电解质的电离

生命诚可贵,爱情价更高,若为自由故,两者皆可抛。选自裴多菲的不朽诗作《自由与爱情》思考•金属为什么能导电？因为金属中有自由移动的带电微粒——电子。带负电荷的电子的定向移动就是电流。导电性实验NaCl(aq)HAc(aq)蔗糖(aq)0.1mol/LNaCl(s)蔗糖(s)NaCl(熔融)蔗糖(熔融)KNO3(熔融)问题：1、为什么有的物质固态时不导电，但其水溶液或熔化状态下导电？而有的物质固态、水溶液和熔化状态下都不导电？2、导电的溶液中，为什么有的溶液导电能力强有的溶液导电能力弱？问题1、为什么有的物质固态时不导电，但其水溶液或熔化状态下导电？而有的物质固态、水溶液和熔化状态下都不导电？•金属为什么能导电？因为金属中有自由移动的带电微粒——电子。问题解决a：导电条件——有自由移动的带电微粒问题解决b：氯化钠在水分子的作用下能成为自由移动的带电微粒——离子，使溶液能导电.问题解决c：氯化钠受热熔化成液态时，使Na+和Cl-可自由移动。NaCl(熔融)蔗糖(熔融)KNO3(熔融)电解质：在水溶液中或熔化状态下能自行离解出自由移动离子(导电）的化合物。非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能离解出自由移动离子（不导电）的化合物。一、电解质和非电解质1、定义电解质三要素：(1)前提条件：水溶液中或熔化状态下(2)自行离解出自由移动的离子。(3)化合物*酸、碱、盐都是电解质;低价的金属氧化物是电解质。*大多数有机化合物(如酒精、蔗糖等)和非金属氧化物是非电解质。生活中常见的电解质酸性物质：汽水、食醋......碱性物质：肥皂、苏打粉、......盐类物质：食盐、制作香肠使用的硝酸钾......2、导电条件——有自由移动的带电微粒即离子导电的途径：水溶液熔化或离子化合物共价化合物物质分类法-------按构成物质的微粒及微粒间的作用分化合物电解质非电解质导电性构成微粒微粒间作用？（1）离子化合物晶体（有不能自由移动的离子）水或加热熔化离子键被破坏离子可自由移动外加电场导电（2）共价化合物共价化合物（由分子或原子构成，本身无离子）气、液、固态都不导电不能离解成自由移动的离子能离解成自由移动的离子外加电场导电共价键被破坏溶于水3、离子化合物都是电解质，包括难溶性的离子化合物4、共价化合物溶于水后，产生了可自由移动的离子的为电解质水溶液熔融状态易溶性离子化合物导电能力强导电能力强难溶性离子化合物弱强水溶液液态HCl能导电不是电解质酒精不不是非电解质电解质在水分子作用下或熔化状态下离解产生自由移动的离子的过程。*离子化合物的电离条件是液态或水溶液中*共价化合物的电离则只能在水溶液中受热熔化成液态二、电解质的电离自由移动导电离子电子外电场定向移动金属内部存在存在酸、碱、盐溶液中熔化状态下的盐碱酸碱盐的导电原理与金属有什么不同吗？硫酸钠晶体氯化钠溶液铜二氧化碳液态氯化氢纯净的盐酸硫酸钡氯气氧化钠无水酒精酒精溶液氨气例：下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？结论：•电解质不是在任何情况下导电，在水溶液中能导电的化合物不一定是电解质。•非电解质不导电，但不导电的不一定是非电解质。•导电性不能作为是否是电解质的判断依据。电解质的判断依据：必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质。如Cl2、SO2、NH3溶于水，其水溶液能导电，但它们不是电解质。电“解”质解体问题2、导电的溶液中，为什么有的溶液导电能力强有的溶液导电能力弱？电解质溶液的导电能力∝溶液中自由移动离子的浓度。（单位体积自由移动离子数目，非绝对数目）0.1mol/L盐酸的PH=1，在水中完全电离0.1mol/L醋酸的PH=3，水溶液中电离程度约1%强电解质：在水溶液中或熔化状态下全部电离为离子的电解质。三、强电解质和弱电解质1、定义：弱电解质：在水溶液中或熔化状态下部分电离为离子的电解质。2、常见的强电解质强酸、强碱和大多数盐都是强电解质强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2（澄清）、Ba(OH)2大多数的盐：NaCl、NH4Cl、BaSO4、AgCl……3、常见的弱电解质弱酸、弱碱和小部分盐是弱电解质弱酸：HAC、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SO3、H3PO4……弱碱：所有难溶性碱、NH3•H2O(一水合氨)盐:Pb(AC)2、HgCl2等水是极弱的电解质思考题强电解质溶液的导电能力是否一定比弱电解质溶液强?（1）电解质的“强”与“弱”是由电离程度决定的（2）溶液导电性的“强”与“弱”主要是由自由移动的离子浓度决定的思考题强电解质溶液的导电能力是否一定比弱电解质溶液强?单纯的导电能力强弱不能作为判断强弱电解质的依据。相同条件(同温、同物质的量浓度)下，可根据导电能力判断强弱电解质。问题：如何表示强电解质的完全电离和弱电解质的部分电离?四、电离方程式1、强电解质：完全电离，用“”表示——表示电解质电离的式子“”可逆符号；弱电解质的电离是可逆过程。2、弱电解质：部分电离，用“”表示强箭头弱可逆3、书写电离方程式的注意点（1）多元弱酸分步电离，且第二步电离的程度要比第一步小得多。（2）酸式盐的电离：(a)强酸的酸式盐一步电离。（NaHSO4)(b)弱酸的酸式盐第一步完全电离，第二步部分电离。（NaHCO3)多元弱酸分步写五、弱电解质的电离平衡1、概念2、特征在一定条件下的弱电解质溶液中，当分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，溶液中各微粒的浓度保持一定的状态。逆、等、动、定、变3、影响电离平衡的因素符合勒沙特列原理（化学平衡移动原理）H2OH++OH-–QCH3COOHH++CH3COOO-–QNH3•H2ONH4++OH-–Q（1）温度（2）加水稀释（3）加入相同离子温度升高，平衡右移，电离程度增大。稀释有利于电离减弱电离程度