化学计量在实验中的应用导学案

高一化学HX－14－01－005注重细节才能发现真理1《化学计量在实验中的应用》导学案（1）编写人：审核人：高一化学组编写时间：2014年9月15日班级组号姓名__________【学习目标】：1、从生活常识入手，运用类比的方法让学生明白引入物质的量的意义2、会用物质的量描述微粒个数3、了解阿伏加德罗常数的含义，进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。【学习重点】：会用物质的量描述微粒个数【学习难点】：物质的量的单位——摩尔【学法指导】：1、增强逻辑推理、抽象概括的能力。2、认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。养成尊重科学的思想。【知识链接】1、写出下列符号的含义H2HH2O2H2O2、H中含个质子；H2含个质子；H2O含个质子，含个电子【学习步骤】一、问题探究及思考1、我们都知道原子、分子、离子、质子、中子无论体积还是质量都很小，因此它们的个数都很多，比如一滴水中就含有1.67×1021个水分子，那么含多少个氢原子呢？多少个氧原子呢？多少个电子呢？这样计数方便吗？结合第1题的知识想想有没有更方便更科学的方法？2、阅读课本，谈谈你对“物质的量、摩尔、6.02×1023”的认识，说说他们之间的联系。二、归纳小结1、1mol含义的规定国际规定：1mol任何微粒所含的微粒数与________________所含的碳原子数相等。2、0.012Kg12C所含有的碳原子数为_____________（一个12C的质量约为1.993×10-26Kg）3、物质的量定义：表示物质含有__________________________________，符号：_______，单位：______________，符号：___________规定：1mol任何微粒所含的微粒的个数与__________相同，为________。4、阿伏加德罗常数：高一化学HX－14－01－005注重细节才能发现真理2定义：________称为阿伏加德罗常数，它的近似值是______，符号：______，单位：______。5、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与物质所含的微粒数（N）之间的关系：________练习：下列表示不正确的是________①1molO2②1molH2SO4③1/2molFe3+④1mole-⑤0.3molSO42-⑥0.5NA个中子⑦0.3mol氢⑧1摩尔水⑨1mol盐酸⑩1mol铅笔注意事项:(1)物质的量是一个基本_____________，是一个专用名词，四个字是一个整体，不得拆开，也不能压缩为“物质量”等，也不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”等。(2)物质的量这个物理量是__________________________为计量对象，可以表示______、______、______、______、______、______、______等，不可计量宏观物质。(3)使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，且粒子种类要用______表示，它的数值可以是分数、小数、整数。(4)6.02×1023是阿伏加德罗常数（NA）的近似值，两者并不相等，因此题目中出现“粒子个数为”时用“X×NA””表示，题目中问到“粒子个数约为”时，可以用“X×6.02×1023”表示。练习：0.5molH2O中氢原子个数为,氧原子个数约为【知识小结】【当堂检测】⑴1.204×1024个H2SO4的物质的量是_______⑵1molH2O含有_____个H2O分子，____个H。⑶1molO含有________个质子，________个电子，________个中子。⑷0.2molNa2CO3含Na＋________mol，含CO32－________mol⑸下列说法正确的是（）A、摩尔是物理量B.某物质含有6.02×1023个微粒，这一定量的物质就是1molC.1molHD.0.1molMg变成Mg2+时失去的电子数为0.1NA【课后反思】