水的电离和溶液的pH值[1]

1水的电离和溶液的pH值试题测试一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)1．下列液体pH＞7的是（）A．人体血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液2．常温下，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A．1×10－14B．1×10－13.C．1.32×10－14D．1.32×10－15.3．90℃时水的离子积KW＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH（）A．等于7B．介于6～7之间.C．大于7D．无法确定4．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠.B．将水加热煮沸.C．向水中通入二氧化碳气体.D．向水中加食盐晶体5．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（）A．H2SO3B．H2SO4.C．CH3COOHD．HNO3.6．常温下c(OH－)最小的是（）A．pH=0的溶液.B．0.05mol·L－1H2SO4.C．0.5mol·L－1HCl.D．0.05mol·L－1的Ba(OH)27．用蒸馏水稀释1mol·L－1醋酸时，始终保持增大趋势的是（）A．溶液中的c(CH3COO－)B．溶液中的c(H＋).C．溶液中的c(CH3COOH).D．溶液中的c(OH－)8、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）.A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.9、pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是（）A．一样多B．醋酸比硫酸多.C．硫酸比醋酸多D．无法比较10．95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6mol·L－1，若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为（）A．4B．10C．2D．12二、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每题有1-2个选项符合题，少选扣2分，多选、错选均不给分)11．将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（）A．pH＝9B．c(OH－)≈10－5mol·L－1.C．pH≈7D．c(OH－)≈10－7mol·L－1.12．体积相同，pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH分别与足量的NaHCO3反应，产生CO2的体积（）A．同样多B．HCl最多.C．HCl、HNO3一样多D．CH3COOH最多.13．把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是（）A．10∶1B．1∶10C．1∶100D．1∶2.14．下列溶液一定是碱性的是（）A．溶液中c(OH－)＞c(H＋).B．滴加甲基橙后溶液显红色.C．溶液中含有OH－.D．滴加甲基橙后溶液显黄色.15．常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（）A．0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点B．pH=6的醋酸用水稀释100倍C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍D．0.1mol·L－1的硫酸100mL跟0.2mol·L－1NaOH溶液150mL完全反应16．下列说法中正确的是（）A．100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等.B．100mL1mol·L－1的盐酸和50mL2mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等.C．100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等.D．100mL0.1mol·L－1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍.17．某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度（）A．0.1mol·L－1.B．一定大于0.1mol·L－1.C．若为强酸一定等于0.1mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1mol·L－1.D．若为强酸一定≤0.1mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1mol·L－1.18．某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10－15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D＋)，以下关于pD的叙述正确的是（）A．中性溶液的pD=7.0.B．含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0.C．溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0.D．在100mL0.25mol·L－1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol·L－1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0.19．有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidityarede），AG的定义为（）AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正确的是A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C．在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)20．pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4︰1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：mol·L－1）（）A．51×(4×10－9+1×10－12)B．51×(8×10－9+1×10－12)C．5×10－10D．5×10－12221．pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）.A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9.22．某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为（）A．V(酸)=102V(碱)B．V(碱)=102V(酸).C．V(酸)＝2V(碱)D．V(碱)＝2V(酸)23．在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需NaOH的量B．电离度C．对的物质的量D．CH3COOH的物质的量24．将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9B．10C．11D．1225．水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是A．C(H+)随着温度升高而降低B．在35℃时，C(H+)C（OH-）C25℃）35℃）D．水的电离是吸热的第二卷26．（4分）在95℃时，纯水的pH(填“大于”“小于”“等于”)7，所选择的理由是。27．（6分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为“0”的理由是_______________________。（2）A、B、C三点pH值由大到小的顺序是_______________________。（3）A、B、C三点电离度最大的是____________________。28．（8分）在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，问：（1）若a+b=14，则Va／Vb＝.（2）若a+b=13，则Va／Vb＝（3）若a+b＞14，则Va／Vb＝，且VaVb(填“＞”“＜”“＝”)（题中a≤b，b≥8）。.29．有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11。（1）如果加入蒸馏水，就加入________mL（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_________mL（3）如果加入0.008mol/LHCl溶液，应加入__________mL30．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用PH试纸测出该溶液的PH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_________1（选填＞、＜、＝）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____________（多选扣分）（a）装HCl的试管中放出H2的速率快（b）装HA溶液的试管的中放出H2的速率快（c）两个试管中产生气体速率一样快（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处________________________。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。四、计算题31．把一小块金属钠投入100mL0.15mol/LCuCl2溶液中，收集到产生的气体的体积为1.456L(标准状况下)，此时溶液体积仍然为100mL。计算（1）加入金属钠的质量（2）反应后溶液的pH3参考答案一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)12345678910AABCBBDBBB二、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每题有1-2个选项符合题，少选扣2分，多选、错选均不给分)11121314151617181920CDCDBAADADDCDDD2122232425DBBCCD三、填空题26、小于；250C时纯水的pH=7，当升高温度时，水的电离程度增大，c(H+)也增大，故pH减小27、⑴冰醋酸只有在水溶液中电离，“O”点时为纯醋酸，难电离，可视为不导电。(2)CAB(3)C28、⑴1⑵101⑶10a+b–14；29、⑴900⑵1000⑶10030、（1）100mL溶量瓶（注：未标明规格的扣1分）（2）b（多选扣分）（3）配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同（4）配制NaA溶液，测其pH值7即证明HA是弱电解质。31、⑴2.99g⑵14