溶液中粒子浓度的大小比较专题复习学案

学习好资料欢迎下载溶液中粒子浓度的大小比较专题复习学案电解质溶液中的粒子浓度大小比较是历年高考的常考知识点，由于这类试题往往需要进行必要的推理、计算、比较才能得出正确的结论，所以此类试题一般是有区分度的试题，应该给予重视。本堂课我们对此类试题的一般特点和解题方法进行一个专题复习。一、试题的类型有关电解质溶液中的粒子浓度大小比较的常见试题，可分为以下类型：二、解题的思维方法解答此类试题要把握好以下两个思维方向：1、综合分析电离情况、水解情况，分清他们的主要地位和次要地位；2、灵活运用电荷守恒、物料守恒、质子守恒等守恒关系。三、例题及跟踪训练下面，我们针对不同类型的试题举例来分析：1、单一溶质溶液【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（A）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L解析：溶质只有一种且为二元弱酸，只考虑其电离情况。A、B、C三项均为把带有同种电荷的离子放在一起，这个时候要考虑电解质溶液的电荷守恒。重点考虑两个方面：一是带电离子种类是否找全；二是应该乘上电荷系数的地方有没有遗漏。不难发现A项中的c(S2-)前没有乘上电荷系数2所以A项错，B、C项均正确。D项是把含有同种原子的粒子放在一起，这个时候要考虑物料守恒（即原子守恒），重点考虑三个方面：一是守恒原子（或原子团）的总量关系是否正确；二是含有同种原子（或原子团）的微粒是否找全；三是应该乘上原子系数的地方有没有遗漏。此处D项中，S原子总量为1mol/L，S原子有三种存在形式：S2-、HS-、H2S全部找全，每一种微粒都只含有1个S原子所以系数均为了。D项正确。【例2】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（A）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)解析：溶质只有一种且为强酸弱碱盐，只考虑其水解情况，由于存在NH4+水解：NH4++H2ONH3﹒H2O+H+所以c(Cl-)＞c(NH4+)且溶液呈酸性所以c(H+)＞c(OH-)。A项正确。【跟踪训练1】（2004年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D.c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O）+c（C2O）【跟踪训练2】（2011年，广东）对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液pH降低学习好资料欢迎下载B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大【跟踪训练3】（2013年，海南）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是A．c(H+)c(F-)B．c(H+)c(HF)C．c(OH-)c(HF)D．c(HF)c(F-)【跟踪训练4】（2013年，广东）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1【跟踪训练5】(2011年，江苏)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)2、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较（1）两种溶液混合不不反应【例题】常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液与CH3COONa溶液等体积混合PH7，则混合溶液中各离子浓度的大小关系正确的是（）A.C(CH3COO-)＞C(Na+)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.05mol/L解析：CH3COOH溶液与CH3COONa溶液混合不发生反应，CH3COO-的水解平衡和CH3COOH的电离平衡同时存在，CH3COOHCH3COO-+H+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-由于PH7，所以CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，所以A正确C错误。B项是把全部含有CH3COO原子团的微粒放在一起，所以是考查物料守恒，但总量关系不对应为0.1mol/L,D项是把带有同种电荷的离子放在一起，所以是考查电荷守恒，但总量应小于0.05mol/L。【特别提醒】物质的量浓度相同的NH3﹒H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合也是NH3﹒H2O的电离程度大于NH4+的水解程度。【跟踪训练】将0.1mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaCN溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）学习好资料欢迎下载A.c(HCN)c(CN－)B.c(Na＋)c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1【特别提醒】物质的量浓度相同的HClO溶液和NaClO溶液等体积混合也是ClO-的水解程度大于HClO的电离程度。（2）两种物质反应，其中一种有剩余【例题】(2001年上海高考题改编)将0.1mol·L-1醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是()。A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)c(H+)＞c(CH3COOH)C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)【跟踪训练1】将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)【跟踪训练2】（2004年上海卷）将标准状况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LnaOH溶液中，下列说法正确的是（）A．c(HCO3-)略大于c(CO32-)B．c(HCO3-)等于c(CO32-)C．c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D．c(HCO3-)略小于c(CO32-)【跟踪训练3】一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是()A．[A-]≥[M+]B．[A-]≤[M+]C．若MA不水解,则[OH-][A-]D．若MA水解,则[OH-][A-]【跟踪训练4】已知某溶液中存在Cl-、NH4+、H+、OH-四种离子经过四位同学测定其浓度大小关系如下,其中不可能的是()A.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)B.C(Cl-)＞C(H+)＞C(NH4+)＞C(OH-)C.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+)D.C(OH-)＞C(H+)＞C(Cl-)＞C(NH4+)3、不同物质的溶液同种离子浓度比较方法：不同溶液中含有同种离子，比较各溶液中同种离子的浓度大小。这类题型要先比较该种离子的来源，然后再比较该种离子的消耗情况。【例题】物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）。A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3【跟踪训练】物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（）A.③⑤④⑥①③B.⑥③⑤④①②C.⑥⑤③④①②D.⑥③⑤④②①4、以图像为载体的离子浓度大小比较类试题方法：解答此类试题往往要先认真看图，从图像中把解题有关的信息提取出来，再进行比较、判断。【例题】(2010年，江苏)常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是学习好资料欢迎下载A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(CH3COOH)+c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)c(OH－)c(CH3COO－)c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO－)c(H＋)c(Na＋)c(OH－)解析：A项：从图像来看①所示的溶液是同浓度的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液，由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(CH3COOH)c(Na＋)，所以A项是溶液的电荷守恒中把c(Na＋)替换成c(CH3COOH)，所以不成立。B项：从图像来看②所示的溶液为中性，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)，所以B项不成立。从图像来看③所示的溶液是CH3COOH与NaOH恰好完全反应，所以应该是c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)，所以C项不成立。所以本题选择D项。【跟踪训练1】(2011年，安徽∙)室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C．c点：c(Cl－)=c(NH4＋)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热【跟踪训练1】（2013年，山东）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则学习好资料欢迎下载A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【跟踪训练2】（2013年，浙江）25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定