搜索
标准实用文案文档五分钟过关小测绪言走进化学世界1、化学是研究物质的以及其的科学。学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。2、原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。3、组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。物质的变化和性质：1、物质变化：化学变化的本质特征是。有改变颜色、生成沉淀、放出气体、放热、发光等现象的变化（一定或不一定）是化学变化。2、物质性质：物质不需要通过发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、点、点、度、度、性、性、性、性等属于物理性质。3、下列属于物理性质的有：，属于化学性质的有：，属于物理变化的有：属于化学变化的有：。A灯泡发光B纸张燃烧C蜡烛熔化D冰雪融化E汽油挥发F铁水铸锅G电解水H粮食酿酒I酒精能挥发J木柴能燃烧对蜡烛及其燃烧的探究结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。标准实用文案文档对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的含量。2．呼出的气体使燃着的木条，燃着的木条在空气中，证明空气比呼出的气体中的含量。3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体比空气中水的含量。4、制取气体时，发生装置的选择考虑的因素是，收集装置的选择考虑的因素是。实验仪器及实验基本操作：仪器名称仪器名称仪器名称仪器名称1、药品的取用。按实验规定的用量取用；若没有规定取用，液体取，固体。实验剩余的药品应放入内；实验废弃的物质应倒入中。2、固体药品通常保存在里，取用固体药品一般用，有些块状的药品可用夹取。液体药品通常盛放在里，取用时，瓶塞要放在桌子上，标签要。3、托盘天平的使用。称量时把称量物放在盘，砝码放在盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。称量干燥的固体药品应在两个托盘上各放一张大小相同的纸。易潮解的药品（如氢氧化钠），必须放在里称量。4、量筒的使用：量液时，量筒必须放，视线要跟量筒内保持水平。俯视实际体积比读数偏，仰视实际体积比读数偏。物质的加热标准实用文案文档1、酒精灯的使用方法：①禁止向的酒精灯里添加乙醇；②要用火柴点燃，禁止用点燃另一只酒精灯；③用加热；④熄灭时，用灭，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的2／3，也不得少于1／3。万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用。2、给物质加热的方法及注意事项：灯焰分为、、三个部分，部分温度最高。①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；③给盛有液体的试管加热时，试管内液体的量不可超过试管容积的；④加热前应先试管；⑤试管应放在焰上；⑥试管口不应对着；⑦给固体加热时，试管口要。先热，再用部分对准有药品的部位加热。3、以下常用仪器中：①试管②烧杯③漏斗④玻璃水槽⑤蒸发皿⑥集气瓶。其中能直接加热的有，需垫石棉网加热的有，不能加热的有。4．玻璃仪器洗涤干净的标准是。空气的组成及污染：1、空气中氧气含量的测定实验：（1）原理：利用红磷燃烧消耗瓶内的，使瓶内的压强减小，使烧杯中的水沿导管进入集气瓶内，根据进入瓶内水的体积来推测空气中氧气的体积分数。（2）现象：红磷燃烧产生大量的；打开止水夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶内，大约占集气瓶容积的。2、空气的成分按分数计算：占78%，占21%，占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体和杂质占0.03%。空气中含量最多的气体是，空气中含量最多的元素是。空气的主要成分是。3、从世界范围来看，排放到空气中的有害物质主要有和两大类。造成空气污染的有害气体主要是、、。它们主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气。纯净物混合物1.纯净物是由一种物质组成的，如氧气(),氢气(),氮气(),氯化钠()等。2.混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质。如空气中的氮气和氧气。3.怎样区分纯净物和混合物:混合物:至少含有两种纯净物,每一种纯净物有自己的化学式，因此混合物一般不能用一个化学式表示。如盐水（由食盐（）和水（）两种纯净物溶解混合而成，空气（由氮气（）、氧气（）、二氧化碳（）、稀有气体等多种物质组成。纯净物：只含有一种固定的物质，有自己的一种化学式。如碳酸钙（）、硫酸钠（）、高锰酸钾（）、氯气（）、氮气（）等。氧气的性质标准实用文案文档1、物理性质：通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，溶于水，比空气的密度。氧气在液态和固态时都是的。2、化学性质空气中现象氧气中现象反应方程式注意事项硫瓶底放水：.磷铁瓶底放：.碳对比物质在空气和氧气中现象可以发现：。制取氧气1．实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法来制取氧气。a.过氧化氢制氧气：。请指出该反应中的反应物是：，反应条件是：，生成物是MnO2在该反应中作。它的特点是，虽然参加了化学反应，但其和不变，其作用是改变化学反应的。b.氯酸钾制氧气：。c.高锰酸钾制氧气。查：。装：。定：。点：。收：，等到开始收集移：。熄：。先移后熄的原因是：。2．氧气的工业制法：(1)分离液态空气——变化分子和原子：1、分子是的最小粒子，原子是的最小粒子。两者的主要区别是在中，可分，不可分。2、分子的性质：质量，体积，总是在不断，分子间有。同种分子性质。化学变化时，分子的构成（发生或不发生）改变。物理变化时，分子的构成（发生或不发生）改变。标准实用文案文档3、特例：热胀冷缩（。）分子结构和大小不变。水受热蒸发加快（。）气体容易被压缩（气态分子间的间隔。加压时，分子间的间隔。）原子的构成：1、原子的构成：子：每个质子带一个单位的电荷。原子子：不带电。：每个电子带一个单位的电荷。2、原子中存在的等量关系：（1）原子对外不显电性的原因是：==。（2）相对原子质量=+。3、特例：核内没有中子的原子是原子。离子：1、核外电子排布：如右图为的结构示意图。圆圈表示，11表示，弧线表示，1表示。2、元素的性质与核外最外层电子数目的关系：元素类型最外层电子数得失电子化学性质结论金属元素一般个易电子活泼元素的化学性质与原子的的的关系最密切非金属元素一般多于或等于个易电子活泼稀有气体元素有个（氦为个）得失电子稳定3、离子：带电荷的原子或原子团叫离子。原子失去电子后带电荷，形成，得到电子后带电荷，形成。4、物质的构成：构成物质的粒子有、、。如二氧化碳由构成，汞由构成，氯化钠由和构成。元素：1、元素就是具有相同的一类原子的总称。元素的种类决定于其原子核内的。2、原子序数为1—20的元素依次是：（在名称后写出化学式）氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙3、元素周期表：共有个横行，个纵行。每一个横行叫一个，每一个纵行叫一个族。原子序数与元素原子在数值上相同。标准实用文案文档4、特例：地壳中含量居于前四位的元素是。生物细胞中含量居于前四位元素是。水的组成及污染：1、水的电解实验：（1）现象：通电后，电极上出现气泡。与电源负极相连的玻璃管内产生的气体能，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体能，其体积比为。（2）结论：水在通电条件下，生成和。水是由和组成的化合物。其方程式是。（3）在水中加入氢氧化钠溶液的目的是。2、水的污染：（1）水资源状况：地球上的储水量很，但淡水很。我国水资源，人均水量。（2）水体的污染源主要有污染、污染、污染。防止水体污染的措施有：使用农药化肥，工业废水经，生活污水。水的净化：1、自然界中的水可以通过、、、等途径使水得到不同程度的净化。2、利用溶于水生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。3、硬水和软水的区别在于含的多少。区分它们的方法是。生活中硬水软化的方法是。4、市售净水器常用来吸附水中的异味和色素。可除去水中的不溶性固体，水的净化程度最高的操作是。化学式与化合价：1、化学式的意义：①表示该；②表示该物质的；（宏观意义）③表示该物质的一个；④表示该物质一个分子的。（微观意义）例如，符号“H2O”表示的意义有：..2、化合价原则：在化合物里正负化合价的代数和为。3、特例：单质分子里，元素的化合价为。过氧化氢中氧元素的化合价为。硝酸铵中氮元素的化合价为：.质量守恒定律：1、内容：在化学反应中，参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的。标准实用文案文档2、原因：在一切化学反应前后，种类没有改变，的个数没有增减，也没有变化，所以化学反应前后物质的质量总和必然相等。3、适用范围：只有变化才能用质量守恒定律来解释。4、其它：化学反应前后，物质的种类一定（改变或不改变），物质的总质量一定（改变或不改变），元素的种类一定（改变或不改变）。分子的构成一定（改变或不改变），分子的个数改变。碳单质的物理性质及用途：1、碳元素的单质主要有等。2、碳单质的物理性质及用途：碳单质物理性质用途原因金刚石⑴无色透明正八面体钻石物理性质差异大的原因是不同。⑵金刚石很切割玻璃，作钻头石墨⑴深灰色固体，很制铅笔芯⑵具有优良的性作电极⑶具有润滑性作润滑剂3、C60表示每个C60分子由个原子构成，其相对分子质量为。4、天然存在的最硬的物质是。石墨是具在优良导电性的非金属单质。活性炭具有很强的能力，常用来除去色素、异味等。碳单质的化学性质及用途：1、常温下，化学性质。（古代书法作品保存至今仍不褪色。）2、具有性，可作燃料。其反应方程式为：（氧气充足）（氧气不充足）3、具有性，可作还原剂，冶炼金属。现象：色的氧化铜粉末变成色光亮的物质，澄清的石灰水。结论：（用方程式表示）属于反应。注意：氧化铜和碳粉均匀混合是为了：。酒精灯加网罩是为了：。标准实用文案文档实验结束后，应先将，再。CO2的实验室制法：1、药品：不用碳酸钠的原因是，不利于实验室收集。不用稀硫酸的原因是反应生成阻碍反应进行。不用浓盐酸的原因是浓盐酸，会造成收集到的气体不纯。2、反应原理：包含的反应类型有反应和反应。3、用右图装置可制取CO2：（1）CO2只能用向上排空气法收集的原因是CO2的密度空气的密度，且CO2水，CO2（能不能）与水反应。（2）该装置中的长颈漏斗应伸入。（3）CO2的验满方法是。4、工业制二氧化碳：高温煅烧石灰石：（用方程式表示）CO2和CO1、CO2的物理性质：CO2是一种无色无味的气体，溶于水，密度比空气。固态二氧化碳叫，其升华时会大量的热，常用作制冷剂，用于人工降雨。2、CO2的化学性质：⑴CO2不能燃烧，也不支持燃烧。⑵CO2不能供给呼吸。进入久未开启的菜窖前，应先做试验。⑶CO2能与水反应。反应方程式：属于反应。⑷CO2能使澄清的石灰水，常用来CO2。反应方程式：。3、CO的物理性质：CO是一种色味的气体，溶于水，密度比空气。4、CO的化学性质：⑴CO具有性，可作燃料。反应方程式：⑵CO具有性，可作还原剂。还原氧化铜反应方程式：⑶CO有毒。CO极易与血液中的结合。标准实用文案文档5、造成温室效应的气体主要是，其次还在臭氧、甲烷、氟利代烷等。减缓温室效应的措施有：使用化石燃料，更多地利用等清洁能源，大力等。燃烧的条件与爆炸：1、燃烧的条件是：⑴；⑵；⑶。（着火点是物质本身的属性，不能升高，也不能降低。）2、灭火的原理有：⑴；⑵；⑶。3、运用：釜底抽薪：原理；锅中的油着火用锅盖盖灭：原理。4、可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。当急剧的燃烧发生在有限的空间就会发生爆炸。遇明火可能发生爆炸。爆炸是化学变化。如鞭炮爆炸属于变化，气球爆炸属于变化。化石燃料：1、三大化石燃料：。均属于混合物，均属于再生能源。被称为“工业的粮食”，被称为“工业的血液”。2、煤：主要含