福建省永泰县第一中学2019-2020学年高一化学第一学期期中考试试题【含解析】

福建省永泰县第一中学2019-2020学年高一化学第一学期期中考试试题【含解析】可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Cu-64Ba-137一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）1.易燃易爆、有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错标签的是()选项ABCD物质的化学式浓H2SO4CH3CH2OHNaOHNH4NO3危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品，选项A正确；B、CH3CH2OH能燃烧，属于易燃品，选项B正确；C、NaOH具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品，不属于剧毒品，选项C错误；D、硝酸铵受到撞击或受热会发生爆炸，属于爆炸品，选项D正确。答案选C。2.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是（）A.花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C.粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金【答案】B【解析】【详解】A、花香扑人，便知天气暖和了；天气晴和，喜鹊的叫声透过树林传出来，没有涉及化学变化，选项A错误；B、爆竹爆炸过程中，火药燃烧属于氧化还原反应，选项B正确；C、诗句中涉及的反应有：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，都不是氧化还原反应，选项C错误；D、沙里淘金属于物理变化，不是化学变化，选项D错误。答案选B。3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA【答案】B【解析】【详解】A.标准状况下，四氯化碳是液体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；B.1.06g碳酸钠的物质的量是0.01mol，含有0.02mol钠离子，B正确；C.不是在标准状况下，NA个CO2分子占有的体积不是22.4L，C不正确；D.因为不能确定溶液的体积，无法计算Cl-的物质的量，D不正确；答案选B。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用的题目，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。4.下列说法正确的是（）A.不能发生丁达尔效应的分散系是溶液B.将1L2mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NAC.溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同D.蔗糖水溶液的分散质粒子的直径大于10-9m【答案】C【解析】【详解】A．不能发生丁达尔效应的分散系是溶液或者浊液，选项A错误；B．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于2NA个，选项B错误；C．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，选项C正确；D．蔗糖水溶液的分散质粒子的直径小于10-9m，选项D错误；答案选C。5.下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是（）A.Ba(OH)2＝Ba2＋+2OH－B.NaClO＝Na＋+Cl＋+O2－C.KMnO4＝K＋+MnO4－D.NaHCO3＝Na＋+HCO3－【答案】B【解析】【详解】A.氢氧化钡为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为Ba(OH)2＝Ba2＋+2OH－，选项A正确；B．次氯钠为强电解质，电离出钠离子和次氯酸根离子，电离方程式NaClO＝Na＋+ClO－，选项B不正确；C.高锰酸钾为强电解质，完全电离出钾离子和离锰酸根离子，电离方程式为KMnO4＝K＋+MnO4－，选项C正确；D.碳酸氢钠为强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3＝Na＋+HCO3－，选项D正确；答案选B。6.下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是（）A.Na2CO3→NaClB.NaCl→NaOHC.NaOH→NaClD.CuO→Cu(OH)2【答案】D【解析】【详解】A．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以通过一步实现，选项A不选；B．电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氯气和氢气，可以通过一步实现，选项B不选；C．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，可以通过一步实现，选项C不选；D．氧化铜与水和强碱均不能反应生成氢氧化铜，CuO→Cu(OH)2不能实现一步反应，选项D选；答案选D。【点睛】本题考查了常见物质间的反应，熟练掌握常见物质的性质与变化规律是解题关键，根据题意，一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现。7.下列有关化学用语表示正确的是()A.中子数为16的磷原子1615PB.氟原子的结构示意图：C.明矾的化学式：Al(SO4)2D.原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C【答案】D【解析】【详解】A.中子数为16的磷原子，质子数为15，质量数为31，可表示为3115P，选项A错误；B.氟原子质子数为9，核外有两个电子层，各层电子分别为2、7，结构示意图为：，选项B错误；C.明矾是十二水硫酸铝钾，其化学式为：KAl(SO4)2·12H2O，选项C错误；D.同位素的质子数和核外电子数相同，所以其原子结构示意图相同，原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C，选项D正确。答案选D。8.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.16O2与18O2互为同位素B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子【答案】D【解析】【详解】A、16O2与18O2是两种单质，互为同素异形体，A错误；B、16O与18O核外都是8个电子，核外电子排布方式相同，B错误；C、通过化学变化不能实现16O与18O间的相互转化，应通过物理变化实现，C错误；D、标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子，D正确；答案选D。9.分类归纳是学好化学必要的方法之一，下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3CuOCO2BFe(OH)3NaHSO4NaClNa2ONO2CNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3Fe2O3SO3A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．碳酸钠是金属离子和酸根离子构成的盐不是碱，其他物质类别正确，选项A错误；B．NaHSO4水溶液中电离出的阳离子是钠离子和氢离子，属于盐不是酸，NO2和碱反应发生的是氧化还原反应不是酸性氧化物，其他物质类别正确，选项B错误；C．CO2是与碱反应生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物不是碱性氧化物，其他物质类别正确，选项C错误；D．氢氧化钾属于碱、硝酸属于酸、碳酸钙属于盐、氧化铁属于碱性氧化物、三氧化硫属于酸性氧化物，类别均正确，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查了物质分类方法和概念实质理解应用，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，发生的反应是复分解反应；酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，发生的反应是复分解反应。10.下图为电解饱和食盐水的实验装置。据此，下列叙述不正确的是（）A.装置中a管能产生氢气B.b管导出的是能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体C.在石墨棒电极区域有NaOH生成D.以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”【答案】C【解析】【分析】根据图知，Fe作阴极、石墨棒作阳极，Fe电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，石墨棒电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，则a得到的气体是氢气、b管导出的气体是氯气，Fe棒附近有NaOH生成，据此分析解答。【详解】A.根据图知，Fe作阴极、石墨棒作阳极，Fe电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，石墨棒电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，则a得到的气体是氢气、b管导出的气体是氯气，选项A正确；B.根据A知，b管导出的气体是氯气，选项B正确；C.根据A知阴极氢离子放电,破坏水的电离平衡，Fe电极附近有NaOH生成，石墨电极附近没有NaOH生成，选项C错误；D.该电解池电解过程中有氯气、氢气和NaOH生成，所以以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为氯碱工业”，选项D正确；答案选C。【点睛】本题考查电解原理,明确各个电极上发生的反应是解本题关键,注意如果将Fe作阳极电解时,阳极上发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+，较活泼金属作阳极时,阳极上金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点。11.发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为:R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是（）A.此反应是氧化还原反应B.该反应产物均为非电解质C.R的分子式为282CHND.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行【答案】B【解析】【详解】A．该反应中N元素化合价由-3价、+4价变为0价，C元素化合价由-1价变为+4价，所以此反应是氧化还原反应，选项A正确；B.该反应产物CO2为非电解质，H2O为弱电解质，N2既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；C．根据原子守恒知，R为C2H8N2，选项C正确；D．偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，选项D正确；答案选B。【点睛】本题考查了氧化还原反应，明确物质中各元素化合价是解本题关键，再结合原子守恒、转移电子守恒分析解答，易错选项是B，该反应中N元素化合价由-3价、+4价变为0价，C元素化合价由-1价变为+4价。12.下列溶液分别加水稀释到100mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是（）A.20mL1mol·L−1的AlCl3B.50mL1mol·L−1的KClC.20mL2mol·L−1的NH4ClD.20mL2mol·L−1的CaCl2【答案】D【解析】【详解】根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算氯离子的物质的量浓度。首先计算各选项中氯离子的物质的量。n(Cl－)=c×V×各物质中Cl－的个数。再除以溶液体积100mL可得浓度。分别是：A.1mol/L×0.02L×3=0.06mol；B.1mol/L×0.05L×1=0.05mol；C.2mol/L×0.02L×1=0.04mol；D.2mol/L×0.02L×2=0.08mol；答案选D。【点睛】本题考查离子浓度的计算。该类型的试题在判断时，关键是分析电解质的组成及其强弱。另外还需要注意的是，判断的是离子的浓度，还是离子的物质的量，因为物质的量还与溶液体积有关系。13.完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（）ABCD实验分离CCl4中的I2分离花生油和食盐水除去Fe(OH)3胶体中FeCl3除去CO气体中的CO2气体装置或仪器A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．I2溶于CCl4中，不分层，无法利用分液装置可分离，选项A错误；B．分离花生油和食盐水，应利用分液漏斗进行分液，不能选图中蒸馏装置，选项B错误；C．除去Fe(OH)3胶体中FeCl3，不能利用过滤法分离，应利用渗析法进