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第1页2019年上海各区化学等级考二模试题分类汇编-化学平衡【2019年上海长宁区二模】13．一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是（）A．使用催化剂B．移走NH3C．提高反应温度D．缩小容器体积【答案】D【2019年上海长宁区二模】（二）（本题共15分）在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生下列反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）25.反应中被氧化的元素是：，氧化剂是。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）26.该反应的平衡常数表达式K=。若只增加CO2的浓度，该平衡向移动，平衡常数K（选填“增大”、“减小”或“不变”）。27.从右图可以看出，由于温度不同，A和B中先达到平衡状态，说明反应温度AB（选填“＞”、“＜”或“=”），从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是热反应（选填“放”或“吸”）；反应进行到图中M处时，正反应速率逆反应速率（选填“＞”、“＜”或“=”）。28.一定条件下，将n(CO2):n(H2)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体（选填“密度”或“压强”）保持不变，说明该反应已达平衡状态。【答案】（二）本题共15分25.（共4分）0价的H（1分），CO2（1分）。CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）（2分）26.（共4分）32322(CHOH)(HO)(CO)[(H)]cccc（2分），正反应方向（1分），不变（1分）27.（5分）B(1分）(1分）放（2分）(1分）28.（2分）压强【2019年上海杨浦区二模】（二）（本题共15分）SO2的催化氧化：2SO2+O22SO3，是工业制取硫酸的关键步骤之一。在容积都为2L的a、b、c、d、e五个密闭容器中，投入相同的催化剂，并均充入1molO2和2molSO2，控制不同的反应温度进行反应，反应进行到5min时，测得相关数据如下表：6e第2页容器温度物质的量（mol）a容器400℃b容器425℃c容器450℃d容器475℃e容器500℃O20.80.60.30.50.7SO30.40.81.41.00.624.计算5min内a容器中SO2的平均反应速率___________________________。25.反应进行到5min时，b容器中的反应是否达到平衡状态？_______（填“已达”、“未达”）理由是：_________________________________________________26.在右图中画出e容器中SO3物质的量随时间的变化曲线。27工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2，该反应的离子方程式是：______________________。28.Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH随Na2SO3和NaHSO3比例的不同而不同，数据如下：序号①②③233(SO):(HSO)nn--91:91:11:91pH8.27.26.2表中第________组（填写序号）数据，可判断NaHSO3溶液显_______性（填“酸”或“碱”）。29.NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因：_________________________________________________________。【答案】（二）24.0.04mol/(L∙min)25.SO2的催化氧化是放热反应，温度越高，K值越小，5min时c容器中SO2转化率高于b容器，因此b容器中的SO2还能继续转化。26.图略。27.SO32-+SO2+H2O→2HSO3-28.③；酸29.NaHSO3溶液中HSO3-发生电离：HSO3-H++SO3-，电离出的H+与强碱溶液中的OH-发生反应，其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行。【2019年上海闵行区二模】20．恒容密闭容器中发生反应：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。叙述错误的是A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．若生成2mol液态水，则放出的热量大于148.9kJ第3页C．当v正(HF)＝2v逆(H2O)时，反应达到平衡状态D．平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大【答案】D【2019年上海闵行区二模节选】(一)（本题共15分）羰基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与CO2相似。回答下列问题：24．已知逆反应速率随时间变化如图所示，则t0时改变的条件可能是_____________或________________。25．该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是___（填“放”或“吸”）热反应，平衡常数K将____(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在反应体系中通入一定量SO2(g)，判断平衡移动的方向并解释原因。_______________________________________________________________________【答案】24.(4分)加入催化剂；缩小容器体积（增大压强）25.(4分)放，减小；向左移动，因为SO2与H2S反应，使c(H2S)降低，所以向左移动。【2019年上海闵行区二模节选】(二)（本题共15分）联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。28．制取NaClO所用的原料是_________、_________。解释氨气过量的原因_____________________________________________。常温下，向10mLpH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如右图所示。29．a点溶液中由水电离产生的c(H+)10-7mol/L(填＞、＜或＝)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________。30．比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是。【答案】29．(4分)＜(2分)；NH4+水解结合水电离出的OH-，使水的电离平衡H2OH++OH-向正方向移动，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性。30．(2分)c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)【2019年上海奉贤区二模】16.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+QkJ·mol-1(Q＞0)。下列说法正确的是（）A.相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B.将2molSO2(g)和1molO2(g)充分反应可放出的热量为QkJC.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D.若充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化第4页【答案】D【2019年上海奉贤区二模】（二）(15分)对大气污染物NOx进行研究具有重要环保意义。25.已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g)－Q若1.0mol空气含0.80molN2和0.20molO2，1300oC时在10.0L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为0.02mol/L。请回答下列问题：5s内该反应的平均速率ν(N2)＝。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：。26.右图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)中，NO的浓度c(NO)在不同温度(T)下随时间(t)的变化曲线。该平衡的正向反应为反应(填“吸热”或“放热”)。27.为了减少汽车尾气对环境的污染，可采取的措施________________________（任写一个）。另一方面，氮的许多化合物为我们人类生活带来便利。28.氨水是一种很好的氮肥，常温下测定0.1mol/L氨水溶液，其PH值小于13，其原因是_____________________________（用电离方程式解释）；常见氮肥种类有_____________________________（列举两个）。29.硝酸铵易溶于水，其水溶液呈________（填“酸性”、“碱性”、或“中性”），原因是_______________________________(用离子方程式表示)。【答案】（二）本题15分25.2.0x10-3mol/(L.S)正反应是一个吸热反应，温度升高反应速率增大(1分)，同时平衡向右移动(1分)，使单位时间内NO的排放量增大。26.放热反应27.改进发动机燃烧方式，以便汽油能完全燃烧或使用催化、净化装置，使有害气体转化成无害气体或使用无铅汽油，禁止含铅类物质排放或绿色出行（合理即给分）1分28.NH3·H2ONH4++OH-铵态氮肥、硝态氮肥、有机氮肥（任意两个即可）写对一个给1分共2分29.酸性NH4++H2ONH3·H2O+H+【2019年上海崇明区二模】（一）（本题共15分）X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。21．M元素的原子核外有种能量不同的电子，有个未成对电子；Z元第5页素在元素周期表中的位置是第周期族。22．N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是；Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是晶体（填晶体类型）。某化工生产的核心环节的反应为：2MN2(g)+N2(g)⇌2MN3(g)+Q（Q＞0）23．该反应的平衡常数表达式K；欲使K值变大，可采取的措施是。24．该反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使得容器的体积扩大为原来的两倍，则平衡。（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）【答案】（一）(本题共15分)21．5（1分）2（1分）二（1分）ⅤA（1分）22．（2分）原子（2分）23．[SO3]2/{[SO2]2·[O2]}或[MN3]2/{[MN2]2·[N2]}（2分）降温（2分）24．逆向移动（3分）【2019年上海青浦区二模】14.右图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（）A．正反应是放热反应B．A、B一定都是气体C．D一定不是气体D．C可能是气体【答案】B【2019年上海青浦区二模】（一）本题共16分研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。I.利用反应：6NO2+8NH3催化剂7N2+12H2O处理NO2。II.一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)−Q(Q＞0)。III.CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。21.硫离子最外层电子的电子排布式为__________________，氨气分子的电子式为___________，氨气分子属于___________分子（填“极性”或者“非极性”）。22．C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________，第6页能证明其递变规律的事实是（）a、最高价氧化物对应水化物的酸性b、气态氢化物的沸点c、单质与氢气反应的难易程度d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价23.对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2)=_______________。24.对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________a.体系压强保持不变b.NO2浓度保持不变c.NO2和SO3的体积比保持不变d.混合气体的平均相对分子质量保持不变25.请写出II中反应的平衡常数表达式K=_____________________________________如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应___________a.一定向正反应方向移动b.平衡移动时，正反应速率