搜索
“氯水的成分及性质”教学设计1教学设计思路分析1.1教材分析本节课是选自江苏教育出版社化学必修1专题2第一单元第三课时氯水的成分及性质。本节课是在学习了氯气的物理性质及部分化学性质的基础上，分析猜测氯水的成分。教材通过活动探究中的四个实验来探究氯水的成分及认识和掌握HClO的漂白性，在对氯水成分的探究过程中，由学生自主设计实验探究氯水的成分。通过对氯水成分探究的学习，可以培养学生实验设计能力、实验操作能力。通过知识迁移氯气与碱的反应，培养学生学会灵活运用知识、学会迁移知识，同时也能达到学以致用的目的，更能与生产生活紧密联系起来。1.2学情分析学生的知识背景在初中学生已经学习了酸的通性，上节课又学习了氯气的物理性质及部分化学性质，对氯气的性质有了一定的了解。但是对于高一的学生，学生对于氯气与水的反应不容易掌握，较难理解氯水的成分，实验设计能力也较弱。为了突破学习难度，让学生体验化学探究的过程，激发学生的兴趣，促使学生将被动接受转化为主动探究。因此，采用了“实验探究”的方法，创设问题情景，引导学生积极参与，提高学生学习化学的主观能动性。1.3教学设计重点和基本思路本节内容重点是氯水成分探究，探究课程的学习主要来自实验、观察、思考、总结。本节课的教学中，通过学生自主实验探究，交流讨论，共同分析，归纳总结，从而掌握氯水的成分及次氯酸的漂白性。根据高中化学课程标准的基本概念对本节课进行了以下的教学流程。教学流程情景导入从“用氯气消毒杀菌自来水”引出对氯水成分的探究。讲授新课提出问题形成猜想制定方案，实验检验物理变化——存在Cl2、H2O氯气溶于水是否为化学变化？交流与评价明确研究化学的一般思维Cl2：黄绿色变浅，有刺激性气味化学变化——可能存在Cl2、H2O、Cl-、H+Cl-：酸化的AgNO3AgCl（白色沉淀）H+：PH试纸变红分析推理发现新问题分析新问题解决新问题得出结论存在Cl2、H2O、Cl-、H+发生了化学反应Cl2+H2O＝HCl+HClOPH值试纸变红之后又褪色存在漂白性物质观察“往干燥的氯气中放入干燥红色布条，然后用针筒往里面加水”的实验，检验具备漂白性的物质产物次氯酸具备漂白性。次氯酸的性质及应用课堂反馈通过练习作业巩固所学知识，与生活联系，学以致用知识迁移氯气与碱溶液的反应2教学设计方案2.1课题：氯水成分的探究2.2教学目标1、知识与技能（1）能设计实验探究氯水的成分并认识和掌握次氯酸的漂白性；（2）能完成氯气与水的化学反应及分析新制氯水的成分。2、过程与方法（1）通过对氯水成分的探究，培养学生科学的学习方法：提出问题—形成猜想—设计实验方案—实验探究—归纳总结；（2）通过观察化学现象和反应事实，学会善于从实验中发现问题、分析问题、解决问题的方法。3、情感态度与价值观通过自主实验探究，感受化学探究的乐趣，掌握实验探究的一般原理和方法，在获取知识的同时激发学习化学的兴趣，学会大胆猜想、主动思考、分析推理的学习方法，培养善于发现、实事求是、严谨科学的学习态度。2.3教学重、难点重点：氯水成分的探究及实验设计；次氯酸的漂白性。难点：氯水成分的探究及实验设计；次氯酸的漂白性。2.4教学方法以研究氯气与水的反应为主线，采取提出问题—形成猜想—设计实验方案—实验探究—总结归纳的科学探究过程，学生在老师的引导下充分发挥主体性，积极思考、大胆猜想，从实验中掌握化学知识。2.5教学过程第一环节：创设情景，形成猜想【提问】自来水厂用氯气来消毒杀菌，氯气在消毒杀毒自来水的过程中，氯气是否会与水发生化学反应？或者只是溶解的水中发生物理变化?【提出猜想】（1）物理变化，只溶解在水中，可能存在的粒子：Cl2、H2O（2）化学变化，氯气与水反应，可能存在的粒子：Cl-、H+（设计意图：从社会生活中学生所熟悉的事例引入课题，使新知识的学习建立在学生已有的知识和经验上，符合奥苏贝尔有意义学习理论。）第二环节：主体参与，科学探究活动1、氯气与水发生了化学反应吗？【交流与讨论】实验设计方案设计【实验1】往收集有氯气的集气瓶中加入水，震荡，观察现象。【试验2】在洁净的试管中加入2mL的新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴新硝酸，观察现象。【实验3】分别用玻璃棒酌取新制氯水和新盐酸，滴在PH试纸上，观察并比较现象。【方案与实施】小组代表交流各自在探究过程中观察到的现象及对应结论实验内容实验现象结论往收集有氯气的集气瓶中加入水，震荡，观察现象。黄绿色变浅、有刺激性气味有Cl2将少量新制氯水滴入到硝酸银溶液中，再加入稀硝酸产生白色沉淀且不溶解氯水中含有Cl-将稀盐酸和新制氯水分别滴在红纸条上并比较滴盐酸变红不褪色，滴氯水先变红后褪色氯水中含有H+和漂白性物质（设计意图：这样既可以突出教学重点，又能可以让每一位同学都有动手的机会，实现科学学习的“做中学”理念；培养学生的实验探究精神和提高学生发现问题、分析问题和解决问题的能力。）【思考】滴有氯水的PH试纸先变红然后褪色，说明氯水具有漂白性，那么氯水的漂白性是谁引起的？【交流与讨论】根据已有的知识，可以排除H2O、HCl【提问】那么是否是Cl2具有漂白性呢？【方案设计】先把干燥的有色布条放入收集有干燥氯气的集气瓶，观察现象；然后用针筒往集气瓶中加水，观察实验现象。【归纳总结】氯气无漂白性，氯气与水反应生成了另一种具有漂白性的物质—HClO（设计意图：培养学生严谨的科学态度，体验“实践是检验真理的唯一标准”）【练习】根据以上的实验探究可知氯气与水发生了化学反应，同时还有Cl2存在，说明氯气与水的反应不完全，练习书写氯气与水的化学反应。Cl2+H2OHCl+HClO（可逆反应）【过渡】根据反应特点可得出氯气与水的反应为可逆反应，即同一时间既能向正方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。【思考】根据反应的特点，新制氯水有哪些成分？干燥的氯气干燥的红色布条水干燥的氯气干燥的红色纸条【交流与讨论】分子：Cl2、H2O、HClO离子：Cl-、H+、OH-、ClO-【思考】根据新制氯水的成分可知其有哪些性质？【交流与讨论】Cl2：氧化性Cl-：沉淀反应H+：酸性HClO：强氧化性、不稳定性（设计意图：帮助学生把自己所获得的化学事实进行整理，引导学生归纳和分析，从而得出氯水的成分。）第三环节：知识迁移——氯气与碱的反应【思考】根据氯气与水反应生成两种酸，推测氯气能够与碱溶液反应，完成氯气与氢氧化钠溶液及氢氧化钙溶液的反应。【阅读】让学生带着问题有目的地阅读课本43—44页内容，总结次氯酸有那些性质？漂白粉的成分？漂白粉的漂白原理？（设计意图：培养学生学会灵活应用知识，学会迁移知识；培养学生问题解决、归纳总结能力。）第四环节：课堂反馈（1）为什么氯气有毒还能用来消毒自来水？（2）2003年非典时，所用来消毒杀菌的是84消毒液，其主要成分是NaClO，其原理是什么？（3）漂白粉在空气中容易失效，其失效的原因是什么？漂白粉应该如何保存？（设计意图：既可以让学生及时巩固本节课的重点内容，又可以让学生从实际问题中深刻理解理论联系实际的重要学习方法，学会从实践到理论的科学思维方法，体会学以致用的乐趣。）交流与评价（1）你学到了那些知识？（2）你的感受和体会？（3）在今后的学习中，你会怎样学习化学？（设计意图：明确研究化学的一般思维，培养学生利用所学知识在实际问题中先推测，然后设计实验，最后验证的研究方法，让学生认识到化学实验的重要性。）2.6板书设计氯水成分的探究一、成分1、氯气与水的反应Cl2+H2OHCl+HClO（可逆反应）2、新制氯水的成分分子：Cl2、H2O、HClO离子：Cl-、H+、OH-、ClO-3、次氯酸的性质（1）强氧化性漂白性、消毒、杀菌（2）不稳定性HClOH++ClO-（3）弱酸性比碳酸弱二、性质Cl2：氧化性Cl-：沉淀反应H+：酸性HClO：强氧化性、不稳定性教学反思本节课的教学设计突破了传统的讲实验课，采取提出问题—形成猜想—设计实验方案—归纳总结的思路组织教学内容。通过知识迁移氯气与碱溶液的反应的过程，充分体现了化学与社会生产的紧密联系。由学生自主实验探究，将科学探究贯穿于整个教学之中，学生获得了实验动手和动脑的训练，实践能力也必将得到提高。