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课题4化学式与化合价第三课时有关相对分子质量的计算学习目的：1.了解相对分子质量的定义2.掌握相对分子质量的有关计算定义:化学式中各原子的相对原子质量总和单位为1,一般省略不写,符号为Mr一.相对分子质量∴H2O的相对分子质量=1×2＋16=18H2O的意义：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。真实质量：一个水分子的质量＝两个氢原子质量＋一个氧原子的质量相对质量：一个水分子的相对分子质量＝两个氢原子相对原子质量＋一个氧原子的相对原子质量二、有关相对分子质量的计算氢的相对原子质量氢原子的个数氧的相对原子质量1.计算相对分子质量[例题1]：计算下列物质的相对分子质量。N2的相对分子质量=H2SO4的相对分子质量=Cu(OH)2的相对分子质量=Mr(NH4NO3)=Mr(C6H12O6)=14×2=281×2+32+16×4=9864+（16+1）×2=9814+1×4+14+16×3=8012×6+1×12+16×6=1802.计算物质组成元素的质量比[例题2]：计算下列物质中各元素的质量比。H2OCO2NH4NO3CO(NH2)2m(H):m(O)=（1×2）:16=1:8m(C):m(O)=12:(16×2）=3:8m(N):m(H):m(O)=(14×2):(1×4):(16×3)=7:1:12m(C):m(O):m(N):m(H)=12:16:(14×2):(1×4)=3:4:7:13.计算物质中某元素的质量分数[例题3]：（1）计算氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数。（2）若测得某种NH4NO3的含氮量为18%，判断该物质是否纯净？NH4NO3中氮元素的质量分数:NH4NO3的相对分子质量N的相对原子质量×N的原子数8014×2×100%×100%=35%解：=(1)NH4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80=因为18%35%，所以该物质不纯净.答：略4.计算物质中某元素的质量[例题4]：60KgNH4NO3中含氮元素多少Kg？[例题5]：某化合物的化学式为RO2，其中氧元素的质量分数为50%，求R的相对原子质量并确定R为何种元素？5.综合应用8014×2×100%=60Kg×35%=21Kg解：60Kg×答：略NH4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80m(N)=1.右图是某厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签,每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg,标签中____上的数据是多少?××牌口服液主要成份:葡萄糖酸锌化学式:C12H22O14Zn含锌量:每支口服液含锌_____mg××制药厂解:葡萄糖酸锌的相对分子质量=12×12＋1×22＋16×14＋65=45565Zn%=455×100%=14.3%葡萄糖酸锌中含锌的质量=45.5mg×14.3%=6.5mg课堂练习2,鱼油中富含的DHA(C22H32O2)是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质,K下列关于DHA的叙述中不正确的是()ADHA由三种元素组成,BDHA是氧化物CDHA中碳.氢.氧元素的质量比为33:4:4D.DHA中氢元素的质量分数最大BD3,丁酸丁酯(C6H12O2)是一种无色无味的液体,下列叙述中.正确的是()A.丁酸丁酯是由20个原子构成,B.丁酸丁酯的相对原子质量为116gC.丁酸丁酯中C.H.O元素的质量比为3:6:1D.丁酸丁酯中C.H.O元素的质量比为18:3:8D4,味精是常用的调味品，它的主要成分是“谷氨酸钠”，它的化学式为（C6H8NO4Na）。某市生产的味精包装上标注：每包净重10g，谷氨酸钠含量≧85%。问：（1）谷氨酸钠中含有________种元素。（2）谷氨酸钠的相对分子质量为_______。（3）每一包味精最少含有多少克钠元素（计算结果精确到小数点后一位）？5181解：每包味精至少含谷氨酸钠为10×85%=8.5(g)m(Na)=8.5×Na%=8.5×23\181×100%=1.1g。注意：元素的质量一定是纯净物的质量×元素的质量分数经分析某硝酸铵样品中,氮元素的质量分数为38%,这种氮肥中可能混入的杂质是()ANH4HCO3BNH4ClCCO(NH2)2D(NH4)2SO4解:NH4NO3中N%=35%经计算,NH4Cl中N%=21.2%NH4HCO3中N%=17.7%(NH4)2SO4中N%=29.2%均35%CO(NH2)2中N%=46.7%38%所以杂质中N%38%选C变式题1.求49克硫酸中含硫的质量2:多少克碳酸氢铵（NH4HCO3)与40g硝酸铵（NH4NO3)含氮元素质量相等？公式巩固练习3，丙氨酸是一种氨基酸,其相对分子质量89,其中氮元素的质量分数为15.8%,则每个丙氨酸分子中含氮原子的个数为()A4B3C2D1