无机化学期末考试模拟试卷

无机化学期末考试模拟试卷2011年10月08日【作者/来源佚名】【阅读：499次】【关闭】无机化学期末考试模拟试卷一、填空题（每空1分，共25分）1、Na2S4O6中S的氧化数为。2、原子核外电子排布的三大原则是、能量最低原理和。3、产生渗透现象必须具备两个条件是和。4、酸碱质子理论认为是酸。5、在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。6、BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（0，=0）。7、某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。8、具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。9、原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。10、Fe的核外电子排布式为，N2分子轨道式为。11、用VSEPR理论判断SiF4和I3-的空间构型分别为和。12、分子间氢键的形成一般会使化合物的溶解度，熔沸点。13、若将正常红细胞放在5ｇ∙L-1L的NaCl溶液中将发生现象。14、在热力学中焓H的定义式为。15、配合物[Co(NH3)5H2O]3+的名称为。二、选择题（每题2分，共30分）1、现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol•L-1，则渗透压由低到高的顺序是（）A、CaCl2NaClC12H22O11B、C12H22O11NaClCaCl2C、NaClC12H22O11CaCl2D、C12H22O11CaCl2NaCl2、配位数为6的配离子，其空间构型是（）A、直线型B、平面三角形C、（正）八面体D、平面正方形3、难溶电解质Ca3(PO4)2，若用S表示其溶解度（mol∙L-1），则溶解度与溶度积的关系为（）A、Ksp=4S3B、Ksp=27S4C、Ksp=108S5D、Ksp=54S64、下列叙述中正确的是()A、反应活化能越小，反应速率越大；B、溶液中的反应一定比气相中的反应速率大；C、增大系统压力，反应速率一定增大；D、加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数；5、当可逆反应达到化学平衡时，下列叙述中不正确的是()A、化学平衡是动态平衡；B、化学平衡是有条件的；C、体系内各反应物和生成物的浓度相等；D、平衡状态能够体现出在该条件下化学反应可以完成的最大限度；6、酸碱电子理论是由下列哪一位科学家提出的？()A、Lewis；B、Arrhenius；C、Bronsted；D、Lowry7、书写平衡常数表达式时，下列叙述中不正确的是：()A、平衡常数表达式必须与反应方程式相对应；B、如果在反应体系中有纯固体、纯液体参加时，其浓度为常数，均不列入平衡常数表达式中；C、溶剂作为反应物或生成物的一个组分，其浓度不列入平衡常数表达式中；D、在平衡常数表达式中各物质的浓度或分压，都是指平衡时的浓度或分压；8、已知反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)的Kp（标准）=4.6（1040K），Kp（标准）=0.50（940K），下列叙述中不正确的是()A、上述反应为吸热反应；B、上述反应为放热反应；C、增大体系的总压，平衡发生移动；D、增大CO2的浓度，平衡向正反应方向移动。9、已知φ（Sn2+/Sn）＝-0.1375V，φ（Br/Br-）＝1.0873V，φ（Fe3+/Fe2+）＝0.771V，φ（Hg2+/Hg）＝0.920V，则在标准状态下不可共存的一组溶液是（）A、Br-和Hg2+B、Br-和Fe2+C、Hg2+和Fe3+D、Sn和Fe310、其他条件不变时，能使电对MnO4-/Mn2+的电极电位增大的方法是（）A、增大pHB、降低pHC、增大Mn2+浓度D、前三个都可以11、下列几种混和溶液没有缓冲作用的是（）A、0.2mol∙L-1KH2PO4和0.2mol∙L-1Na2HPO4B、0.2mol∙L-1HCl和0.2mol∙L-1KClC、0.02mol∙L-1NH3·H2O和0.02mol∙L-1HClD、0.01mol∙L-1NaHCO3和0.01mol∙L-1Na2CO312、根据质子酸碱理论，下列物质中属两性物质的是（）A、NH4+B、H3O+C、NH3·H2OD、H2O13、如果一个基态原子核外电子的主量子数最大值为3，则它（）A、只有ｓ电子核ｐ电子B、只有ｓ电子C、只有ｓ、ｐ核ｄ电子D、有ｓ、ｐｄ和ｆ电子14、某反应2A+B→C，实验测得其速率方程为v＝kcA∙cB，由此可见该反应为（）A、三分子反应也是三级反应B、二级反应C、三分子反应，二级反应D、双分子反应，三级反应15、已知NH3的pKb＝4.75，Ac-的pKb=9.25，C6H5COOH的pKa=4.19，ClO-的pKb=6.47,其中碱性最强的是（）A、ClO-B、Ac-C、C6H5COOHD、NH3三、改错题（正确的打“√”，错误的打“×”，并改正。每题2分，共10分）1、pK＝11.30为四位有效数字。2、最稳定单质的∆fHө、∆fSө和∆fGө均为0。3、催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的平衡常数。4、非极性分子中的化学键不都是非极性共价键。5、最外层电子组态为ns1或ns2的元素都在S区。四、问答题（每题4分，共12分）1、试定性解释NaH2PO4溶液的酸碱性。（已知ka1＝7.2×10-3,ka2＝6.23×10-8）2、什么是缓冲溶液？3、什么是σ键，其特点是什么？五、计算题（第1题7分，第2题8分，第3题8分，共23分）1、计算下列混合溶液的pH值20ml0.1mol•L-1HAc与10ml0.1mol•L-1NaOH混合。（已知：HAc的pKa=4.75）2、（-）Zn│Zn2+（1.000mol/L）‖H+（？mol/L），H2（100kPa）︱Pt（+）的电动势为0.460伏。求氢电极溶液中的pH=?（已知φ（Zn/Zn2+）＝-0.7631）3、AgI沉淀用(NH4)2S溶液处理使之转化为Ag2S沉淀，该转化反应的平衡常数是多少？若在1.0L(NH4)2S溶液中转化0.010molAgI，(NH4)2S溶液的最初浓度是多少？（Ksp,AgI=8.51×10-17；Ksp,Ag2S=6.69×10-50）参考答案：一、填空题1、+2.5；2、鲍林不相容原理，洪特规则；3、有半透膜，有浓度差；4、能给出质子的；5、减小，略增大；6、直线，ｓｐ，＝0；7、增大；8、P，第七副族（或VIIB）；9、头碰头，σ；10、1S22S22P63S23P63d64S2，σ1s2σ*1s2σ2s2σ*2s2π2py2π2pz2σ2p2；11、正四面体，直线型；12、增大，增大；13、溶血；14、U+PV；15、五氨·一水合钴（III）配离子二、选择题BCCACACBDBCDABD三、改错题1、ד四”改为“二”2、×∆fHө、和∆fGө均为0，但∆fSө不为03、ד平衡常数”该为“反应途径”4、√5、ד都在”该为“不一定在”四、问答题1、在NaH2PO4中存在以下平衡：H2PO4-+H2O=H3O++HPO42-ka2＝6.23×10-8H2PO4-+H2O=OH-+H3PO4kb3＝kW/ka1＝1.0×10-14/7.2×10-3＝1.3×10-12因为ka2kb3，故给质子能力大于获得质子能力，溶液现酸性。2、对外加少量强酸、强碱或稍加稀释后，其pH基本不变（或没有明显变化）的溶液。3、以“头碰头”的方式重叠所形成的共价键。其特点是键牢固，稳定性强，可单独存在。五、计算题1、解：NaOH+HAc=NaAc+H2O10×0.110×0.1所以混合后为缓冲溶液。缓冲溶液pH=pKa+lg[共轭碱]/[共轭酸]因为混合溶液的总体积一定，∴pH=4.75+lg[10×0.1]/[10×0.1]=4.752、略3、略