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《硫及其化合物性质》复习【考纲要求】1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用2.了解硫的氧化物对环境的影响环节一、考题探析——考什么（1）【2019全国II卷10C】向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊。（2）【2019全国III卷12D】向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，制备少量二氧化硫气体。（3）【2018全国II卷11D】密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA（4）【2017全国III卷7C】燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放（5）【2017江苏13B】向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，则部分Na2SO3被氧化（6）【2016江苏3A】SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆（7）【2016海南7A】SO2通入溴水，证明SO2具有漂白性。（8）【2015全国I卷8B】2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有H+离子数为2NA环节二、思维建模——物质二维关系图1.请根据相关提示完成二维关系图的横坐标和纵坐标2.请将硫及其化合物写在二维坐标中相应的位置3.硫及其化合物相互之间可以发生哪些反应？请尽可能多的写出反应方程式4.根据反应方程式将物质连线环节三、用模——物质二维关系图的应用假如您是高考命题专家，围绕硫及其化合物的二维关系图，针对物质性质、氧化还原、环保三个角度，您会如何设计考题呢？环节四、真题再现→真题改编【2017全国I卷28（1）】下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（）A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.1mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸E.pH=3的亚硫酸稀释10倍，pH4F.1L0.1mol/L硫化钠溶液中S2-数目为0.1NA【2017北京卷10】根据SO2通入不同的溶液中的现象，所得结论不正确的是（）实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3E含Ba(NO3)2的溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO3