9-实验九--电池电动势法测定氯化银的溶度积

实验九电池电动势法测定氯化银的溶度积一、目的要求1、学会用电池电动势法测定氯化银的溶度积。2、加深对液接电势概念的理解即学会消除液接电势的方法。电池电动势法是测定难溶盐溶度积的常用方法之一。测定氯化银的溶度积，设计电池如下：Ag(S)-AgCl(S)｜ＫCl(α1)‖AgNO3(α1)｜AgCl(S)-Ag(S)银-氯化银电极的电极电势可用下式表示：由于氯化银的溶度积KSP为:此两式互相代入得:二、实验原理Cl//lg303.2aFRTAgClAgAgClAgClAaaKgSPgSPAgClAgAgClAgaFRTKFRTA//lg303.2lg303.2电池的电动势为两电极电势之差。整理后得gSPAgClAgaFRTKFRTA/lg303.2lg303.2左CIAgClAgaFRTlg303.2/右CIgSPaaFRTKFRTEAlg303.2lg303.2左右CIgSPaaRTEFKAlg303.2lg若已知银离子和氯离子的活度，测定了电池的电动势值就能求出氯化银的溶度积。三、仪器试剂UJ-25型电势差计及附件1套超级恒温槽1台粗试管2只烧杯3只Ag-AgCl电极2支饱和硝酸钾盐桥1支KCl溶液0.1000mol/LAgNO3溶液0.1000mol/L本实验所有试剂均为分析纯，溶液用重蒸馏水配置。1、电极制备Ag-AgCl电极的制备方法见实验二十。将表面经过清洁处理的自制铂丝电极作阴极，把经金相沙纸打磨光洁的银丝电极作阳极，再镀银溶液中进行镀银。电流控制在5mA左右，40分钟后即可在铂丝点击上镀上白色紧密的镀层。将镀好的银电极用蒸馏水仔细冲洗，然后以此银电极为阳极。另选一铂丝或铂片电极为阴极，对0.1mol.L-1盐酸溶液进行电镀，电流仍控制在5mA左右，通过20分钟后就可在银电极表面形成Ag-AgCl镀层（呈紫褐色）。此Ag-AgCl电极不用时应置于含有少量AgCl沉淀的稀盐酸溶液中，并放于暗处保存。四、实验步骤2、电池的组合组合下列电池Ag(S)-AgCl(S)｜ＫCl(α1)‖AgNO3(α1)｜AgCl(S)-Ag(S)3、电池电动势的测量用UJ-25型电势差计测量25℃时电池的电动势值。电池电动势的测定可将电池置于25℃的超级恒温槽中进行。测定时，电池电动势值开始时可能不稳定，每隔一定时间测定一次到测定得稳定为止。五、数据处理六、思考题1.盐桥有什么作用？选用作盐桥的物质应有什么原则？2.UJ-25型电位差计测定电动势过程中，有时检流计向一个方向偏转，分析原因。1、记录上述电池的电动势值。2、已知25℃时0.1000mol/L硝酸银溶液中银离子的平均活度系数为0.731，0.1000mol/L氯化钾溶液中氯离子的平均活度系数为0.769，并将测得的电池电动势值代入上式，求出氯化银的溶度积。3、将本实验测得的氯化银的溶度积与文献值比较。