1/4溶液的配制及分析(第二课时)一、教学目标①知识与技能:(1)初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能,了解容量瓶的的使用方法。(2)学会根据实验现象,对实验误差的分析。②过程与方法:(1)通过设计出适合的定容仪器,学会根据实验需要选择实验仪器的方法。(2)通过设计实验步骤、选用仪器和分析误差,培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。(3)通过实现保障实验的关键出发,掌握优化实验操作步骤的科学方法。③情感态度价值观:(1)通过设计适合仪器解决实验问题,感知从实际出发解决问题的科学态度。(2)重视实验态度和实验习惯的形成,培养学生严谨、求实的科学作风。二、教学重、难点容量瓶的使用、一定物质的量浓度溶液的配制方法、误差的分析三、教学方法本课主要采用讲述观察法、分析法等教学方法,用实验促进学生对知识的掌握。四、教学用具100ml容量瓶、玻璃棒、烧杯、Na2CO3固体、滴管、天平、称量纸、药匙、蒸馏水五、教学过程【导入】1、农药的稀释(比较模糊的浓度)2、非典SARA时期的消毒药水有一定的浓度(比较精确的配制)比较引出如何精确配制浓度。大家请看我手里的这个试剂瓶,仔细看上面的标签,0.1mol/L的Na2CO3溶液。这个0.1mol/L就代表着物质的量浓度。如这类一定量物质浓度的溶液,在我们实验室里,都是实验员配制好的。那他们是如何配制的?我想请大家根据自己的经验讨论下。【交流与讨论】如何配制的100ml的0.100mol/L的Na2CO3溶液?1、将Na2CO3固体放入烧杯,再加入水到100ml的刻度线,所配得的溶液的物质的量浓度为0.100mol/L。2、将Na2CO3固体放入量筒中,再加入水达到100ml的刻度线,所配得的溶液的物质的量浓度为0.100mol/L……【分析】以上方案都不能准确配制溶液,烧杯无法准确量取溶液体积,量筒不可以用来配制溶液。配制一定物质的量浓度的溶液时,最重要的是需要准确控制溶液的最终体积,那么我们应该选用什么样的仪器来配制该溶液(烧杯?量筒?)由于关键问题是体积的标定,所以,我们就重新得到了这样一种可以定容2/4的仪器:容量瓶,用于配制溶液。【板书】溶液的配制及分析一、容量瓶介绍及使用方法【展示】容量瓶,观察描述【提问】观察并描述一下容量瓶,瓶身有什么标识,分别有什么含义呢?【回答】它是一种细长颈、梨形的平底玻璃瓶,配有磨口塞。瓶颈上刻有标线,瓶身有容积100ml,表示该容量瓶的大小,温度20oC(重点提醒下),在20oC使用。【板书】标注:温度、规格、刻度线【提问】100ml代表着什么含义呢?【讲解】与烧杯相比,容量瓶的刻度精确很多,可以用来准确配制一定物质的量浓度的溶液,当瓶内液体在所指定温度下其凹液面与刻度线相切时,其体积即为瓶上所注明的容积。(展示不同容量瓶)常用的容量瓶有100ml、250ml、500ml等多种规格。【提问】假如我要配制40ml的0.100mol/L的Na2CO3溶液,我该如何选择容量瓶的规格呢?【回答】容量瓶它的体积是一定的,一种规格的容量瓶,只能配制一定体积的溶液。【过渡】实验员正是用容量瓶配制的试剂,假如我们也掌握了容量瓶的使用,那我们也能如实验员那样,配制出所需浓度的溶液。首先,我们要了解它有哪些事项要值得我们去注意【注意事项】①使用前要检查是否漏水。②不能用作物质反应或溶解或稀释的容器。③热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中(温度限制)。④不能长期存放溶液。【演示】容量瓶使用前要检查瓶塞处是否漏水。演示具体操作方法:在容量瓶内装入半瓶水,塞紧瓶塞,用右手食指顶住瓶塞,另一只手五指托住容量瓶底,将其倒立(瓶口朝下),观察容量瓶是否漏水。若不漏水,将瓶正立且将瓶塞旋转180°后,再次倒立,检查是否漏水,若两次操作,容量瓶瓶塞周围皆无水漏出,即表明容量瓶不漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。【过渡】在我们知道要配制溶液的浓度和体积后,又引进了准确确定体积的容器,那么现在我们就一起来配制一定物质的量浓度的溶液。【板书】一定物质的量浓度的溶液的配制【讲解】在上节课的学习中,我们已经掌握了相关的物质的量浓度的计算,那我们就以配制的100ml的0.100mol/L的Na2CO3溶液为例,来进行简单的回顾和计算。溶质一般用质量来衡量。计算所需Na2CO3固体为1.06g。【板书】①计算【讲解】用托盘天平称取所需溶质的质量,注意,托盘天平只能精确到0.1g,所以称量时要注意。(演示)【板书】②称量【提问】称量后的溶质能不能立刻导入容量瓶中进行溶解?为什么?【板书】③溶解(冷却)【讲解】首先,容量瓶不能作为溶解溶质的一个载体。其次,溶质在溶解过程中放热,容量瓶是在20℃的温度下标定的,若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶,容量瓶则会热胀冷缩,所量体积就会不准确,导致所配制的溶液浓度不3/4准确。所以要把所称得的固体倒入烧杯中,加入少量水,搅拌溶解,待冷却到室温时再转移到容量瓶内。【板书】④转移【提问】将冷却后要转移到容量瓶中,但是容量瓶颈部很细,我们怎么样能够将溶液转移进去呢?【讲解】在我们以前学过用玻璃棒引流,在转移过程中将溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。(演示)玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度线以下的内壁上,玻璃棒不能接触瓶口,防止液体流到容量瓶外壁上。再将烧杯靠着玻璃棒,将溶液缓缓倒入。【提问】细心的同学可能发现了,这烧杯里还残留着很多未转移的溶质,该如何是好?有没有可行的方法,把这些溶质都转移到容量瓶里面呢?【板书】⑤洗涤并转移(2-3次)【边演示边讲解】用蒸馏水“少量多次”洗涤烧杯和玻璃棒,洗涤液也转移至容量瓶中,洗涤2-3次,每次取用的蒸馏水不能太多,以保证溶质的全部转移,防止产生误差。【提问】由于容量瓶内的液体还不均匀,得晃动容量瓶,使溶液混合均匀,那能否盖上瓶塞反复颠倒震荡?【回答】不行,部分溶液会残留在长颈壁上(轻轻晃荡)【板书】⑥振荡【提问】溶质我们已经转移进入容量瓶了,那溶液体积又要怎么确定呢?当我们继续加入蒸馏水时,怎样控制加水的速度到刻度线呢?【板书】⑦定容(1-2cm)【讲解】沿玻璃棒向容量瓶中缓缓加入蒸馏水,液面离刻度线1~2厘米左右时,应改用滴管小心滴加,最后使液体的凹液面与刻度线正好相切。若加水超过刻度线,则需重新配制。(演示)【板书】⑧摇匀【讲解】100ml的0.100mol/L的Na2CO3溶液已经配制完毕,由于现在溶液里面还混合不均匀,最后,我们要盖紧瓶塞,用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。【提问】大家现在观察这个配置还得溶液,静置后发现液面低于刻度线,这时是不是体积少了?要不要加多一点水进去使达到刻度线?【回答】这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗,所以并不影响所配制溶液的浓度,故不要在瓶内添水,否则那溶液的总体积便不是100ml了。【讲解】容量瓶只能用于配制溶液,不能长期储存溶液,因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀,从而使容量瓶的精度受到影响。所以将配好的溶液转移到指定的瓶中,贴上标签,标签上写明溶液的名称和浓度。【总结】100ml0.100mol.L-1的Na2CO3溶液配制好了,现在我们一起来总结在实验过程中所用到的仪器。【板书】仪器:天平、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管【过渡】刚才我们也注意到了,在已定容的溶液中再贴加水,会使我们配置的溶液不精确。在转移和定容操作时,很容易出现一些问题影响我们的溶液配制,现在我们来讨论一下出现的问题对溶液的浓度会有什么影响?这里,给一个小提示:我们配制溶液依照的是这个公式:CB=nB/V,称量完后就代表了物质的量一4/4定,那么影响物质的量浓度的是谁呢?【板书】二、误差分析【练习】配制一定物质的量浓度的溶液时,下列操作对溶液浓度有何影响?(1)未用蒸馏水洗涤溶解用过的烧杯和玻璃棒。偏低(2)未等溶液冷却就转移。偏高(3)向容量瓶转移溶液时有少量流出。偏低(4)热溶液未冷却到室温就注入定容。偏高(5)定容、摇匀后液面下降再加水。偏低(6)定容时不小心水加多了,用滴管吸出。偏低【结论】所以,操作规范还是十分重要的,不然哪怕有如此精确的仪器,我们还是无法精确地配制出一定物质的量的浓度。【设问】定容时俯视与仰视,对所配溶液的浓度有何影响?我们可以通过画图的方法得到答案。【课堂小结】思维基点:①准确称量溶质的质量,测定溶液体积。②尽可能将准确称量的溶质全部转移到容量瓶中。六、板书设计溶液的配制及分析一、容量瓶1、标注:温度、规格、刻度线2、注意事项:①检漏②不能做反应或溶解、稀释的容器③按标示温度转移溶液④不能长期存放溶液二、一定物质的量浓度溶液的配制1.步骤:①计算②称量②溶解(冷却)④转移⑤洗涤并转移(2-3次)⑥振荡⑦定容(1-2cm)⑧摇匀2.仪器:天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管二、误差分析依据:CB=nB/V