溶液的计算复习-PPT课件

第23讲溶液的计算1.教师要求学生自己动手配制50g3%的氢氧化钠溶液,需要g氢氧化钠,水的体积为。2.将10%的盐酸溶液5g，加水稀释至250g，然后从中取出10g，则这种溶液中溶质的质量分数为。3.硝酸铵在10℃时溶解度为140g,这说明在10℃时将140g硝酸铵溶解在g水中,就可以得到g硝酸铵饱和溶液。1.5g48.5mL2400.2%100基本题型一：溶质、溶剂、溶液质量之间的关系〖例1〗在下表格中填上合适的数NaCl溶液(g)水(g)NaCl固体(g)溶质的质量分数100952001015016%10035.751265%1905%24135.726.3%1.从一瓶KCl溶液中取出20g溶液蒸干后得到2.8gKCl固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。2.在农业生产上,有时用10%-20%的NaCl溶液来选种.如配制150kg16%的NaCl溶液，需要NaCl和水各多少千克?基本题型二：溶质质量分数与溶解度结合的计算20℃时，NaCl的溶解度为36g,该温度下，将40gNaCl放入100g水中，充分溶解之后形成溶液的溶质的质量分数是()A.41%B.26.5%C.28.6%D.36%B3.在一定的温度下,某溶质的溶解度为Sg,则该温度时饱和溶液溶质的质量分数为()A.大于S%B.等于S%C.小于S%D.无法判断4.20℃时,NaCl的溶解度大于KCl的溶解度，现有20℃溶质质量分数为26%的KCl饱和溶液100g，在恒温条件下，向其中加入20g的KCl和20gNaCl的混合物，充分搅拌，所形成溶液中KCl的质量分数是()A.20%B.26.4%C.22%D.28.5%CC基本题型三：液体与液体或固体混合后溶质质量分数的计算(1)向质量为Ag，溶质的质量分数为c%的溶液中加入Bg水，所得溶液中溶质的质量分数是多少?(2)向溶质质量分数为a%的某溶液mg中加入m′g溶质，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(3)把溶质的质量分数为20%的NaCl溶液50g和溶质质量分数为10%NaCl溶液50g混合后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?大家学习辛苦了，还是要坚持继续保持安静(1)设稀释后溶液中溶质的质量分数为x%质量分数C%0x%溶液质量AgBg（A+B）g+=%%xBAcA）（%100%%BAcAx(2)设最后所得溶液中溶质的质量分数为y%质量分数a%100%y%+=%%ymmmam）’（’%100%100%%’’’’mmmmammmamy(3)设混合后溶液中溶质的质量分数为z%质量分数20%10%z%+=溶液质量50g50g100g%15%1005050%1050%2050%ggggz5.欲将100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液变成质量分数为20%的NaOH溶液可采取的方法有()A.加入100g10%的NaOH溶液B.加入10g溶质C.蒸发掉45g水D.加入12.5g溶质6.计算80g质量分数为15%的NaNO3溶液里含有溶质的质量？向以上所说的溶液中加入20g水后所得溶液中溶质的质量分数是多少？如向原溶液中加入20gNaNO3并使之完全溶解，求所得溶液中溶质的质量分数是多少?基本题型四：溶液的稀释问题的计算配制500mL质量分数为20%,密度为1.14g/mL的硫酸,需要质量分数为98%,密度为1.84g/mL的浓硫酸多少毫升？水多少毫升？设需要98%的硫酸的体积为x，水的体积为y根据稀释规律得%20500/14.1%98/84.1mLmLgxmLgmLx2.63333/12.63/84.1500/14.1cmgmLcmgmLcmgy=453.7mL7.0.25L20%的硫酸溶液(密度1.14g/mL)中含硫酸多少克?8.将90%浓硫酸稀释成10%硫酸溶液400mL,需要90%浓硫酸和水各多少毫升?(90%的浓硫酸的密度为1.81g/ml,10%硫酸的密度为1.07g/mL)常温下,将18.9g氯化钾和碳酸钾的白色固体溶于149g水中,向其中加入36.5g的稀盐酸,恰好完全反应,得到200g不饱和溶液,求反应后所的溶液中溶质的质量分数。基本题型五：与化学方程式结合的溶质质量分数的计算问题将10%的碳酸钠溶液跟20%的盐酸(密度为1.1g/mL)混合后恰好完全反应,混合溶液的质量比两种溶液的质量之和少了4.4g求:(1)消耗了20%的盐酸多少毫升?(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?1.现使用的碱液是12%的氢氧化钠溶液，现配制200g这样的溶液，需称取氢氧化钠固体的质量为A．12gB．24gC．36gD．48g2.如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为A．50gB．90gC．100gD．200g3.20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是A．该溶液中溶质的质量等于36gB．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36gC．该溶液中溶质的质量分数等于36%D．加水后该溶液变为不饱和溶液4.某工厂用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制25%的稀硫酸供生产使用。则配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于A．1∶3B．1∶4C．1∶5D．1∶65.农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是A．4g氯化钠和16g水B．16g20%的氯化钠溶液和5g水C．10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水D．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠6.氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度（0～100℃）的变化见下表：请分析表格中的数据，回答下列问题：①若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在之间；②20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数硝酸钾饱和溶液的质量分数（填“”、“”或“=”）。0℃20℃40℃60℃80℃100℃NaCl(g)35.736.036.637.338.439.8KNO3(g)13.331.663.91101692467.称取硝酸银和硝酸钠的固体混合物40g，放入烧杯中，加入188.7g氯化钠溶液恰好完全反应，待反应完全后过滤称得滤液的总质量为200g，根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为g；原固体混合中硝酸银的质量为g；所得滤液中溶质的质量分数是。