化学反应速率和化学平衡练习题及答案

1化学反应速度和化学平衡训练试题一、选择题（每题有1~2个选项符合题意）1．一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol/(L·min)B．1mol/(L·min)C．0.6mol/(L·min)D．0.4mol/(L·min)2．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)=0.5mol·L－1·s－1B．υ(B)=0.3mol·L－1·s－1C．υ(C)=0.8mol·L－1·s－1D．υ(D)=1mol·L－1·s－13．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A．升高温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度4．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A．50B．0.02C．100D．无法确定5．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是A．2NO＋O22NO2B．N2O42NO2C．Br2(g)＋H22HBrD．6NO＋4NH35N2＋3H2O6．在2L的密闭容器中，发生3A(g)＋B(g)2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得υ(A)＝0.12mol·(L·s)－1，则此时容器中B的物质的量是A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol7．在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应；2NH3N2＋3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是A．3molH2和1molN2B．2molNH3和1molN2B．2molN2和3molH2D．0.1molNH3、0.95molN2、2.85molH28．如图是表示：2X＋YZ＋R＋Q的气体反应速率（v）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是A．减少Z物质B．加大压强C．升高温度D．使用催化剂9．一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为nmol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是A．2molSO2＋1molO2B．4molSO2＋1molO2C．2molSO2＋1molO2＋2SO3D．3molSO2＋1molO2＋1SO310.在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5min后达到平衡。已知各物资的平衡浓度的关系为：c（A）a·c（B）=c（C）·c（D），若在温度不变情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A的转化率不发生变化，则B的转化率为（D）A.60%B.24%C.4%D.40%11．对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)－Q，下列图像正确的是12．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为A．67%B．50%C．25%D．5%t0t1tυυ逆υ正温度AAB3%100℃时间500℃BAB3%时间1×106Pa1×105PaCAB3%压强100℃500℃Dv213．在体积固定不变的密闭容器中，充入2molNO和1molO2，在一定条件下达到平衡时，NO的转化率为95%，此时容器内压强与开始时的压强之比是(B)A.等于305.2B.小于305.2C.大于305.2D.等于3214．在t℃时，将0.2molX和0.8molY充入密闭容器中，当反应X(g)＋Y(g)nZ(g)＋R(g)达到平衡时，若将反应混合气体中各物质浓度均增大一倍，X的转化率不变，并知cXcY＝cZncR，则X的转化率为(A)A.80%B.65%C.45%D.37%15．密闭容器中进行的反应为X(g)＋3Y(g)2Z(g)，X、Y、Z的起始浓度依次为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，当反应达平衡时，各物质的浓度可能是(B)A.X＝0.2mol/L，Y＝0.6mol/LB.Y＝0.5mol/L或Y＝0.1mol/LC.Y＝0.3mol/LD.Z＝0.4mol/L16.在一个固定容积的密闭容器中，加入mmolA、nmolB发生下列反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，平衡时C的浓度为Wmol／L。若维持容器体积和温度不变，起始时放入amolA、bmolB、cmolC，要使平衡后的浓度仍为Wmol／L，则a、b、c必须满足的关系是()A.a∶b∶c＝m∶n∶pB.a∶b＝m∶n；map＋c＝pC.pmc＋a＝m；npc＋b＝nD.a＝3m；b＝3n；c＝32p17.在容积为1L的固定真空容器中，加入3.68gN2O4无色晶体，升温至20℃，晶体逐渐气化成无色气体，并部分离解为红棕色的NO2气体，直至达到化学平衡：N2O4(g)2N2O4(g)正反应为吸热反应，从化学反应刚发生直到化学平衡的全过程中，以下量的变化正确的是(温度不变)()A.气体总压强减小B.气体平均相对分子质量减小C.气体的密度增大D.气体的密度减小18.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amolA，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；⑧A、B、C的分子数目比为1:3:2。A.②⑧B.⑦④C.①③D.⑤⑥19.在密闭容器中，对于反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率是（C）A.40mol；35%B.20mol；30%C.20mol；70%D.10mol；50%20.A、B、C、D四种物质均易溶于水，且在水溶液中存在如下化学平衡，加水稀释后，平衡向逆向移动的是（cd）A.A+BC+DB.A+H2OC+DC.A+BC+H2OD.A+2B+H2OC二、填空题21.工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素，其反应是：CO2＋2NH3＝CONH22＋H2O。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO2。H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用。若从充分利用原料的角度考虑，选用填序号作原料较好。ACOB石脑油C5H12、C6H14CCH4D焦炭作出这种选择的依据是。注：有关的反应如下：①C＋2H2O＝CO2＋2H2②CO＋H2O＝CO2＋H2③CH4＋2H2O＝CO2＋4H2④C5H12＋10H2O＝5CO2＋16H2322.将2mol水蒸气和2molCO置于1L密闭容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O2H2+O2，2CO+O22CO2。（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少该需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是和，或和。（填它们的分子式）（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n（O2）平＝amol，n（CO2）平=bmol。试求n（H2O）平＝。（用含a、b的代数式表示）23.已知T℃、PkPa时，往容积可变的密闭容器中充入2molX和1molY，此时容积为VL。保持恒温恒压，使反应：2Xg＋Yg2Zg达到平衡时，Z的体积分数为04。试回答下列有关问题：（1）使温度和压强在上述条件下恒定不变，再往上述密闭容器内充入4molZ，则反应达到平衡时，容器的容积为，Z的体积分数为。（2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使4molX和2molY反应达到平衡状态时，Z的体积分数仍为04，则该密闭容器的容积为。（3）若控制温度仍为T℃，另选一容积为VL的固定不变的密闭容器，往其中充入一定量的X和Y，使反应达到平衡，这时Z的体积分数仍为04。则充入的X和Y的物质的量应满足的关系是：anY＜nX＜bnY，其中a为，b为。三、实验题24．实验室里常见到右图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染，可反复使用等优点。（1）用此仪器不能反复进行的实验是（填序号）A．NH4Cl固体受热分解B．KMnO4晶体受热分解C．白磷和红磷一定温度下互相转变D．无水CuSO4和胆矾的互变实验（2）当玻璃管内装有NO2和N2O4的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是。（3）如果玻璃管内装有大量红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是，如果玻璃管内封有少量无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复无色。此溶液可能是。四、计算题25.在一定条件下，A2+B22C达到平衡状态时，测得c（A2）=0.5mol·L-1，c（B2）=0.1mol·L-1，c（C）=1.6mol·L-1，若A2、B2、C的起始浓度分别为a、b、c，试回答：（1）a、b应满足的关系是。（2）a的取值范围是。4参考答案一、选择题题号12345678910选项CBABBCDADDCDD题号11141314151617181920答案BDBBABBBACCD二、填空题21.B；根据反应N2＋3H2＝2NH3和CO2＋2NH3＝CONH22＋H2O，若要充分利用原料，显然要求原料与水反应产生的H2和CO2的物质的量之比等于或接近于3∶1时，上述反应趋于恰好完全反应，原料得以充分利用。根据题示信息，上求有关化学方程式中，H2和CO2的物质的量之比：为2∶1，为1∶1，为4∶1，为32∶1。故石脑油的利用率最高。22.解析：（1）根据物质的量守恒，在题设的两个反应达到平衡时，可以写出下列3个关系式：H原子守恒：2n（H2O）平＋2n（H2）平=2n（H2O）始O原子守恒：n（H2O）平＋2n（O2）平＋n（CO）平＋2n（CO2）平=n（H2O）始＋n（CO）始C原子守恒：n（CO）平+n（CO2）平=n（CO）始式中n始和n平分别代表有关物质起始和平衡时的物质的量。将数据代入上式，即得联立方程式：2n（H2O）平＋2n（H2）平=4mol①n（H2O）平＋2n（O2）平＋n（CO）平＋2n（CO2）平=4mol②n（CO）平+n（CO2）平=2mol③显然，欲求出上述5种气体的平衡组成，尚需两个条件，这一点题中已指明。然而由①式知，n（H2O）平和n（H2）平两个量直接相关，知其一，则知其二；由③可知，n（CO）平和n（CO2）平也如此。所以，若这两种气体是H2和H2O（g），或者是CO和CO2时，实际上只相当增加了一个已知条件，所以还不能求出全部混合气体的平衡组成（比如，n（H2O）平和n（O2）平；或者n（CO）平和n（CO2）平就不能求出。）（2）将n（O2）平=amol，n（CO2）平=bmol代入③式并结合②式就可求出n（H2O）平＝（2－2a－b）mol。答案：略。23.解析：2Xg＋Yg2Zg2Xg＋Yg2Zg①2102102xx2x105122x＋1x＋2x＝3x1051xx32＝04，x＝05，2x＝11由于平衡与过程无关，2Xg＋Yg2Zg2Xg＋Yg2Zg