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九年级1—7单元知识点汇总第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。2、化学是一门以实验为基础．．的科学。3、化学实验设计原则：科学性、可行性、安全性、节约性、效果显著。4、排水集气法：收集不溶于水不与水反应的气体。5、学习化学的一个重要途径是科学探究。6、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器平放。7、严谨的科学态度、合理的实验步骤和正确的方法是实验成功的关键。8、洗涤玻璃仪器干净的标志．．是水既不聚成水滴又不成股留下。9、酒精灯不用时，应该上灯帽，其理由是酒精蒸发后，灯芯上留有水分，使用时难以点燃。10、向酒精灯内加入酒精时不应超过2/3，不应少过1/4。11、震荡试管内的液体时，正确的操作是：用手捏住试管，用腕摇动。12、蜡烛燃烧：（石蜡+氧气====二氧化碳+水）最亮的为内焰冷烧杯罩上方，有雾状物，有水生成。那一导管插入灯芯，关口有蒸汽冒出，点火可以使之燃烧，证明焰心处又可以燃烧的气体生成。纸杯罩在外，大量黑烟生成，说明燃烧需要氧气。灭烛火，一缕白烟是蒸汽，蜡烛的白色是固体。13、“绿色化学”的核心．．：减少有毒物。14、专用仓库要求控制库中空气中的氧气含量，需要对库内气体进行取样检查，用什么方法去除库内气体的试样？方法一：先将100Ml注射器推到顶，到现场抽取空气，并密封进气样品；方法二：先将盛满水的集气瓶盖好玻璃片拿到仓库，然后到尽水，再盖好玻璃片拿出。第二单元我们周围的空气1、空气的组成（按体积计算）大约是氮气78%，氧气．．21%．．．，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%2、测定空气中氧气含量的实验：燃烧匙中P必须过量的原因：P过量才能把空气中氧气耗掉使得氧气的耗掉的体积更接近于空气中氧气实际体积，与氧气充分反应。体积小于1/5的原因：装置漏气；红磷量不足，未把氧气耗尽；最后瓶内残余的氧气不能使红磷继续燃烧，也就是平黑混有残余的氧气；红磷燃烧后为冷却就打开止水夹；红磷多但无法耗尽氧气。3、氧气与几种常见物质的反应物质（颜色、状态）反映现象反应表达式注意事项硫（淡黄色固体）1）在空气中燃烧发出淡黄色火焰2）在O2中燃烧发出蓝紫色火焰3）放出热量4）生成有刺激性气味的气体硫+氧气二氧化硫S+O2SO2硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验应在通风橱中进行木炭（灰黑色固体）1）在空气中燃烧发出红光2）在扬弃中燃烧发出白光3）发出热量4）生成的气体能使澄清石灰水变混浊5）无火焰生成碳+氧气二氧化碳C+O2CO2加木炭的坩埚夹应由上而下慢慢深入瓶中磷（暗红色）1）磷燃烧产生大量白烟2）在空气中燃烧产生黄色光3）在氧气中燃烧产发出白光磷+氧气五氧化二磷五氧化二磷是固体，现象4）放出热量5）无火焰生成4P+5O22P2O5应描述为产生白烟铝箔（银白色）1）剧烈燃烧2）发出耀眼的白光3）放出大量的热4）生成白色固体铝+氧气氧化铝4Al+3O22Al2O51）把铝箔的一旋固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴，引燃铝箔2）集气瓶底部先放一些细沙铁丝（银白色固体）1）激烈燃烧2）火星四射、无火焰3）放出大量的热4）生成黑色固体铁+氧气四氧化三铁3Fe+2O2Fe3O41）细铁丝绕成螺旋状2）铁丝一端系一根火柴3）集气瓶内与现装少量水或铺一层细沙蜡烛（白色固体）1）火焰明亮发出白光、有火焰2）放出热量3）瓶壁上有水雾出现4）生成能使澄清石灰水变混浊的气体石蜡+氧气——水+二氧化碳盛氧气的集气瓶要干燥的，可观察到水雾4、氧气三态变化：氧气———淡蓝色液体———淡蓝色学花状固体。工业生产的氧气，一般加压贮存在天蓝色钢瓶里。5、纯净物：只有一种物质组成。6、混合物：由多种物质组成。7、目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化碳、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。8、氧气物理性质．．．．：（1）在通常的情况下，氧气是无色无味的气体。（2）在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，比空气略大。（3）不易溶于水。9、物理变化与化学变化的区别与联系变化物理变化化学变化本质特征没有新物质生成有新物质生成宏观现象状态或外形的改变常伴有发光、发热、变色、放出气体]生成沉淀等表现性质物理性质化学性质两种变化的关系物质发生物理变化时，不一定发生化学变化物质发生化学变化时，一定伴随物理变化实例水的三态变化；轮胎充气过多而爆炸煤的燃烧；火药爆炸10、化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。11、在实验室，常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气。12、过氧化氢分解化学式：高锰酸钾分解化学式：13、催化剂：在化学反应力改变其它物质化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。14、加热高锰酸钾制取氧气应注意的问题1、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。2、试管口应略向下倾斜．．．．．．．．．，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂。3、铁夹应夹在离试管口．．．．．．．．．1/3．．．处．，且不要夹得太紧，以免试管被夹破。4、药品应斜铺在试管底部．．．．．．．．．．，以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出。5、伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可．．．．．．．．．．．．．．．．．．．，便于气体排出。6、导管上应套上一段橡皮管．．．．．．．．．．．，便于操作，以免折断导管。7、如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花．．．．．，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。8、如果有氯酸钾为原料制氧气时，试管口不能赛棉花，这是棉花是易燃物，而氯酸钾具有强氧化性，放氧速度快，很容易着火燃烧，以致发生爆炸。9、导管口开始有气泡放出不宜立即收集，而是当气泡连续均匀放出时，才能收集．．．．．．．．．．．．．．．，这样收集的氧气才会更纯净些。10、用排水法收集适应把导管放在集气瓶口，目的是加快氧气收集速率。11、如果用排空气法收集氧气时，应该把导管伸到瓶底．．．．．．．．．．．．．．．．．．．，便于排尽空气。12、收集氧气完毕后，应将导管移出水面，再熄灭酒精灯．．．．．．．．．．．．．．．。防止试管温度低，不产生氧气，使管内部压强变小，水会进入试管中，使试管炸裂。13、收集完的集气瓶，应该玻璃片正放。15、密度接近空气的或有毒的气体不用排空气法。16、检查氧气制取装置气密性．．．．．．．．．．．的步骤：1）把带有导管的橡皮塞塞进试管口2）把导管的一端浸在水里3）用手握住试管外壁17、氧气的工业制法：1）原理1：根据液态氧和液态氮的沸点不同，采用低温蒸发的方法，此法属于物理变化。2）原理2：利用膜分离技术。第三单元自然界的水1、水的组成：水通电实验，产生氢气和水，质量比1；8，体积比2；1。（正氢负氧，正少负多）2、水通电化学式：3、化合物：有不同元素的纯净物。4、单质：由同种元素组成。5、氧化物：两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素。6、元素与原子区别与联系元素原子区别只表示一类原字的总称（质子数相同）。只表示种类不论个数，是宏观概念。原子是微观概念，既表示种类，由表示数量含义。化学变化种元素种类不变，但形态可能变化。化学变化中，原字种类数量不变，但最外层电子数可能变化。联系元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单位。7、单质和化合物区别与联系单质化合物区别宏观组成同种元素不同种元素微观构成同种元素或同种原子构成的同种分子有不同种原子构成的同一种分子化学性质不能发生分解反应在一定条件下发生分解反应联系他们均属于纯净物单质发生化合反应可以生成化合物，化合物发生分解反应可以生成单质8、水受热蒸发的原因：在受热情况下，分子能量增大，运动速率加快。9、宏观现象：大量粒子集合体所表现出来的性质。微观现象：粒子个体所表现出来的性质。10、分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。11、混合物和化合物概念的区别与联系混合物化合物区别宏观组成多种物质组成多种元素组成一种物质微观构成含多种分子或原子含一种分子性质无固定的性质，各成分保持原物质的化学性质有固定的性质，化合物中各成分失去原有的性质组成成分不一定有固定的组成，但有时有一定范围有固定的组成联系混合物可以由多种化合物组成12、水的净化．．．．：加絮凝剂[明矾]（利用絮凝剂溶于水后形成胶状物对杂质吸附，使其沉淀出来。）——反应沉淀池——过滤池——活性炭吸附池（吸附溶于水的杂质）——请水池——投药物消毒（使水进一步净化，除掉对人体有害物质，以保证饮用水安全。）13、证明纯水的方法：取一定量水蒸发至容器内无水，看容器底部是否有固体。14、过滤液体（一贴，二低，三靠）15、硬水：有较多可溶性钙、镁化合物的水。检验．．：用肥皂水，泡沫多为软水，泡沫少为硬水软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。硬水软化．．．．：煮沸16、地球上水的总储量约为1.39×1018m3，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用水总水量不到1%，我国水资源量为2.8×1012m3（居世界第六），人均水量是世界人均水量的四分之一。17、我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染（工业污染、农业污染、生活污染）。18、氧气与氢气反应的化学式：19、消耗但水量最大的是：农业生产。20、检验氢气．．．．是否纯净时，移进火焰的试管应该试管口朝下且略倾斜。21、水污染的主要原因．．．．：工业生产中“三废”的排放及农业成产种农药、化肥的使用不当。22、水是人类生活中不可缺少的物质。如常生活中有人喜欢喝纯净水，市售纯净水有一些是蒸馏水，有关这类纯净水以下说法正确的是：（C）A、它是纯天然饮品，不含任何化学物质。（水本身就是一种化学物质）B、它含有人体所需的矿物质和多种微量元素C、它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益D、用催化剂可将它变为汽油（水中不含碳元素）23、几种气体的检验方法气体检验方法现象有关化学方程式O2用带火星的木条伸入木条复燃H2点燃点燃纯氢气轻微“噗”声并安静燃烧，火焰呈浅蓝色，（在玻璃管口燃烧略带黄色）；混有空气是点燃有尖锐的爆鸣声CO21）加入澄清石灰水2）用燃着木条伸入1）石灰水变浑浊2）木条熄灭CO1）点燃，将生成的气体通入澄清的石灰水2）通过灼热的氧化铜1）火焰呈蓝色，澄清石灰水变浑浊2）还原出红色的铜CH4点燃，把一烧杯壁附有石灰水的和另一个干燥的冷烧杯分别罩在火焰上烧杯壁的石灰水变浑浊，干冷烧杯壁上出现水珠N2用燃着的木条伸入；再加入澄清石灰水振荡木条熄灭；石灰水不变浑浊第四单元物质构成的奥秘1、原子由带正电的原子核和带负电的电子构成。2、原子核由质子和中子构成。3、由于核内质子数和核外电子数相等，所以原子不显电性。4、等质量前提下，相对原子质量越小，所含原子越多。5、同类原子之间如果中子数不同，则原子质量也不同。6、相对原子质量=（碳12质量1.977×10-26kg）7、原子近似相对原子质量=质子数+中子数。8、核电荷数=质子数=核外电子数。9、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。10、地壳含量最多的元素前四位：氧48.60%，硅26.30%，铝%，铁4.75%。11、生物细胞中含量最多的元素前三位：氧、碳、氢。12、离子和原子之间的区别与联系原子阳离子阴离子电性不显电性（电中性）显正电性显负电荷结构特点核内质子数=核外电子数核外质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数表示方法元素符号如Na、O元素符号n+，如Na+、Mg2+元素符号n-，如O2-相互联系阴离子原子阳离子13、原子结构与元素性质的关系元素类别最外层电子数得失电子趋势性质结论金属元素4易失去最外层电子（形成阳离子）易发生化学反应元素的性质，特别是他的化学性质，与元素原子的最外层电子数关系密切非金属元素4（氢为1）已得到电子是最外层达到8点字的稳定结构（形成阴离子）稀有气体元素=8（He为2）难得失电子（常称为稳定结构）极难发生化学反应14、带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的离子叫做阴离子。