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第三讲物质的量气体摩尔体积第一章从实验学化学2017高考化学复习[2017高考导航]考纲要求真题统计命题趋势1.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。2．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。2015，卷Ⅰ8T、9T；2015，卷Ⅱ10T；2014，卷Ⅱ27T(4)；2013，卷Ⅱ9T、28T(3)本部分内容主要以选择题的形式考查阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等概念。2017年高考仍将延续该热点。预计2017年高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置考查题目，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。在高考的备考中，要重点掌握以物质的量为中心的化学计量关系网络，理解阿伏加德罗定律及其推论的应用。备考复习从掌握知识内涵、外延，能正确判断正误方面入手。第一章从实验学化学第一章从实验学化学栏目导引课后达标检测考点一物质的量、摩尔质量一、物质的量(n)1．物质的量是表示含有的物理量，单位为。2．物质的量的规范表示方法一定数目粒子的集合体摩尔(mol)第一章从实验学化学栏目导引课后达标检测3．阿伏加德罗常数(NA)0．012kg所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为，单位为。公式：NA＝Nn。二、摩尔质量1．摩尔质量是的物质所具有的质量。单位是。公式：M＝mn。2．数值：以为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的。12C6.02×1023mol－1单位物质的量g·mol－1g·mol－1相对分子(原子)质量第一章从实验学化学栏目导引课后达标检测1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)(2015·高考四川卷)2.0gH182O与D2O的混合物中所含中子数为NA。()(2)NaOH的摩尔质量为40g。()(3)(2015·高考广东卷)23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子。()(4)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量。()(5)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍。()√××√×第一章从实验学化学栏目导引课后达标检测2．下列说法中正确的是()A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1molNe中含有约6.02×1024个电子C．1mol水中含2mol氢和1mol氧D．摩尔是化学上常用的一个物理量B第一章从实验学化学栏目导引课后达标检测名师点拨摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点(1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g·mol－1为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。(2)摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。(3)涉及摩尔质量的辨析或判断的问题经常在单位上设错考查，需要注意。第一章从实验学化学栏目导引课后达标检测(2016·扬州高三调研)下列说法不正确的是()A．铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量B．阿伏加德罗常数是指0.012kg碳所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023C．1molH2SO4约含有1.204×1024个氢原子D．常温常压下，1molCO2气体的质量为44gB第一章从实验学化学栏目导引课后达标检测[解析]A项，摩尔质量与相对分子(原子)质量在数值上相等，正确；B项，0.012kg12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，该项说法没有指明哪种碳原子，错误；C项，根据H2SO4分子式，1molH2SO4含有2mol氢原子，约为1.204×1024个，正确；D项，CO2的摩尔质量为44g/mol，故1molCO2气体的质量为44g，正确。第一章从实验学化学栏目导引课后达标检测1．1mol物质的质量与该物质的摩尔质量等同吗？答案：不等同。1mol物质的质量，单位是g；物质的摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1。2．56g铁在与足量氯气反应时失去电子的数目是多少？在与足量硫反应时失去电子的数目是多少？答案：56g铁为1mol，在与足量氯气反应后表现＋3价，故失去电子的数目是3NA，在与足量硫反应后表现＋2价，故失去电子的数目是2NA。第一章从实验学化学栏目导引课后达标检测(1)解有关微粒数目计算的思维方法附加条件―→n(较大颗粒)―→n(较小颗粒)――→NAmol－1xNA个较小颗粒，然后具体问题具体分析。(2)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。第一章从实验学化学栏目导引课后达标检测题组一有关分子(或特定组合)中粒子数的计算1．(教材改编)(1)1molH2SO4中含有_____________________个硫原子，所含氧原子跟________g水所含氧原子数相同。(2)含0.4molAl2(SO4)3的溶液中，含________molSO2－4，Al3＋的物质的量________0.8mol(填“”“”或“＝”)。2．以下物质所含H原子个数由多到少的顺序是___________。①标准状况下，22.4LCH4；②1.5molNH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73gHCl6.02×1023(或NA)721.2③②①④第一章从实验学化学栏目导引课后达标检测题组二物质的量与微粒数目之间的换算3．下列数量的各物质所含原子个数由多到少顺序排列的是()①0.5mol氨气②4g氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③A第一章从实验学化学栏目导引课后达标检测解析：①中所有原子的物质的量为0.5mol×4＝2mol；②中所有原子的物质的量为1mol；③中所有原子的物质的量为9g18g·mol－1×3＝1.5mol；④中所有原子的物质的量为0.2mol×8＝1.6mol，故原子个数由多到少排列的顺序为①④③②。第一章从实验学化学栏目导引课后达标检测4．某气体的摩尔质量为M，分子数目为N，质量是m，阿伏加德罗常数为NA，m(C)为一个12C原子质量。试说明下列各式所表示的意义。(1)NNA______________________________________。(2)MNA______________________________________。(3)mN_______________________________________。(4)mN112m（C）__________________________________。表示该气体的物质的量表示该气体一个分子的质量表示该气体一个分子的质量表示该气体的相对分子质量第一章从实验学化学栏目导引课后达标检测解析：(1)因为每摩尔物质含阿伏加德罗常数个粒子，所以NNA表示该气体的物质的量。(2)每摩尔物质所具有的质量与每摩尔物质所具有的粒子个数比值，表示该气体一个分子的质量。(3)气体的质量与气体的个数相比，表示该气体一个分子的质量。(4)该气体一个分子的质量与一个12C原子质量的112相比，得到的是该气体的相对分子质量。第一章从实验学化学栏目导引课后达标检测(1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量。物质的量的描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。(2)勿忽视摩尔的使用对象：使用摩尔作单位时，必须用化学式指明粒子的种类，如1molH不能描述为1mol氢等。(3)求算物质所含的微粒数时要注意物质的化学组成中的个数关系。第一章从实验学化学栏目导引课后达标检测考点二气体摩尔体积、阿伏加德罗定律一、影响物质体积大小的因素1．构成物质的微粒的大小(物质的本性)。2．构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。3．构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。第一章从实验学化学栏目导引课后达标检测二、气体摩尔体积1．含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号，标准状况下，Vm＝。2．相关计算(1)基本表达式：Vm＝。(2)与气体质量的关系：mM＝。(3)与气体分子数的关系：VVm＝。Vm22.4L·mol－1VnVVmNNA第一章从实验学化学栏目导引课后达标检测3．影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。三、阿伏加德罗定律及其推论1．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同的任何气体，含有数目的分子(或气体的物质的量相同)。体积相同第一章从实验学化学栏目导引课后达标检测2．阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝mM、ρ＝mV导出)结论相同条件公式语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比n1n2＝V1V2p1p2＝n1n2ρ1ρ2＝M1M2第一章从实验学化学栏目导引课后达标检测1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)(2015·高考四川卷)标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA。()(2)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同。()(3)若把(2)中的O2改成氩气，则分子个数、原子个数也都相同。()(4)在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同。()(5)在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L。()×√×××第一章从实验学化学栏目导引课后达标检测2．下列说法正确的是()①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molH2所占体积为11.2L③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．②④⑥D．①④⑥B第一章从实验学化学栏目导引课后达标检测解析：①中未注明标准状况下物质所处的状态；②未注明标准状况；③中H2O为非气态；⑤在相同温度和压强下，气体的摩尔体积几乎相等，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L·mol－1。第一章从实验学化学栏目导引课后达标检测名师点拨(1)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。(2)气体体积受温度和压强的影响，而与分子大小无关。(3)同温、同压、同体积、同粒子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。(4)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导。第一章从实验学化学栏目导引课后达标检测(2016·哈师大附中月考)下列叙述正确的是()A．常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子B．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC．标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NAD．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA[解析]标准状况下SO3不是气体，故B错误；标准状况下CCl4是液体，故C错误；标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为NA，故D错误。A第一章从实验学化学栏目导引课后达标检测下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等C第一章从实验学化学栏目导引课后达标检测解析：依据阿伏加德罗定律：在同温同压下的两种气体体积相同，分子数相同，而CO和N2分子中所含电子数相同，C项正确；同温、同压、同体积条件下密度之比等于其摩尔质量之比，12C18O的摩尔质量为30g·mol－1，