课题1--质量守恒定律练习题

1课题1质量守恒定律一、选择1．对某化学反应前、后的判断中，不正确的是()A．物质的质量总和一定相同B．元素的种类和质量一定相同C．物质的分子个数一定相同D．原子的总数和质量一定相同2.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）3．使用下图装置进行验证质量守恒定律的实验。下列反应中应选择()A．6HCl＋2Al(OH)3===2AlCl3＋6H2OB．CO2＋H2O===H2CO3C．NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2OD．4P＋5O2=====点燃2P2O54.对质量守恒定律的理解，最确切的是（）A.10g冰受热融化成10g水B.反应物的质量等于生成物的质量C.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和5．下列叙述完全符合质量守恒定律的是()A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳6．从右图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确．．．的是（）A．水是由氢元素和氧元素组成B．化学反应前后元素的种类不变C．在化学变化中，分子可分原子也可分D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成7．某化工厂进行生产用食盐（NaCl）和水配成食盐水，然后电解。电解食盐水不能得到的产物是()A.NaOHB.HNO3C.H2D.Cl28．agKClO3与bgMnO2混合加热至完全反应，可得cgKCl，则根据质量守恒定律得氧气的质量是（）FeCuSO4镁条MnO2H2O2Na2CO3稀盐酸A.B.C.D.2Aa＋bgBa＋b－cgCa－cgDa＋b＋cg9.将agKClO3与2gMnO2混合加热，待反应完全后残留固体质量为bg，则生成氧气的质量为（）A．(a-b)gB.(2+a-b)gC.(b-2)gD.(a-b-2)g10．下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法不正确的是（）A图中能表示氢分子的是“”B反应前后，原子的种类、数目不变C该反应中共涉及两种单质和三种化合物D该反应中参加反应的两种分子的个数比为1:111．实验证明X气体在空气中燃烧有水生成，仅根据此结果，对X的成分推测正确的是（）A．X是氢气B．X是甲烷C．X含有氢元素D．X含有氢、氧两种元素12．某物质在氧气里燃烧(氧气不足)生成物是二氧化碳、一氧化碳、水三种物质，这种物质的成分里（）A．只含有碳元素和氢元素B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D．碳元素和氧元素的原子个数比为1:113．某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能．．得出的结论是（）A．M不稳定B．M是化合物C．M中含有水D．M由四种元素组成14．煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其反应的化学方程式为：2C2H5SH+9O2=====4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（）A、SO2B、SO3C、H2SO3D、CO15.摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH2Na2CO3+6H2O，则X的化学式为（）A.O2B.COC.CO2D.H2二、填空16、在A+B→C+D的反应中，5gA跟足量B充分反应后，得到4gC和9gD,则参加反应的B的质量是_______。17．根据质量守恒定律，若生成28.4克五氧化二磷，需要_________g氧气和12.4g磷完全反应。18、将36g水通电完全分解时，得到4g氢气的同时，可以得到___g氧气；若已知在电解水过程中，共收集到氢气和氧气的质量为1.8g,则已发生电解的水的质量为_____g，19．把6.1g干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为止。冷却后，称得剩余固体的质量为4.2g，根据定律，可知制得氧气g。二氧化锰在反应中起作用。点燃320、将10克过氧化氢溶液与2克二氧化锰放入烧杯中，待液体中不再有气泡产生后，称量烧杯中剩余物质为8.8克，则生成氧气克．21、将31.6gKMnO4加热一段时间后冷却，称量剩余固体的质量为30g，根据________可知，反应中生成氧气的质量为______g；依据化学反应中_________种类不变，可推断剩余固体中一定含有_________、_________和_________三种元素。22、现有一反应A+B=C，有10克A和5克B反应，结束后还剩余3克A，B没有剩余，则生成C的质量为克。23．铜在空气中易生锈，生成一种叫“铜绿”的物质，其化学式为Cu2(OH)2CO3，它由碳、氢、氧、铜四种元素组成。小明设计了一个实验，证明铜生锈仅是由铜、氧气和水共同作用的结果。（1）你认为小明的结论正确吗？为什么？（2）你猜测铜生锈还可能有什么物质参加反应？三、实验24.右图分别为甲乙两名同学验证质量守恒定律的装置，请回答：（1）若用乙图完成实验，将橡皮塞的玻璃管灼烧至红热后，迅速塞紧橡皮塞，之后观察到的现象有甲乙（2）乙实验中玻璃管的作用；（3）与甲相比，乙实验设计的优点有；（4）白磷燃烧的化学方程式为。25.物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小南、小岗按下面的步骤进行探究：【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。【制定计划】小南设计的实验装置和选用药品如A所示，小岗设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。4【收集证据】小南在整个过程中观察到的现象［交流与评价】小南认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；小岗认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。你认为的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因。26．在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示．请回答下列问题：（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是（2）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是27．为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则图中托盘天平中游码的读数为（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是（5）反思：白磷燃烧（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是