搜索
化学应用知识竞赛填空题题库无机化学1.有氯化钠，氯化钙和AlCl3三种溶液，分别与足量的硝酸银溶液反应：①若所含溶质的物质的量相等，则生成沉淀的物质的量之比是______;②若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量的比_______。(1:2:3)(6:3:2)2.______克尿素所含的氮原子数与10.7g氯化铵算喊得氮原子数相同。(6)3.质量相等的锂、钠、钾分别跟足量的水反应，反应最强烈的是______，产生气体质量最多的是______。(k)(Li)4．在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（A）有如下经验公式:K=A/n（K为A与n的比值）。请选编号回答下列问题:A:两性 B:金属 C:非金属 D:稀有气体⑴当n一定时，K值越大，则元素的__________性越强⑵当A一定时，K值越小，则元素的_________性越强⑶当K=0，则该元素系____元素，当K=1时，则该元素系________元素当K1时，则该元素系______元素.（CBDAC）5．平衡状态又叫化学平衡状态，就是一定条件下，可逆反应的转化率达到____时的平衡状态，此时正反应和逆反应的速率____，反应混合物中各组分的浓度保持____的状态从能量的角度看，断开化学键要____，形成化学键要____。一个化学反应是吸收能量还是释放能量，取决于_______。（恒定相等一定吸热放热化学键的形成和断裂）6．在HFH2ONH3CS2CH4N2分子中(1)以非极性键结合的非极性分子是_________(N2)(2)以极性键结合的非极性分子是_________(CS2CH4)(3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是_________(NH3)(4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_________(CH4)(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是_________(H2O)(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是_________(HF)7.(1)小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中有_________(O2)（2）石灰水长期露置在空气中表面会出现白膜，说明空气中有_________(CO2)（3）夏天盛放冰棒的杯子外壁上面附有一层水珠，说明空气中有_________(水)（4）节日里五光十色的霓虹灯内填充的气体是_________（稀有气体）8.2009年11月首届“世界低碳与生态大会暨技术博览会”将在江西南昌市举行。低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。请问：(1)近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是_________，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是_________（化石燃料的燃烧光合作用）(2)科学家正在研究将二氧化碳加氢转化成甲烷（CH4）、甲醇（CH3OH）、（CH3COOH）等化工原料，这些化工原料属于_________（填“化合物”或“单质”）；（化合物）(3)下列做法中不符合“低碳经济”理念的是_________（填序号）；（②）①改造或淘汰高能耗、高污染产业；②大力发展火力发电；③研制和开发新能源替代传统能源；④优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电。9．已知一个C-12原子的实际质量为a千克，某A原子的实际质量为b千克。则A原子的相对原子质量_________(12b/a)10．向氢氧化铝加入到烧碱溶液中_________（Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+H2O）11．碳的单质有_________；其中天然存在最硬的物质的是_________，能导电的是_________。（金刚石，石墨，C60）12．“钻石恒久远，一颗永流传”，说明_________。（金刚石性质很稳定）13．．碳还原氧化铜的现象_________，反应方程式为_________，属_________反应。此反应中_________是氧化剂，_________具有还原性，_________发生氧化反应，_________被还原。（固体由黑色变红色C+2CuO=Δ=2Cu+CO2↑置换CuOCCCuO）14.实验室制二氧化碳的原料是_________，反应方程式是_________，收集二氧化碳的方法是_________法，原因是_________。检验二氧化碳的方法是_________，检验二氧化碳集满的方法是_________（石灰石和盐酸CaCO3+2HCl=CaCl+CO2↑+H2O向上排气相同条件下CO2比空气密度大）15.已知A、B、C、D、E五种物质有如下的转化关系：（1）A+CuO→Cu+B（2）B+H2O→C（3）B+Ca(OH)2→D+H2O（4）B+A→E（1）写出A、B、C、D、E五种物质的化学式：A_________、B_________、C_________、D_________、E_________。（Ｃ CO2Ｈ２ＣＯ３ＣａＣＯ３ＣＯ）（2）写出上述（2）和（4）的反应方程式：______________________________________________________（CO2＋H2O＝H2CO3CO2＋Ｃ＝高温＝２ＣＯ）16.将6克石灰石样品与足量的盐酸反应，产生2.2克CO2，求该样品中碳酸钙的质量分数_________（８３．３％）17.有ABCDE五种元素，其中ABC属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个未成对的电子，DE原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与ACDE生成RB2型化合物，并知道在DB2和EB2中，D与B的质量比为7/8，E与B的质量比为1/1.推断五种元素A___B____C____D___E____2.写出D的电子排布图3.写出E在元素周期表中的位置4.比较ABC的第一电离能5.比较DE电负性（A碳B氧C氮D硅E硫Si284第三周期VIIABCAED）18.A，B，C，D分别是NaNO³NaOHHNO³和Ba（NO³)²其中一种，现在用另一种溶液X问：A______B______C______D______X______(A是NaOH，B是NaNO3，C是Ba(NO3)2，D是HNO3，X是MgSO4。)19．格氏试剂是有机化学中重要有机合成试剂，具体合成原理如下R-X+Mg==（干醚）==R-Mg-X；在合成醇类化合物中起重要作用，反应原理如下R1-Mg-X+R2-C=OR3=（H+、H2O）=R2(R1)C(OH)R3；【（）为支链；R1、R2、R3为H原子或烃基】；下列有机物的合成路线如下,0.28g的A完全燃烧生成0.36gH2O和0.88gCO2；将气体A通入溴水中溴水褪色1、写出下列化合物的结构简式B()D()F()2、写出反应方程式（1）由B生成D：（2）F与G反应生成H：3、图中字母代表的化合物中互为同系物的是（）4、G是否存在消去产物？如果存在，共几种？5、写出H的同分异构（至少三种）答案：(1)ACH2=CH2BCH3CH2BrCCH3CH2OHDCH3CH2MgBrECH3CHOFCH3COOHGCH3CH2CH(OH)CH3HCH3COOCH(CH3)CH2CH3(2)CH3CH2Br+Mg=（干醚）=CH3CH2-Mg-BrCH3COOH+CH3CH2CH(OH)CH3→浓硫酸加热←CH3COOCH(CH3)CH2CH3+H2O(3)C和G(4)存在，两种（5）CH3COOCH2CH2CH2CH3CH3COOCH2CH(CH3)2CH3COOC(CH3)320．某未知化合物，分子式为C4H8O，能发生银镜反应。A与乙基溴化镁反应后加稀酸得化合物B，分子式为C6H14O,B经浓硫酸处理得化合物C，分子式为C6H12,C与臭氧反应并在锌催化下水解，得到丙醛和丙酮两种产物。推断A.B.C的结构，并写出有关的化学反应方程式。答案：ACH(CH3)2-CHOBC2H5-CH（OH)-CH(CH3)2CC2H5CH=C(CH3)2。CH(CH3)2-CHO+C2H5MgBr→C2H5CH(OMgBr)CH(CH3)2→(条件H+，H2O)→C2H5CH(OH)CH(CH3)2C2H5CH(OH)CH(CH3)2→(条件浓硫酸)→C2H5CH=C(CH3)2+H2OC2H5CH=C(CH3)2→（条件O3，H20,Zn）→C2H5CHO+CH3COCH321.N2O3很容易分解为和。将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为色的。经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。（NO，NO2，无，N2O4，）22.NCl3的水解产物是___________和______________；（NH3,HOCl）PCl3的水解产物是_______________和___________；（H3,PO3,,HCl）SbCl3的水解产物是______________和___________；（SbOCl,HCl）BiCl3的水解产物是______________和___________；（BiOCl,HCl）AsCl3的水解产物是______________和___________。（H3,AsO3,,HCl）23.I2和Cl2在碱性介质中的反应方程式是______________。（I2+5Cl2+12OH=2+10Cl+6H2O）I2和H2O2的反应方程式是______________。（I2+5H2O2=2HIO3+4H2O）24.BN是一种重要的无机材料，六方BN与晶体结构相似，但它是无色的绝缘体，在高温、高压下，六方BN可以转变为立方BN，此时它与晶体结构相似。（石墨，金刚石）25.H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_____________________，生成_________________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。（甘油或甘露醇(己六醇)（配合物:硼酸甘油酯(或硼酸甘露醇酯)）26.对比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最强的酸是___________，最弱的酸是____________。（HIH2S）27、试指出在IIIA和IVA族元素中：(1)金属和非金属元素：（IIIA族：B—非金属，Al至Tl—金属IVA族：C、Si—非金属，Ge、Sn、Pb—金属）；(2)在自然界中能以氧化物形式存在的元素：（B，Al，C，Si）。28.在Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为：__________________________。（3+2Bi3++9OH=3+2Bi黑）29.在实验室中制取少量HBr和HI，可采用下面的方法：(1)红磷与H2O混合，滴加Br2；(2)红磷和碘混合，滴加H2O化学反应方程式分别为(1)_________________；（2P+3Br2+6H2O6HBr+2H3PO3）_（2）_____________________、（2P+3I2+6H2O6HI+2H3PO3）30.(1)氯化铵的热分解产物是____________和_____________；（氨，氯化氢）(2)化学实验室常出现洗净的玻璃器皿和擦净的玻璃上隔一段时间有一层白色沉积物，这是由于_______________________。（氨气和盐酸蒸气反应产生了NH4Cl之故）31.下列各含氧酸按其酸度强弱排列的顺序是_________________________________。H2B4O7，H3BO3，H5B3O7，H6B4O9（2P+3I2+6H2O6HI+2H3PO3）32、(1)H3PO4和Na2HPO4；(2)CO2和CaCO3在水溶液中混合时发生的主要反应的化学方程式是、(1)(H3PO4+2），(2)（CO2+CaCO3+H2OCa2++2）分析化学1、分析化学的任务是_______；定量分析包括的主要步骤有_________；莫尔（