高三化学-鲁科版-教师用书(PDF)

第１章　认识化学科学　[教师用书]第１节　钠及其化合物【考纲要求】　１．了解钠的制备方法,掌握其主要性质及应用.２．掌握钠的氧化物的主要性质及应用.３．了解碱金属元素的相似性和递变性.４．了解焰色反应.考点一　金属钠１．物理性质(１)色态:银白色固体.(２)钠与水、煤油密度大小关系:ρ水＞ρNa＞ρ煤油.(３)熔点:＜１００℃(填“＞”“＝”或“＜”).２．化学性质(１)主要化学反应Na与非金属单质反应O２常温:４Na＋O２􀪅􀪅２Na２O点燃:２Na＋O２点燃􀪅􀪅Na２O２{Cl２:２Na＋Cl２点燃􀪅􀪅２NaClìîíïïïï与水反应:２Na＋２H２O􀪅􀪅２NaOH＋H２↑与盐溶液(如CuSO４溶液)反应:２Na＋CuSO４＋２H２O􀪅􀪅Cu(OH)２↓＋Na２SO４＋H２↑ìîíïïïïïï(２)钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释:３．制取与保存(１)制取:化学方程式为２NaCl(熔融)电解􀪅􀪅２Na＋Cl２↑.(２)保存:密封保存,通常保存在石蜡油或煤油中.４．用途(１)制取Na２O２等化合物.(２)钠、钾合金(液态)可用作原子反应堆的导热剂.(３)用作电光源,制作高压钠灯.(４)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性,熔融状态下可以用于制取金属,如４Na＋TiCl４熔融􀪅􀪅４NaCl＋Ti.１．判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”.(１)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(　　)(２)将一小块钠放入无水乙醇中,产生气泡,说明钠能置换出醇羟基中的氢(　　)(３)１molNa被完全氧化生成Na２O２,失去２NA个电子(　　)(４)电解熔融氯化钠或饱和食盐水都可得到金属钠(　　)(５)金属钠可保存在煤油中(　　)(６)４Na＋O２􀪅􀪅２Na２O和２Na＋O２点燃􀪅􀪅Na２O２可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应(　　)(７)焰色反应是大多数金属元素的性质,属于化学变化(　　)(８)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,则溶液中一定含有Na＋,不含K＋(　　)答案:　(１)×　(２)√　(３)×　(４)×　(５)√　(６)√(７)×　(８)×２．(１)钠能否保存在CCl４中?原因是什么?(２)金属钠着火,不能用H２O、干冰灭火的原因是　　.答案:　(１)否,因为CCl４的密度比钠的大,不能起到隔绝空气的作用.(２)钠和H２O可直接反应生成H２,可能会引起爆炸,加热时钠也可与CO２直接反应,而且金属钠着火生成的是Na２O２,与H２O、CO２都能反应３．金属钠露置在空气中会发生什么样的变化?最终生成什么物质?用如下流程图表示:银白色NaO２表面变暗→Na２O→􀆺􀆺答案:　银白色NaO２表面变暗→Na２OH２O→NaOHH２O潮解→NaOH浓溶液CO２→Na２CO３􀅰１０H２O(白色块状固体)风化→Na２CO３(白色粉末).􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀅰１􀅰[教师用书]　大一轮复习讲义􀅰化学L题组一　钠与氧气的反应１．取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列现象描述正确的是(　　)①金属先熔化　②在空气中燃烧,放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．②⑤　　　　　　　　　　B．①②③C．①④⑤D．④⑤解析:　钠的熔点低,加热时先熔化,然后燃烧,产生黄色火焰,生成Na２O２淡黄色固体物质.答案:　C２．倒置的坩埚盖子上放硫粉,在硫粉中央放一小块钠,按图示搭建装置,用胶头滴管向金属钠滴加一滴水,立即倒扣上大烧杯,发现坩埚盖子内火星四溅,烧杯内出现大量白烟,下列说法错误的是(　　)A．水是钠与硫反应的催化剂B．酚酞的水溶液可能变为红色C．钠与硫的反应是放热反应D．滤纸逐渐变黑解析:　A项,钠与水反应放热,放出的热量引发钠与硫的反应,所以水不是催化剂,错误;B项,硫化钠为强碱弱酸盐,溶于水后,发生水解使溶液显碱性,所以酚酞的水溶液为红色,正确;C项,钠与硫反应引发后,不需要加热就能继续反应说明其为放热反应,正确;D项,硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体,正确.答案:　A题组二　钠与水及酸、碱、盐溶液的反应３．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有沉淀产生的是　　　　.①MgSO４溶液　②NaCl溶液　③Na２SO４溶液　④饱和澄清石灰水　⑤Ca(HCO３)２溶液解析:　２Na＋２H２O􀪅􀪅２NaOH＋H２↑,①中Mg２＋＋２OH－􀪅􀪅Mg(OH)２↓,④中反应消耗水,溶液温度升高,Ca(OH)２的溶解度降低,析出Ca(OH)２产生沉淀,⑤中Ca２＋＋HCO－３＋OH－􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O.答案:　①④⑤４．将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H２SO４的三个小烧杯中,反应速率由快到慢的顺序为　.解释反应速率不同的原因:　　.答案:　c＞a＞b　钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应,H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢,由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c＞a＞b,因而反应速率为c＞a＞b５．按要求书写反应的离子方程式(１)将Na投入到CuSO４溶液中　.(２)将Na投入到Ca(HCO３)２溶液中,反应后生成正盐溶液:　.(３)将Na投入到NH４HCO３溶液中,有刺激性气味气体放出:　.答案:　(１)２Na＋２H２O＋Cu２＋􀪅􀪅Cu(OH)２↓＋２Na＋＋H２↑(２)２Na＋Ca２＋＋２HCO－３􀪅􀪅CaCO３↓＋２Na＋＋CO２－３＋H２↑(３)２Na＋NH＋４＋HCO－３􀪅􀪅２Na＋＋CO２－３＋NH３↑＋H２↑􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀧈􀧈􀧈􀧈　　(１)钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应.(２)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板:题组三　钠与水反应实验拓展６．按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验,据此判断下列说法正确的是(　　)A．打开右端胶塞,将一小块金属钠加入到煤油中,反应前片刻,钠的位置应在a处B．开始反应后,能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C．反应一段时间后,左端液面上升,进入长颈漏斗,a处有无色气体产生D．若用苯或酒精来代替煤油,可观察到相同的实验现象解析:　钠的密度比煤油的大,应下降到b处,与水反应,产生气体,由于气体的作用,又使钠进入煤油,由于重力作用,钠又要下沉,这样钠就在b界面上下跳动,所以A、B说法错误.由于反应开始后产生的气体在a处积累,部分水将排到长颈漏斗,反应一段时间后,左端液面上升,所以C说法正确.由于酒精和钠能反应,所以若用苯或酒精来代替煤油,观察到的实验现象不相同.答案:　C􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀧈􀧈􀧈􀧈　　(１)钠的着火点大于其熔点.(２)将钠投至上层为煤油、下层为水的容器中,钠落至界面处后将慢慢升起,然后再落至界面处,反复重复上述现象,至钠球消失.􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀅰２􀅰第１章　认识化学科学　[教师用书]考点二　钠的氧化物———氧化钠和过氧化钠１．结构、物理性质及用途的比较名称氧化钠(Na２O)过氧化钠(Na２O２)色态白色固体淡黄色固体碱性氧化物是否电子式Na＋[􀅰􀅰O􀅰􀅰􀅰􀅰􀅰􀅰]２－Na＋Na＋[􀅰􀅰O􀅰􀅰􀅰􀅰􀅰􀅰O􀅰􀅰􀅰􀅰􀅰􀅰]２－Na＋氧的化合价－２－１用途供氧剂、漂白剂２．化学性质的比较水Na２ONa２O＋H２O􀪅􀪅２NaOHNa２O２２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅４NaOH＋O２↑CO２Na２ONa２O＋CO２􀪅􀪅Na２CO３Na２O２２Na２O２＋２CO２􀪅􀪅２Na２CO３＋O２盐酸Na２ONa２O＋２HCl􀪅􀪅２NaCl＋H２ONa２O２２Na２O２＋４HCl􀪅􀪅４NaCl＋２H２O＋O２↑􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀧈􀧈􀧈􀧈　　(１)Na２O中只含离子键,Na２O２中既有离子键,又有共价键.(２)Na２O２与H２O、CO２、酸的反应都是Na２O２自身的氧化还原反应,反应中H２O、CO２、酸既不是氧化剂也不是还原剂.１．判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”.(１)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物(　　)(２)１molNa２O２固体中含离子总数为４NA(　　)(３)Na２O２溶于水产生O２的离子方程式为Na２O２＋H２O􀪅􀪅２Na＋＋２OH－＋O２↑(　　)(４)Na２O２、Na２O组成元素相同,与CO２反应产物也相同(　　)(５)Na２O２与H２O反应时,Na２O２既是还原剂又是氧化剂(　　)答案:　(１)√　(２)×　(３)×　(４)×　(５)√２．用双线桥分析Na２O２与水反应中电子转移的方向和数目:　　.答案:　２Na２O－１２＋２H２O􀪅􀪅４NaO－２得到２e－↑H＋O０失去２e－↓２↑３．(１)Na２O２为什么不属于碱性氧化物?(２)Na、Na２O、Na２O２、NaOH四种物质长时间暴露在空气中最终会变成什么物质?(３)Na２O２加入酚酞溶液中有什么现象?答案:　(１)因为Na２O２与酸反应除了生成盐和水外还有O２;另外Na２O２中氧元素为－１价,而碱性氧化物中氧元素均为－２价.(２)都变为Na２CO３.(３)先变红后褪色.题组一　过氧化钠的强氧化性１．比较下列四组反应,回答下列问题.一组:①Na２O２＋CO２　　　　②Na２O２＋SO２二组:③Na２O２＋FeCl３(溶液)　④Na２O２＋FeCl２(溶液)三组:⑤SO２通入品红溶液中,加热　⑥Na２O２加入到品红溶液中,加热四组:⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中　⑧Na２O２固体加入到紫色石蕊溶液中问题:(１)写出①、②两反应的化学方程式.(２)判断③、④反应中可能发生的现象,为什么?(３)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象,为什么?(４)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象,为什么?答案:　(１)①２Na２O２＋２CO２􀪅􀪅２Na２CO３＋O２②Na２O２＋SO２􀪅􀪅Na２SO４(２)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出,④中气体明显少于③中气体.原因是③中Na２O２与溶液中的水剧烈反应会有NaOH和O２产生,FeCl３与NaOH反应生成Fe(OH)３,Fe(OH)３是不溶性的红褐色沉淀;④中Fe２＋具有强还原性,易被Na２O２氧化并生成Fe(OH)３.(３)⑤溶液红色褪去,加热后又恢复红色;⑥溶液红色褪去,加热后不能恢复红色.原因是SO２的漂白性不稳定,Na２O２的漂白性是因其具有强氧化性.(４)⑦溶液变蓝,⑧溶液先变蓝后褪色.原因是Na２O２与H２O反应生成NaOH,呈碱性,同时Na２O２又有漂白性.􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈