无机及分析化学期末考试卷及答案-B

1宁波大学科技学院2006/2007学年第二学期期末考试试卷课程名称：无机及分析化学A课号：X01G10A试卷编号：B考试方式：闭卷班级：姓名：学号：成绩：大题号一二三四五总分得分一、判断题。（每题1分，共10分）（）1.电负性综合地表征了原子得失电子的能力。（）2.酸碱指示剂在酸性溶液中呈酸色，在碱性溶液中呈碱色。（）3.速率常数大小总是与系统中所有物质的浓度无关。（）4.当可逆反应达到平衡时，反应即停止，且反应物和生成物的浓度相等。（）5.强碱滴定强酸的滴定突跃范围决定于溶液的浓度。（）6.色散作用只存在于非极性分子之间。（）7.非极性分子中有极性键。（）8.液体的蒸气压与温度无关。（）9.某一元酸越强，则其共轭碱越弱。（）10.偏差的大小可表示分析结果的准确度。二、单项选择题。（每题2分，共20分）1.下列数据中有效数字为3位的是：（）A．0.030%B．pH＝2.03Ｃ．0.0234Ｄ．8.9×10-42.根据有效数字运算规则，算式01120.010.3514.21031.0计算结果正确的是：（）A．2×103Ｂ．2.1×103Ｃ．2.05×103Ｄ．2.054×1033.理想气体是指：（）2A．气体分子本身体积和相互之间的作用力均可忽略B．气体分子本身体积不可忽略，相互之间的作用力可以忽略C．气体分子本身体积可忽略，相互之间存在着作用力D．气体分子本身体积和相互之间的作用力均不可以忽略4.增大压强，能使化学平衡向正反应方向移动的反应是：（）A．N2O4(g)2NO2(g)B．Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)C．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)D．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)5.下列可逆反应2HI(g)H2(g)+I2(g)-Q在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施是：（）A．减少容器体积B．降低温度C．加入催化剂D．充入HI气体6.[Co(SCN)4]2-离子中钴的价态和配位数分别是：（）(A)-2，4(B)+2，4(C)+3，2(D)+2，127.下列各组元素中，有一组元素原子的第一电离能分别为1086kJ/mol、1402kJ/mol和1314kJ/mol，该组元素为：（）A．CNOB．FNeNaC．BeBCD．SClAr8.比较O，S，As三种元素的电负性和原子半径大小的顺序，正确的是：（）A．电负性O＞S＞As原子半径O＜S＜AsB．电负性O＜S＜As原子半径O＜S＜AsC．电负性O＜S＜As原子半径O＞S＞AsD．电负性O＞S＞As原子半径O＞S＞As9.电子构型相同的阳离子，其极化力最强的是：（）A．高电荷和半径大的离子B．低电荷和半径大的离子C．高电荷和半径小的离子D．低电荷和半径小的离子10.共价键最可能存在于：（）A．金属原子之间B．非金属原子之间C．金属原子和非金属原子之间D．电负性相差很大的元素的原子之间三、填空题。（每空1分，共15分）1.在2L密闭容器中放入amolA、bmolB，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)若经过t分钟反应达平衡状态，测得前t分钟C物质的生成速度为Wmol·L-1·min-1，则A物质的转化率为____，3B物质的平衡浓度为__。2.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同）；②将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率；③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率；④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率。3.在KH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液中加入少量强碱时，溶液中的与之结合并生成，使的离解平衡向右移动，继续离解出仍与结合，致使溶液中的pH值几乎不变，因而在这里起了抗碱的作用。四、简答题（15分）1、核外电子排布规律（6分）2、螯合物稳定性来源及影响因素（5分）3、分光光度法定量分析的依据（4分）4五、计算题。（共40分）1.（8分）已知298K时，下列反应)()()(23gCOsBaOsBaCO)//(molkJHmr-1216.29-548.10-393.51)//(molKJSm112.1372.09213.64求298K时该反应的mrH、mrS和mrG，以及该反应可自发进行的最低温度。2.（6分）某钢样含镍约0.12%，用丁二酮肟比色法（ε=1.3*104）进行测定，试样溶解后，显色、定容至100mL。取部分试液于波长470nm处用1cm比色皿进行测定，如此时希望测量误差最小，应称取试样多少克？（已知Ni的原子量为58.69）53.（10分）某混合物含有Na2CO3，还可能含有NaOH或NaHCO3，同时含有惰性杂质。今取试样1.500克，溶解在新煮沸除去CO2的水中，用酚酞作指示剂，以0.5000mol·L-1H2SO4溶液滴定时，需要30.50毫升。若同溶液中再加入甲基橙作指示剂，需要0.5000mol·L-1H2SO4溶液2.50毫升，求试样的百分组成。4、（8分）将含有0.2mol/L的NH3和1.0mol/L的NH4+的缓冲溶液与0.02mol/L的Cu（NH3）42+溶液等体积混合，有无Cu(OH)2沉淀生成？（已知Cu(OH)2的Kspθ=2.2*10-20，Cu（NH3）42+的Kfθ=2.1*1013，NH3的Kbθ=1.77*10-5）5、（8分）在298K时的标准状态下，MnO2和盐酸反应能否制得Cl2？如果改用12mol/L的浓盐酸呢？（设其它物质仍然处在标准状态，已知φθ（MnO2/Mn2+）=1.22（V），φθ（Cl2/Cl-）=1.36（V））6无机及分析化学试卷B参考答案一、判断题：每题1分1、3、5、7、9正确√，2、4、6、8、10错误×二、选择题：每题2分按照1-10的顺序依次为：CBADD；BAACB三、填空题：每空1分1、4wt/3a；1/2b-1/3wt2、不变；增大；增大；不变；不变；减小；减小3、H+；H2O；H2PO4-；H+；OH-；H2PO4-四、简答题：1、能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则及其特例。总分6分，只写出三条原理给3分，有正确的简要解释或进一步说明，再加3分。2、熵效应（3分），影响因素：环的大小（1分）；中心离子的电荷数和半径（1分）。3、朗伯比尔定律（2分），有公式或文字的进一步描述（2分）。五、计算题：1、解：ΔH298°=(-548.10)+(-393.51)-(-1216.29)=274.68(kJ/mol)（2分）ΔS298°=(72.09+213.64)–112.13=173.6(J/mol•K)（2分）ΔG298°=ΔH298°-TΔS298°=274.68–298×173.6×10-3=222.95(kJ/mol)（2分）ΔGT°=ΔH298°-TΔS298°0,自发反应温度TΔH298°/ΔS298°=274.68/0.1736=1582(K)（2分）2、解：gmmgmLmolcss16.0%12.010*94.110*94.169.58*100.0*10*3.3/10*3.310*3.1*1434.044554（依次为2分，2分，2分）3、解：可能发生的滴定反应是：Na2CO3+H2SO4＝NaHCO3+NaHSO4(酚酞变色)2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O(酚酞变色)NaHCO3+H2SO4＝CO２+H２O+NaHSO4(甲基橙变色)设V1是以酚酞为指示剂时消耗H2SO4溶液的体积；V2是以甲基橙为指示剂时7%83.8%100500.10.1061050.25000.0332CONa又耗去H2SO4溶液的体积。据此可推知：含Na2CO3和NaOH时，V1＞V2；含Na2CO3和NaHCO3时，V1＜V2现V1＞V２，说明此碱液是Na2CO3和NaOH的混合物，它们的质量分数可分别计算如下：（5分）（2分）WNaOH=[0.5000×2×（30.50-2.5）×10-3×40.01]/1.500=74.67%（2分）含有惰性杂质16.50％。（1分）4、设该溶液中铜离子浓度为xmol/L，则Cu2++4NH3=Cu（NH3）42+X0.1+4x=0.10.01-x=0.01KspOHCuBQLmolNHNHKbOHLmolxxNHCuNHCuKf2322643121344322431096.5][][)(/1054.3][][][/1076.4101.21.001.0][][])([没有沉淀产生（分值依次为4分、2分、2分）5、解φθ（MnO2/Mn2+）=1.22（V），φθ（Cl2/Cl-）=1.36（V）E=1.22-1.360不能反应。（2分）改用12M浓盐酸，MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2+2H2O)(35.1]lg[20592.0422)/(VHMnMnO（2分）Cl2+2e=2Cl-)(30.1][1lg20592.02)/(2VClClCl（2分）E=1.35-1.300,可以反应。（2分）