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高一年级组阅读教材39-40页回答下列问题1、何为一次能源、二次能源？2、电能是一次能源还是二次能源？3、根据2001年我国发电总量构成图，我国（）发电居于首位。4、火力发电的原理是什么？其关键是什么？1,火力发电原理及过程燃烧蒸汽发电机化学能热能机械能电能一、化学能与电能的相互转化2、火力发电的化学深层本质分析燃烧氧化还原反应氧化剂与还原剂之间发生电子的转移火力发电将化学能经一系列能量转化为电能旧键断裂和新键形成、体系能量变化过程关键本质本质引起稀硫酸ZnCu将一Zn片、Cu片平行插入稀硫酸中，有什么现象？写出有关反应的离子方程式。稀硫酸将Zn片、Cu片上端连接插入稀硫酸中，有什么现象？为什么？稀硫酸ZnCu稀硫酸ZnCu现象(1)电流表指针有偏转(2)铜片上有气泡产生(3)锌片不断溶解一、原电池1、原电池：2、工作原理：氧化还原反应把化学能转化为电能的装置。第二节化学能与电能稀硫酸ZnCuH+SO42-SO42-H+H+H+e-e-e-e-稀硫酸ZnCuZn2+e-e-H+H+3、正、负极：电子流入的电极，通常是不活泼金属或石墨电极现象：有气泡产生或质量增加作用：导电电子流出的电极，通常是活泼金属现象：质量减小或溶解作用：提供电子正极：负极：ZnCuZn2+e-e-H+H+－+Zn－2e-=Zn2+总反应：2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑（氧化反应）（还原反应）锌片：铜片：Cu-Zn原电池：负极：正极：②原电池的电极电极电极材料反应类型电子流动方向负极较活泼金属氧化反应电子流出（流向正极）的一极正极较不活泼金属还原反应电子流入（来自负极）的一极⑤判断原电池正、负极的方法＊由组成原电池的两极材料判断：一般是活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极＊根据电流方向或电子流动方向判断：电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。＊根据原电池两极发生的变化来判断：原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。＊由电极现象判断：质量减小或溶解的一极为负极；质量不变有气泡产生或质量增加的为正极。怎样才能构成一个原电池呢？稀硫酸CuCu（A）（B）稀硫酸ZnC稀硫酸ZnZn（C）(1)活泼性不同的两种金属(或金属与非金属导体)做电极前提条件：能自发的进行氧化还原反应酒精ZnCu（D）（E）硫酸铜溶液ZnCu(2）电解质溶液稀硫酸稀硫酸CuZn（G）（F）稀硫酸(3)形成闭合回路4、构成条件：(1)活泼性不同的两种金属(或金属与非金属导体)做电极(3)形成闭合回路(2)电解质溶液前提条件：自发的氧化还原反应练习⒈判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式。①②③(×)(×)(√)2H++2e-＝H2↑负极：总反应：正极：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑⑤④(√)(√)负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++Cu或Fe+CuSO4＝Cu+FeSO42、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述正确的是（）A、正极附近（SO42-）的浓度逐渐增大B、负极附近（SO42-）的浓度逐渐增大C、正极负极附近基本不变D、锌片、铜片同时有气泡冒出时，说明锌片不纯。BD练习3：X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序是：＞＞。练习5：利用Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应。本节课你学到了什么？1、Cu-Zn原电池：负极：正极：总反应：（氧化反应）（还原反应）锌片铜片Zn－2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑原电池的电极电极电极材料反应类型电子流动方向负极较活泼金属氧化反应电子流出（流向正极）的一极正极较不活泼金属还原反应电子流入（来自负极）的一极原电池：把化学能转化成电能的装置原电池的构成条件：(1)活泼性不同的两种金属(或金属与非金属导体)做电极(3)形成闭合回路(2)电解质溶液前提条件：自发的氧化还原反应0本节课你学到了什么？