《离子浓度大小的比较》学案

0.1mol·L－1CH3COONa溶液中粒子浓度的关系错误的是A．c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．c(OH－)＝c(CH3COOH)下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3==Na＋＋H＋＋CO32-B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)D.温度升高，c(HCO3-)增大电解质溶液单一溶液酸或碱溶液——考虑电离盐溶液——考虑水解混合溶液不反应——考虑电离和水解反应恰好反应生成酸或碱——考虑电离生成盐溶液——考虑水解过量——根据过量程度考虑电离和水解25℃时，在20ml0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确．．．的是A．在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)B．在B点：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－)C．在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋)﹥c(OH－)D．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2c(Na＋)25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)c(Y－)c(OH－)c(H＋)D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝KaHY·cHYcY－＋c(Z－)＋c(OH－)二轮复习《离子浓度大小的比较》学案解题思路：1、2、3、4、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A．Na2S溶液：c(Na＋)c(HS－)c(OH－)c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－HA－H++A2－回答下列问题：⑴请判断H2A是强电解质还是弱电解质？⑵已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应0.11mol·L－1⑶Na2A溶液显（填“酸性”，“中性”或“碱性”）⑷H2A溶液和Na2A溶液能否发生反应？能写出离子方程式5、6、