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第1页共4页6．1化学反应为什么有快有慢第2课时《影响化学反应速率的因素》一、设计思想本节内容在高一第二学期第六章《揭示化学反应速率和平衡之谜》的第一节——化学反应为什么有快有慢（第二课时）。其知识属于化学反应原理范畴，是深入认识和理解化学反应特点与进程的入门性知识。由于本课题的知识在生活生产和科学研究中有着广泛应用，学生能够通过生活经验在学科内的延伸，定性地理解和掌握化学反应速率影响因素的知识要点。因而，从学生认知和知识构建的角度来说，这个课题的内容不容易引发强烈的探究欲望和认知冲突。所以本课时的设计尝试着想引导学生从已有的生活经验出发，一步一步地自主设计探究实验的过程，近距离地做一次科学探究方法上的学习。二、教学目标1．知识与技能（1）知道化学反应的快慢是由内因和外因共同作用的结果。（2）能用控制变量的思想设计实验方案，通过实验探究浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积对化学反应速率的影响，认识其一般规律。（3）初步知道怎样控制化学反应速率。2．过程与方法（1）在实验探究的过程中，体会定性观察、对比试验、控制变量等科学方法。（2）通过分组实验，增强合作学习的意识。（3）亲历探究实验的实施过程，初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。（4）增强实验现象观察和描述的能力，通过对实验现象的分析和推理，能得出正确结论。3．情感态度与价值观（1）体验科学探究的过程，学习科学探究的方法，提升科学探究的素养。（2）关注社会生产生活中有关化学反应速率的实例，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。（3）养成尊重事实、按化学规律办事的求实态度，树立严谨的科学实验精神。三、重点与难点教学重点：控制变量法在影响化学反应速率的因素的研究中的作用。教学难点：1、化学反应速率影响因素的探究；2、实验方案设计（如何体现控制变量法）。第2页共4页四、教学用品药品：稀盐酸，冷水，热水，0.1mol/LNa2S2O3溶液，过氧化氢(3％)、0.1mol/LFeCl3溶液、块状碳酸钙、碳酸钙粉末、二氧化锰粉末。仪器：试管、药匙、50ml烧杯、200ml烧杯媒体：电脑、投影仪。五、教学流程1.流程图2.流程说明图片引入：化学反应有快有慢，影响因素是什么？学生讨论：温度，浓度，催化剂，压强，固体表面积是影响化学反应速率的因素教师引导：认识到内因是影响化学反应速率的决定因素。演示实验：选择怎样的实验来研究。学生设计：选择研究对象，并根据提供的试剂和仪器，按照提示设计实验方案。讨论交流：仔细地倾听別人的设计思想，说说他们的设计好在哪里，并且有什么不合理？不合理的原因是什么?如何改正?教师引导：指明设计探究实验的关键点：对照试验，控制变量，反应中的标记。修改完善：根据讨论的结果对方案进行修改。交流评价：确定实验方案。分组实验：探究化学反应速率的影响因素。汇报交流：实验现象和结论。归纳小结：结合生活体验来理解化学原理。六、教学过程课题引入讨论点拨演示实验设计实验方案点拨修改实验方案交流完善实验方案汇报交流引导归纳分组实验方案第3页共4页教学内容教师活动学生活动说明引入课题影响化学反应速率的因素通过上节课的学习，我们知道化学反应有快慢之分，研究化学反应有着十分重要的意义。请联系已有的学习和生活的经验谈谈哪些因素可以影响化学反应速率？[板书]二、影响化学反应速率的因素交流、讨论、自由发言：温度，浓度，催化剂，气体的压强，固体颗粒的大小等。引导学生回顾已有的生活体验和学习经验，提炼化学信息。作出预测，培养学生的预测能力内因是影响化学反应速率的决定因素选择化学实验的依据设计探究实验的关键操作环节一：讨论得出内因是影响化学反应速率的决定因素比较常温常压下表面积几乎相同的铁片和锌片与足量的浓度相同的稀盐酸反应，同学们说说看哪一个反应更快？结论：化学反应速率和任何事物的发生发展一样，都是由两个因素共同作用的结果，一个是内因即物质本身的性质，另一个是外在条件的改变叫外因。请问：哪一个因素起决定作用呢？很好，那么对于同一个反应，外因是如何影响反应速率的快慢呢？环节二：自主选择并设计初步的实验方案通过哪些现象来了解化学反应的快慢？研究化学反应的重要特征：实验现象。演示实验：Na2S2O3与HCl板书：Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O请各组同学自行决定首先将哪一个因素作为你们的研究对象，并根据提供的试剂和仪器，按照屏幕上的提示来设计你们组的实验方案。环节三：交流评价并完善实验方案请同学交流他们的设计思想，请其他各组同学仔细地倾听然后指出他们的设计好在哪里，并且有什么不合理？不合理的原因是什么?如何改正?探究一：温度对化学反应速率的影响回答：锌片更快。思考、回答：物质本身的结构和性质。思考、回答：内因起决定作用。讨论、交流、发言：仔细观察、交流。设计实验：温度或浓度或催化剂或固体表面积等。讨论、交流、发言、填表。倾听然后评价交流。教师要对学生的选择能力进行培养，并鼓励学生做出有意识的选择，作为教师应该做的就是要为学生们提供多种选择。学生为了充分表现自我，成为自第4页共4页影响化学反应速率的因素探究二：固体颗粒的大小对化学反应速率的影响根据我们刚才讨论的结果对你们的方案进行完善，然后请大家来交流。探究三：浓度对化学反应速率的影响探究四：催化剂对化学反应速率的影响环节四：分组实验我们就开始动手试试看，也来比较一下哪一组同学的实验速率是最快的。大家的试验究竟做得如何，接下来就请各组同学派出代表来交流你们的实验结论。环节五：归纳小结一般来说，其他条件不变时，温度越高，大多数的反应进行的就会越快。一般来说，其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以加快反应速率。一般来说，当有气体参加反应时，其他条件不变，可以通过增大压强来增加浓度，从而加快反应速率。一般来说，其他条件不变，可以通过增大固体表面积加快反应速率。催化剂降低了反应所需的最低能量，从而使化学反应速率显著加快。许多化合物都可以用作催化剂，而最为有效的催化剂是在大自然中发现的，这就是生物体中存在的酶。在反应中加入催化剂可以加快反应的步伐，但能否使用一些物质让反应的速度慢下来呢？除了今天我们讨论的这些因素，还有一些其他的因素如反应物的状态，反应的介质，光照等都会影响着化学反应的发生。动手实验，观察现象，得出结论。看投影，倾听，思考。观看视频。己，就必须有勇气和主见，敢于向自己不赞同的观点挑战并进行批判。各种实验方案的实施过程，都有教师可控或不可控的问题出现，教师应采取公平、民主的态度与学生共同探讨、共同实验，而不应该轻易下是或不是的结论。让学生通过思考、分析、讨论，尽量自行找出解决办法。2．主板书6.1化学反应为什么有快有慢二、影响化学反应速率的因素1．内因：物质本身的结构和性质2．外因（1）温度（2）浓度（3）压强（4）固体表面积（5）催化剂：最有效的催化剂——酶（6）其他因素