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1第三章知识点第1节构成物质的基本微粒一、微粒的性质实验一：氨分子扩散（无色酚酞遇碱变红）1、向水中加酚酞，酚酞不变色。结论：水不能使酚酞变红。2、再向烧杯中加几滴浓氨水，酚酞变红。结论：浓氨水能使酚酞变红。3、把装有浓氨水的一个烧杯，和另一个装酚酞试液的烧杯用一大烧杯罩在一起，一段时间后，酚酞试液变红。结论：①（主要）微粒在不段运动。②（其它）浓氨水有挥发性。氨水显碱性。注：温度越高，微粒运动速率越快。实验二：半管水和半管酒精混合，总体积小于一管。气体易被压缩，固体液体不易被压缩。结论：微粒间有空隙。气体微粒间空隙大，固体液体微粒间空隙小。注：温度越高，微粒间空隙越大。总结：微粒的性质：1、物质是由极小的，肉眼看不见的微粒构成的。2、微粒是在不断的动运。温度越高，微粒运动速率越快。3、微粒间有空隙。温度越高，微粒间空隙越大。能直接构成物质的微粒有三种：分子（气水碘）、原子（金属、稀气、碳、硅）、离子（盐）二、分子1、不同物质由不同种分子构成。2、同种分子性质相同，不同种分子性质不同。3、同种分子构成的物质是纯净物，反之为混合物。4、分子是保持物质化学性质的一种微粒。5、由分子构成的物质包括:气（除稀有气体之外的气体）、水、碘（I2）6、所有分子都是由原子构成的。7、H2O由H元素和O元素组成，由水分子构成。水分子由H原子和O原子构成一个水分子由2个H原子和一个O原子构成。注：只有氧气中才含有氧分子，只有水中才有水分子，只有氢气中才有氢分子，以此类推。三、原子电解水微观示意图：1、化学变化的实质：分子分解成原子，原子再重新结合成新分子。2、化学变化中分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小微粒。3、化学变化前后，分子种类一定改变，原子种类一定不变。4、分子的质量不一定比原子的质量大。5、原子构成的物质包括：金属、稀有气体、碳单质、硅单质6、提出原子学说：道尔顿发现电子：汤姆生发现原子核：卢瑟福2原子核质子（+）（+）中子（不带电）7、原子（正电＝负电）电子（－）H原子的原子核中没有中子。原子核体积极小，但原子的质量几乎都集中在原子核上，核外电子质量忽略不计。▼核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数质子数和中子数不一定相等。8、相对原子质量定义：以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。▼相对原子质量不是原子的实际质量，而是一个比值，单位是1，省略不写。▼相对原子质量≈质子数+中子数四、离子定义：带电的原子或原子团叫离子。电子排布原则：原子的核外电子是分层排布的，第一层最多排2个，二层最多排8个，最外层最多排8个。前一层排满后，再排下一层。相对稳定结构：最外层电子数达到8个（如果第一层为最外层电子数只要达到2个），则为相对稳定结构。化学反应中得失电子原则：4，易失电子，大多为非金属元素最外层电子数=4，易得电子，大多为金属元素＝8（He为2），相对稳定，为稀有气体元素最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同化学性质相似。He原子特殊，最外层电子数为2，是稳定结构。得电子，负电多，带负电，形成阴离子原子（正电＝负电）失电子，正电多，带正电，形成阳离子第2节组成物质的化学元素1、元素定义：元素是具有相同核电荷数（既质子数）的同一类原子的总称。原子结合物质，如铜、铁、铝、金钢石、硅等分解结合分子聚集物质，如氧气、水等失去或得到电子得到或失去电子离子结合物质，如食盐（NaCl）等3解释：只要核电荷数或质子数相同，就是同一种元素。2、元素符号：用拉丁字母表示，第一个字母大写，第二个字母小写（一大二小）。3、元素符号的意义：元素符号可以表示一种元素，也可表示这种元素的1个原子如：Cl表示氯元素，还表示1个氯原子。4、元素和原子的区别和联系：5、物质的分类物质注：由一种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物，但一定不是化合物。例如O2和O3混合成的物质与氧气都是由一种元素组成的物质，前都是混合物，后都是单质。6、自然界中元素的存在（由多到少顺序）地壳中：氧、硅、铝、铁、钙。口诀：养贵驴铁盖。海水中：氧、氢、氯、钠镁记忆方法：水+盐＝海水，水中氧多氢少，盐中氯多，钠少。人体中：氧、碳、氢、氮、钙口诀：（向天）仰叹，（菜太）清淡，该！太阳上：氢、氦方法：元素周期表前两个。7、元素与人体健康人体中含的比较多的元素叫常量元素，含的比较少的元素叫微量元素。微量元素包括：铁、铜、锰、锌、钴、碘、硒。人体缺少某些元素会影响健康，如缺钙：骨质疏松、畸形、佝偻病。缺锌：儿童发育停滞，智力低下、侏儒症。缺钴、铁：贫血缺碘和碘过量：甲状腺疾病元素过量也会得病：钙过多：白内障、动脉硬化。微量硒防癌，过量的硒致癌。第3节物质的组成1、化学式的意义H2O含义：1、水2、水由氢、氧元素组成3、一个水分子化学式4、一个水分子由两个H原子和一个O原子构成。概念元素原子区别①素是宏观概念，从宏观角度说明物质的元素组成；②元素只讲种类，不讲个数；①原子是微观粒子，从微观说明物质的微观结构；②既讲种类，也讲个数联系元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，原子核内的质子数决定元素的种类（质子数相同的原子，属于同一种元素）。纯净物（一物）混合物（多物）不含氧化合物单质（一物一素）化合物（一物多素）含氧化合物氧化物宏观微观物质的元素组成一种物质一个分子一个分子的微观构成42、单质化学式书写：原子构成的物质：化学式即为元素符号。分子构成的物质：由元素符号和右下角数字组合。3、化合物化学式书写：步骤：①、写出组成元素（正价在左，负价在右）②、标出化合价（元素正上方，先正负，后数字）③、确定原子个数（约分交叉）4、化合价中诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁，三四碳，二四六硫价齐全，铜汞二价最常见，单质为零要记清。原子团化合价：－1氢氧、硝酸根，－2碳酸、硫酸根，+1价的是铵根。一般来说金属元素显正价，非金属元素显负价。5、离子所带的电荷数与元素化合价数值相同。如：Mg显+2价，则镁离子为Mg2+。6、化合物中各元素化合价代数和等于零。例题：求CaCO3中C元素化合价。方法：设C的化合价为X，则+2+X+（－2）X3＝0，解X＝+4。7、原子团中元素化合价求法：原子团中各元素化合价代数和等于原子团的化合价。例，求SO42－中S化合价。列式：X+（－2）X4＝－2，解X＝+68、同种元素在不同的化合物中化合价可能不同。如：NaCl中Cl为－1价，NaClO3中Cl为+5价。9、同种元素在同种化合物中化合价可能不同。如NH4NO3中，前个N为+3价，后个为+5价。10、化合物的命名：①两种元素组成的化合物，从右向左读，中间用“化”连接，原子个数在该元素之前先读出，如P2O5读五氧化二磷。②含原子团的化合物，不需要读出原子或原子团的个数。NaOH氢氧化钙，CaCO3碳酸钙。11、化学式相关计算：以CO2为例①计算原子个数比：C、O原子个数比＝1：2②计算元素质量比：C、O元素质量比＝12：16X2＝3：8③计算某元素质量分数：C元素质量分数＝X100%＝27.3%④某元素的质量：22克CO2中含多少克C元素。22gXX100%＝6g⑤混合物中某元素质量分数＝纯净物质量分数X纯净物中该元素的质量分数。例：CO2与O2的混合气体中，CO2的质量分数为80%，求混合物中C元素质量分数。解：C元素质量分数＝80%××100%＝21.8%⑥求化学式已知某化合物由C、H元素组成，C、H元素质量比为3：1，求该化合物化学式。方法：设化合物化学式为CxHy，根据C、H质量比可得等式12x:y＝3:1，计算可得x:y＝1：4，则化学式为CH4。1212+16X212+16X21212+16X212