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化学之旅——原子的结构(1)班级：姓名：日期：2014年10月11日[导语]原子是构成物质的微粒之一，也是化学化变中的最小微粒，那么它有没有自己的内部结构呢？通过本节课的学习我们要能说出原子的结构．．．．．．．．，明确各种微粒的带电．．．．．．．．．情况．．，以及电子在外层的排布．．．．．．．．，会画原子结构示意图．．．．．．．．．。一、知识回顾1.分子：是保持物质___________________________的最小微粒。2.原子：是___________________________的最小微粒。3.分子与原子的区别：在化学变化中，分子，原子。4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:由分子构成的物质在化学变化中，构成物质的分子首先破裂成，然后组合形成。二、认识原子的结构1.科学实验证明，原子的形状类似于体，它是由居于原子中心的和构成的。原子核由和构成，其中每个质子带一个单位的，每个电子带一个单位的。2.思考练习：（1）原子核带电吗？如果带是什么电荷？其数量与谁有关？（2）原子带吗？为什么？由它构成的分子呢？（3）通过讨论你能得出哪些等量关系？3.观察表格3-1回答下列问题：（1）所有原子都是由质子、中子和电子构成的吗？（2）质子数与中子数一定相等吗？（3）不同种原子的主要区别是什么？二、原子核外电子的排布1.你知道吗？原子的体积很小，与原子相比，原子核的体积则更小，但原子核几乎占据了原子的全部质量。原子核外有很大的空间，电子都在绕原子核做高速的运动。2.电子层的基础知识（1）电子在核外运动的轨迹我们称为电子层，通常情况下，能量较低的电子分布在离核的电子层，能量高的电子分布在离核远的电子层。（2）我们通常把离核最近的电子层叫第一层，依次类推，第二层，第三层……原子核外的电子层最多的有层。离核最远的也叫层。（3）电子层上的电子数都有一定个数，最外层电子数不超过个，只有一层的电子数不能超过2个。3.原子结构示意图（1）读图3-11，了解原子核、核电荷数、电子层及电子层上的电子数。并画出1号、6号、7号、8号、11号、12号、19号的原子结构示意图并写出元素符号的符号。（2）读图3-12并认识相对稳定结构：最外层达到8个电子，若只有一层的达到2个电子时，其化学性质就比较稳定，这种结构叫相对稳定结构。在图中找出达到相对稳定结构的原子。（3）金属元素的最外层电子数一般个，在化学反应中易电子趋于达到相对稳定的结构；而多数非金属的最外层电子数一般，在化学反应中易电子趋于达到相对稳定的结构，由此可见元素的化学性质主要取决于。三、学以致用1.在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。（1）能直接构成物质的粒子有（）（2）在化学变化中最小的粒子有（）（3）不显电性的粒子有（）（4）带正电的粒子有（）（5）带负电的粒子有（）（6）质量最小的粒子有（）（7）构成原子的微粒有（）（8）构成原子核的微粒有（）四、学后反思通过本节的学习，你有什么收获？1.原子是如何构成的？2.核外电子是如何排列的？