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二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。他把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉未，同时容器里空气的体积差不多减少了1／5。他研究了剩余4／5体积的气体，发现这部分气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧。空气成分发现史通过这些实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1／5。拉瓦锡空气中氧气含量的测定实验1、原理：2、药品的选择3、现象5、注意事项4、实验结论利用某物质在加热或点燃条件下与氧气的反应，消耗密闭容器内的氧气，容器内气体减少的量即是氧气的量6、误差分析铜丝（白磷或红磷）铜丝由红色变为黑色，密闭容器内的气体减少了约1/5体积（1）所选用的物质能与氧气反应而不与空气中的其它成分发生反应，且反应不生成其它气体。（2）装置的气密性良好。（3）所选药品必须足量且反应时间充足，以保证装置内氧气完全消耗掉。（4）实验结束时，须等到装置冷却至室温后再开始读数。氧气约占空气体积的1/5测量结果小于1/5可能的原因有哪些？1、铜的量不足2、加热时间不够3、装置的气密性不好4、没有等到装置冷却至室温后再开始读数测量结果氧气含量小于1/5可能的原因空气的成分一、认识空气的组成（78％）（21％）（0.94％）（0.03％）（0.03％）（1％）（体积分数）一、认识空气的组成甲烷氨气一氧化碳氮气稀有气体二氧化碳氧气我是原始大气我是现代大气空气的成分一、认识空气的组成（78％）（21％）（0.94％）（0.03％）（0.03％）（1％）空气的成分（体积分数）沙尘弥漫的城市川流不息的汽车酸雨腐蚀过的森林浓烟滚滚的烟筒二、关注空气质量三、关注空气质量1.空气质量报告内容2.空气污染指数的项目：首要污染物空气质量级别空气污染指数空气质量状况一氧化碳二氧化氮二氧化硫可吸入颗粒物空气污染指数大小与空气质量级别、空气质量状况的关系：污染指数0～5051～100101～200201～300大于300质量级别一级二级三级四级五级质量状况优优轻度污染中毒污染重毒污染关注空气质量防治空气污染的建议：1.植树造林2.不烧散煤，改烧型煤3.将煤进行脱硫处理。不产生二氧化硫。4.对工厂产生的废气处理后再排放。5.使用洁净能源。例如：太阳能、水能、潮汐能、电能、地热能、风能………臭氧层破坏（氟里昂等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）目前空气污染问题：如何防治空气污染？减少化石燃烧的使用，开发利用新的能源，植树造林，汽车尾气经过处理以后再排放。严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等.空气污染的危害：食品防腐剂医疗冷冻制造氮肥制硝酸猜猜俺是谁？我是氮气三、空气的性质和用途氮气性质物理性质化学性质：无色、无味气体，难溶于水：通常比较稳定（决定）用途1、作保护气2、制硝酸、化肥的原料3、液氮用作冷冻麻醉剂稀有气体性质物理性质化学性质：无色、无味气体，难溶于水：很稳定（决定）用途1、作保护气2、电光源3、氦气可填充气球氧气性质物理性质化学性质1、通常情况下，是无色无味的气体2、相同条件下，密度比空气密度大3、不易溶于水4、加压降温变成淡蓝色液体，继续降温变成淡蓝色雪花状固体：比较活泼，有氧化性能与某些单质反应与金属反应与非金属反应Mg+O2Fe+O2Al+O2C+O2S+O2P+O2能与某些化合物反应CH4+O2C2H5OH+O2剧烈氧化反应缓慢氧化反应氧化反应CO+O2Ｃu+O2H2+O2C6H12O6+O2物质现象碳磷硫镁铁石蜡在空气中保持红热，在氧气中燃烧更旺，发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。剧烈燃烧，产生大量白烟在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的气体发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体2Mg+O2点燃2MgO3Fe+2O2点燃Fe3O44Al+3O2点燃2Al2O3C+O2点燃CO24P+5O2点燃2P2O5S+O2点燃SO2化合反应基本类型不是基本反应类型氧化反应化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。缓慢氧化：化合反应与氧化反应的关系化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。氧气性质物理性质化学性质：比较活泼，有氧化性（决定）用途支持燃烧供给呼吸缓慢氧化剧烈氧化动植物生存医疗急救金属切割与焊接太空行走火箭发射氧气的用途工业需用大量的氧气医用氧气实验用氧气一、氧气的工业制法：原料：液态空气方法：分离液态空气空气除杂加压、降温氮气液氧加压储存蒸发液态空气物理变化原理:利用液态氮和液态氧的沸点不同一、氧气的实验室制法一、氧气的实验室制法•反应原理•仪器装置•收集方法•实验步骤实验室制取气体应考虑的方面:探究一：制取氧气的反应原理温故知新：1、自然界中通过什么途径产生氧气的？2、你还知道哪些化学反应可以生成氧气？3、如何检验生成的气体是氧气？高锰酸钾带火星木条实验探究：带火星木条过氧化氢溶液过氧化氢溶液二氧化锰带火星木条带火星木条加热少量二氧化锰1432交流反思：1、实验说明哪些反应可以生成氧气？2、分析比较哪种方法用于实验室制氧气最好？为什么？（从操作简单、安全、环保等方面考虑）3、过氧化氢分解的过程中二氧化锰起什么作用？实验内容实验现象实验结论1、过氧化氢溶液常温下2、加热二氧化锰3、在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰4、加热高锰酸钾粉末少量气泡，木条不复燃产生氧气，速度慢无现象，木条不复燃不产生氧气大量气泡，木条复燃产生氧气，速度快木条复燃产生氧气，速度快知识梳理化学方程式：反应原理：在实验室中选择过氧化氢溶液，在有催化剂的条件下制取氧气。催化剂：①特点：不变：改变化学反应速率②催化作用：质量化学性质制取氧气的反应原理炼制石油合成氨化工制药催化剂在化工生产中的作用多识一点探究二：制取氧气的仪器装置设计发生装置要考虑的两个因素1、反应物的状态（固体、液体）2、反应的条件（是否加热）发生装置的选择思路小组合作1、利用所提供的实验仪器设计组装一套制取氧气的发生装置。2、说明此装置的优点。长颈漏斗分液漏斗铁架台试管烧瓶带导管的双孔橡皮塞酒精灯锥形瓶带导管的单孔橡皮塞常用的气体发生装置图ABCD知识梳理适用：固体与液体反应不需要加热适用：给固体加热的反应探究三：氧气的收集方法排水法向上排空气法向下排空气法气体难溶解于水且不与水反应气体密度大于空气密度气体密度小于空气密度操作图收集方法适用的气体性质小组合作1、认识收集气体常用的方法，讨论适用气体的性质。收集装置的选择思路设计收集装置要考虑的因素：收集气体的有关性质：物理性质：是否易溶于水，密度的大小（和空气相比）化学性质：是否和水反应，是否和空气中的有关物质反应。知识梳理小组合作1、你来判断——氧气的收集方法氧气在常温常压下是一种无色无味的气体，不易溶于水，在0℃、1标准大气压下密度为1.429g/L，比空气的密度大，加压冷却后会变为淡蓝色液体。ABC√√2、讨论：（1）收集满氧气的集气瓶应如何放置？为什么？知识梳理排水法：因为氧气不易溶于水向上排空气法：因为氧气密度比空气大氧气的收集方法实验室制取气体的方法实验室制取气体一般从哪些方面进行考虑？1、发生装置的选择依据：2、收集装置的选择依据：3、检验方法的选择依据：药品反应原理发生装置收集装置操作步骤检验方法等反应速度要适中、产生气体较纯、药品经济、反应环保、操作简便首先应检查装置气密性如何检查装置气密性气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性四、制取氧气的步骤：•1、连接仪器，检查装置的气密性；•2、加入药品，先向锥形瓶中加入二氧化锰固体，再向长颈漏斗内加入双氧水；•3、待气泡连续、均匀地冒出时，再开始收集氧气。鉴别氧气的方法：用带有火星的木条去试验，若带火星的木条复燃则证明是氧气四、氧气的制备2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑紫黑色2KClO3MnO22KCl+3O2↑工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理：△催化剂（触媒）：在化学反应中能______其他物质的化学反应速率，而本身的_________________在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。改变质量和化学性质1.催化剂只能加快反应速率?2.二氧化锰是催化剂?3.没有催化剂反应不能发生?4.催化剂反应前后物理性质没有发生变化?5.使用催化剂可以增加生成物的产量?×××××[课堂评价练习]1、下列物质中属于纯净物的是（）A、液态氧气B、蔗糖水C、洁净的空气D、五氧化二磷AD2、NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体。在实验室中，收集NO时可选用的集气方法是（）A、排水集气法B、向上排空气集气法C、向下排空气集气法D、排水法或向上排空气集气法A4、现有下列A、B、C、D、E五种实验装置：ABCDE•根据题意，将装置的序号填入下列空格中。•（1）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应用装置，收集氨气最好用装置。AE