.1mol/LNaHA溶液的Ph=2,则0.1mol/LH2A溶液中C(H+)0.11mol/L.5高考模拟：1．某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－已知相同浓度时的电离度(H2A)＞(HA－)，设有下列四种溶液：A.0.01mol·L－1的H2A溶液B.0.01mol·L－1的NaHA溶液C.0.02mol·L－1的HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol