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第二节富集在海水中的元素——氯2【教学课题】第一课时活泼的黄绿色气体——氯气【教学目标】1.使学生了解氯气的化学性质和用途2．使学生掌握氯气的化学性质，会书写有关的化学方程式3．使学生能将学过的氧化还原反应和离子反应知识应用于所学化学方程式4．通过实验探究引导学生观察、分析演示实验现象，培养观察和分析问题的能力。【教学重点】氯气的化学性质【教学难点】氯气和水的反应；氯气和碱的反应【教学方法】实验探究——研讨总结——练习提高【教学用具】电视、集气瓶、矿泉水瓶、氢氧化钠溶液、红色布条【教学过程】第一课时活泼的黄绿色气体——氯气[引入]师：大家知道我们在家里炒菜时必需要放的是什么？生：盐师：那么我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？生：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。师：食盐是有那两种元素组成的，我们主要通过什么途径来获得食盐？生：食盐有钠元素和氯元素组成，通过海水晒盐。师：海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类，也就必然含有大量的氯元素。下面我们就来学习这种富集在海水中的元素——氯。下面请大家阅读教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成讲义上[阅读思考1]题。生：学生阅读，完成讲义[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。在自然界中以态存在。[板书]§4—2富集在海水中的元素——氯[提问]找一名学生，说出所做答案，订正[引导]师：在自然界氯以化合态存在，那么有没有游离态的氯，它具有什么样的性质？这就是这节课所要学习的主要内容。首先请大家阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义[阅读思考2]生：阅读教材，完成讲义[阅读思考2]氯气是于年，有瑞典化学家发现的，并在年，有确认。舍勒制取氯气的化学方程式是；从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示？[板书]一、活泼的黄绿色气体——氯气师：（找一名学生说出答案）谁能写出舍勒制取氯气的化学方程式？生：找一名学生写出方程式。MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O师：由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示？（提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据）生：（在教师提示下得出启示）科学研究需要有正确的理论指导，错误的理论只能浪费时间和精力；科学研究需要以大量的实验事实为依据，只有大量的实验事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。[引导]师：氯气是一种什么样的气体，具有那些性质呢？下面我们也通过实验事实来来探究一下氯气的性质。[探究1]氯气的物理性质师：这里是刚收集的一瓶氯气，请大家观察氯气的颜色和状态。找一名学生闻氯气的气味，注意闻气体的正确方法生：观察，闻气味的同学说出氯气的味道。师：向盛有氯气的集气瓶到入适量水，振荡，请学生观察溶液的颜色。请大家根据你刚才观察到的，写出由探究1所得到的结论。生：完成讲义[结论]氯气是一种色，有气味的有的气体，溶于水，液化，在低温和加压下可转变为液态和固态。液态的氯称为，氯气溶于水称为。[板书]1．物理性质：色、态、味、有毒、溶解性、易液化[小结]师：氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，可溶于水，有毒，易液化在低温和加压下可转变为液态和固态。液态的氯称为液氯，氯气溶于水称为氯水[引导]师：在初中学习离子化合物时曾经学过有关氯气的反应，请大家想想是哪一个反应，写出化学方程式。生：写出化学方程式2Na+Cl2===2NaCl[板书]2．化学性质a．与金属反应2Na+Cl2===2NaCl师：通过上一章学习，我们知道钠是一种特别活泼的金属，从这一反应来看，氯气能够与活泼金属反应，那么，氯气能否与不活泼的金属向铁、铜等反应，下面我们来看实验[探究2]播放氯气与铁的反应师：请大家注意反应现象。然后写出反应的方程式[板书]2Fe+3Cl2===2FeCl3师：氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。[板书]Cu+Cl2===CuCl2师：根据以上反应我们可以得到什么结论呢？请大家填到讲义上。点燃△△点燃△[结论]氯气具有很强的性，可以和绝大多数的金属在或条件下发生反应，生成金属。[练习]师：写出氯气和金属Al、Mg反应的化学方程式。生：写出化学方程式2Al+3Cl2===2AlCl3Mg+Cl2===MgCl2[引导]师：初中我们学过氢气在空气中燃烧，大家想一下现象是什么？生：安静的燃烧，产生淡蓝色火焰师：那么，氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢？[探究3]氯气和非金属反应师：（演示实验4-3）请大家注意观察现象。把你观察到的现象写到讲义上。写出反应的化学方程式。生：完成讲义[板书]b．与非金属反应H2+Cl2===2HCl师：找一名学生说出实验现象，并进行总结“氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成”[小结]师：氢气和氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶与水就形成盐酸，所以这一反应可以用来制盐酸。另外氯气还可以和其他大多数非金属化合。我们将在以后学习[探究4]氯气和水反应师：（在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和湿润的两片红色布条）请大家观察现象。生：（观察现象）干燥的布条没有褪色，湿润的红色布条褪色。师：通过这一实验大家可以得到什么结论？使布条褪色的是氯气吗？生：不是师：氯气不具有漂白性，氯气溶与水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。请大家写出反应的方程式和得到的结论。[板书]c．氯气和水反应Cl2+H2O==HCl+HClO[结论]氯气无漂白性，溶与水的氯气可以部分和水反应生成和。具有漂白性[引导]师：氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。请大家阅读教材72页内容了解次氯酸的性质，并完成讲义上的[阅读思考3]。生：阅读教材，完成讲义[阅读思考3]次氯酸的性质：①氧化性：次氯酸具有强性，可以用来杀菌消毒和漂白；②酸性：次氯酸是一种酸，③稳定性，次氯酸不稳定，在下可分解，化学方程式为。[提问]找一名同学说出答案[探究5]氯气和碱的反应师：（往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡）大家看到什么现象？点燃点燃点燃生：塑料瓶变瘪师：哪位同学能说出产生现象的原因？（找一名学生解释）生：瓶内气体减少，说明氯气和氢氧化钠发生了反应。师：请大家写出反应的方程式。[板书]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O[练习]师：氯气和氢氧化钙也可以发生类似的反应，请大家写出反应的化学方程式。生：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O[结论]氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成氯盐、次氯酸盐和水。[引导]师：氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成氯盐、次氯酸盐和水。氯气和碱的反应在工业上有着重要的应用，下面请大家阅读教材73页内容，并完成讲义上的[阅读思考4]生：阅读教材，完成讲义[阅读思考4]工业上制取漂白液的反应方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。要求大家要会写它们反应的方程式。下面请大家根据我们的教材，把这节课的内容总结一下，并完成讲义上的研讨总结。【板书设计】第二节富集在海水中的元素——氯一、氯气1．物理性质：色、态、味、有毒、易液化（液氯）、溶解性（氯水）2．化学性质：a．与金属反应2Na+Cl2===2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCl3Cu+Cl2===CuCl2b．与非金属反应Cl2+H2===2HClc．与水反应Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===2HCl+O2d．与碱反应Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O燃烧：任何发光发热剧烈的化学反应。附：[研讨总结]1．氯气是怎样的一种气体？液氯和氯水一样吗？有什么区别？2．氯气和金属及非金属的反应，Cl2氯气表现为氧化性性，做氧化剂。△点燃点燃光照3．氯气和水、碱的反应，Cl2氯气表现为既有氧化性又有还原性，既是氧化剂又是还原剂。试写出氯气和水、氢氧化钠反应的离子方程式。Cl2+H2O==H＋+Cl－+HClOCl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O4．在H2和Cl2的燃烧反应中，瓶口有白雾生成，生成的白雾是什么？该反应在工业生产中有何应用。5．结合实验探究2、实验探究3，思考燃烧一定要有氧气参加吗？如何给燃烧下个更恰当的定义。6．自来水厂为什么可用氯气对自来水进行消毒杀菌。7．氯气和碱的反应在工业生产中有何应用？为何不直接用HClO做漂白剂？[练习提高]1．新制备的氯水显黄绿色色，说明氯水中有Cl2分子存在。向氯水中滴加几滴AgNO3溶液，立即有白色沉淀生成，说明氯水中有Cl－存在，氯水光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的O2气体，生成该气体的化学方程式是2HClO===2HCl+O2。2．下列物质中属于纯净物的是BCA．氯水B．氯化氢C．液氯D．漂粉精E．盐酸3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是D。A．次氯酸钠溶液B．次氯酸钙溶液C．氯水D．氯化钙溶液4．判断下列说法正误（用√或×表示）①红热的铁丝在氯气中燃烧，生成棕色固体FeCl2（×）②有氯气参加的化学反应，必须在溶液中进行（×）③钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl（√）④氯水的pH小于7（√）⑤任何发光发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧（√）⑥氯水能使有色布条褪色，所以氯气具有漂白性（×）⑦氯水、氯气和盐酸中都含有氯元素，所以它们都呈黄绿色（×）[布置作业]课后习题1、2