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与量有关的离子方程式书写一、连续型1.酸性氧化物与碱的反应例：CO2与NaOH反应CO2少：CO2＋2OH-=CO32-＋H2OCO2足：CO2＋OH-=HCO3-注：①CO2少——CO32-，CO2足——HCO3-②SO2与NaOH类似，SO2少——SO32-，SO2足——HSO3-(1)AlO2-与CO2CO2少：2AlO2-+CO2+3H2O=Al(OH)3↓+CO32-CO2足：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-2.AlO2-、SiO32-与CO2反应(2)SiO32-与CO2反应CO2少：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-CO2足：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-3.Al(OH)3两性的反应[强酸、强碱]H+少：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓(1)Al3+与OH-：OH-少：Al3++3OH-=Al(OH)3↓(2)AlO2-与H+：OH-足：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OH+足：AlO2-+4H+=Al3++2H2OH+(少)：CO32-+H+=HCO3-4.Na2CO3与盐酸反应H+(足)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O注Al(OH)3的制备：可用可溶性铝盐与氨水或向可溶性偏铝酸盐溶液中通如足量CO2。二、酸式盐与碱的反应——“少定多变”(2)NaHCO3与Ca(OH)2[Ba(OH)2]①Ca(OH)2少：Ca2+＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O②Ca(OH)2足：HCO3-＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O(3)Ca(HCO3)2与NaOH①NaOH少：OH-＋Ca2+＋HCO3-＝CaCO3↓+H2O②NaOH足：Ca2+＋2HCO3-＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O(4)NaHCO3与NaOH,阳离子同，与量无关（同）(5)Ca(HCO3)2与Ca(OH)2，阳离子同，与量无关（同）HCO3-＋OH－＝CO32-＋H2OCa2+＋HCO3-＋OH－＝CaCO3↓＋H2O(1)NaHSO4与Ba(OH)2①Ba(OH)2少：Ba2+＋2OH一＋2H+＋SO42一＝BaSO4↓＋2H2O②Ba(OH)2足：H+＋SO42一＋Ba2+＋OH一＝BaSO4↓＋H2O1.氧化还原反应——强优先氧化性：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2﹥SO2﹥S还原性：Cl-﹤Br-﹤Fe2+﹤I-﹤SO32-﹤S2-（1）向FeI2溶液中通人C12（Fe2+﹤I-）C12少：2I-+Cl2=I2+2Cl-C12足：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-（2）向FeBr2溶液中通人C12（Br-﹤Fe2+）C12少：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-C12足：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-n(FeBr2):n(C12)=1:1：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-三、先后型的反应2.复盐与碱的反应例：NH4Al(SO4)2与NaOH（1）NaOH少：Al3++3OH-=Al(OH)3↓（2）n[NH4Al(SO4)2]:n(NaOH)=1:4NH4++Al3++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓（3）NaOH足：NH4++Al3++5OH-=NH3·H2O+AlO2-+2H2O注：碱性Al(OH)3﹤NH3·H2O3.酸式氨盐与碱溶液反应NaOH少:HCO3-+OH-=CO32-+H2ONaOH足:NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·2H2ONaOH少:H++OH-=H2ONaOH足:NH4++2OH-+H+=NH3↑+2H2O（1）NH4HCO3与NaOH（2）NH4HSO4与NaOH注：OH－先与H+、HCO3－反应，再与NH4+反应生成碱(NH3·H2O)。