盐类水解的影响因素及应用-PPT课件

(1)写出下列溶液中存在的化学平衡：①FeCl3溶液：。②NaHCO3溶液：。(2)生活常识告诉我们：热碱液去污能力更强，这说明加热后Na2CO3溶液的碱性。Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，H2OH＋＋OH－HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，HCO－3＋＋CO2－3，H2＋＋OH－增强(3)Na2CO3发生水解后，溶液中粒子数目比水解前(填“增多”“减小”或“不变”)。(4)水解呈酸性的盐溶液与水解呈碱性的盐溶液混合后，两种盐的水解程度会(填“增大”“减小”或“不变”)。增多增大一、影响盐类水解的因素1．温度升高温度，盐类水解程度，因为盐类水解都是反应。2．浓度稀释盐溶液，可以水解，盐的浓度越小，水解程度。增大吸热促进越大3．外加酸或碱水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，会水解；加入酸则水解。水解呈碱性的盐溶液，若加入碱，会水解；加入酸，会水解。4．外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会使盐的水解程度。促进抑制促进增大抑制大家有疑问的，可以询问和交流可以互相讨论下，但要小声点二、盐类水解的应用1．盐类做净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为：。Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋2．热碱水去油污纯碱水解的离子方程式为：。加热CO2－3的水解，溶液碱性，去污能力增强。CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－促进增强3．盐溶液的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是。4．制备胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以，从而制备Fe(OH)3胶体。抑制Sn2＋或Fe3＋水解增大Fe3＋的水解程度5．泡沫灭火器原理Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为。6．制备无机化合物如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl。Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑1．室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是()A．溶液中c(CO2－3)增大B．水的电离程度不变C．KW将变小D．溶液的碱性增强分析：温度升高，CO2－3的水解程度增大，故c(CO2－3)变小，溶液的碱性增强，水解促进水的电离，温度升高，KW变大。答案：D2．物质的量相同的下列溶液中，含阴离子数目最多的是()A．NaClB．CH3COONaC．Na2CO3D．K2SO4分析：本题用极值法分析，若各盐都不水解，则含阴离子数目相同；对CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，阴离子数目不变；对CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，阴离子数目增多。答案：C3．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()A．c(Cl－)c(NH＋4)c(H＋)c(OH－)B．c(NH＋4)c(Cl－)c(H＋)c(OH－)C．c(Cl－)＝c(NH＋4)c(H＋)＝c(OH－)D．c(NH＋4)＝c(Cl－)c(H＋)c(OH－)分析：NH4Cl溶液中存在：NH4Cl===NH＋4＋Cl－，H2OH＋＋OH－，NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋三个过程。因水解是微弱的，c(NH＋4)c(H＋)。答案：A4．常温下，0.1mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小的排列顺序为________。①NaHCO3②NaClO③NH4Cl④NaCl⑤CH3COONa分析：首先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。主要规律有：①pH的一般顺序是：二元强碱＞一元强碱＞弱碱＞强碱弱酸盐＞中性溶液＞强酸弱碱盐＞弱酸＞一元强酸＞二元强酸。②盐对应的酸(碱)越弱，则水解程度越大，碱(酸)性越强。注意H2CO3对应的盐是NaHCO3，HCO－3作为酸对应的盐是Na2CO3。答案：②＞①＞⑤＞④＞③5．思考讨论：实验室配制FeCl3溶液，常将FeCl3固体溶解在稀盐酸中而不是直接溶解在水中，为什么？答案：FeCl3在水中易发生水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，故将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，是为抑制FeCl3的水解。1．判断盐溶液的酸碱性或pH例如：相同物质的量浓度的下列溶液NaCl、NaHSO4、Na2CO3、NaHCO3，pH由大到小的顺序为：Na2CO3NaHCO3NaClNaHSO4。2．比较盐溶液中离子浓度的大小例如：Na2CO3溶液中，各离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)。3．判断加热蒸发盐溶液析出固体不水解不分解的盐NaCl水解生成不挥发性酸的盐[Al2SO43]溶液蒸干盐[NaCl、Al2(SO4)3](2)水解生成挥发性酸的盐(AlCl3)溶液蒸干氢氧化物[Al(OH)3]灼烧氧化物(Al2O3)(3)较低温度下受热分解的盐[Ca(HCO3)2]溶液蒸干盐的分解产物(CaCO3)(1)4．判断盐所对应酸的相对强弱例如：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为HBHA。5．盐溶液的配制例如：配制FeCl3、AlCl3溶液时应加入少量盐酸，配制AgNO3溶液时应加入少量硝酸。6．用盐作净水剂例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。7．判断溶液中离子能否大量共存例如：Al3＋、Fe3＋与CO2－3、HCO－3因为能发生相互促进的水解反应，在溶液中不能大量共存。8．判断盐溶液中离子种类如Na3PO4溶液中存在的微粒为：Na＋、PO3－4、HPO2－4、H2PO－4、H3PO4、H＋、OH－、H2O。[例1](2012·莱阳一中高二期末检测)下列与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞A．①②③B．②③④C．①④D．①②③④[解析]①NH4Cl和ZnCl2溶液水解均显酸性，可除去金属表面的锈；②Al3＋与HCO－3水解相互促进，产生大量CO2，可作灭火剂；③草木灰的主要成分K2CO3，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合使用；D项，Na2CO3溶液呈碱性，玻璃中的SiO2会与碱反应生成Na2SiO3，将瓶塞与瓶口黏结。[答案]D(1)Al3＋、Fe3＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、AlO－2、ClO－均能发生相互促进的水解，使水解反应进行到底，因而在溶液中不能大量共存。(2)碱液及水解显碱性的盐溶液均不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存，如NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS溶液等。1．比较溶液中离子浓度大小的基本方法(1)多元弱酸溶液：根据多步电离分析。例如：在H3PO4的溶液中，c(H＋)c(H2PO－4)c(HPO2－4)c(PO3－4)。(2)多元弱酸的正盐溶液：根据弱酸根的分步水解分析，例如：Na2CO3溶液中，c(Na＋)c(CO2－3)c(OH－)c(HCO－3)。(3)多元弱酸的酸式盐溶液：要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小，如HCO－3以水解为主，NaHCO3溶液中c(Na＋)c(HCO－3)c(OH－)c(H＋)；而HSO－3以电离为主，NaHSO3溶液中c(Na＋)c(HSO－3)c(H＋)c(OH－)。(4)不同溶液中同一离子浓度的比较：要看溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4，c(NH＋4)由大到小的顺序是cab。2．离子浓度大小比较中的“三大”守恒规律(1)原子守恒(物料守恒)：指一种微粒的浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和，即原子守恒。如：NaHCO3溶液中，n(Na＋)∶n(C元素)＝1∶1，则c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)。(2)电荷守恒：指电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。如NaHCO3溶液中有Na＋、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)。(3)质子守恒：指得到的质子(H＋)数等于失去的质子(H＋)数，如Na2S溶液中即：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。[例2](2011广东高考)对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是()A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大[解析]A不对，加热会促进该盐的水解，故溶液的碱性增强即pH变大；B不对，Na2SO3溶液中的物料守恒表达式应是c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋2c(H2SO3)；C不对，该溶液中的电荷守恒表达式应是c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH－)；D正确，加入氢氧化钠后，c(OH－)增大了，使SO2－3＋H2HSO－3＋OH－的平衡逆向移动，故c(SO2－3)变大，由于加入了Na＋，故c(Na＋)也变大。[答案]D解决此类问题时，首先分析离子浓度大小的关系是相等还是不等。(1)若使用的是“”或“”，应主要考虑“电离”和“水解”。(2)若用“＝”连接，应根据“守恒”原理，视不同情况，从下列几个方面思考：①若等号一端全部是阴离子或阳离子应首先考虑电荷守恒。②若等号一端各项中都含有同一种元素时，首先考虑这种元素的原子守恒。③若等号一端为c(H＋)或c(OH－)时，首先考虑是否符合质子守恒。点击下图进入“课堂10分钟练习”(1)升高温度或加水稀释均能促进盐的水解；对于水解显酸性的盐溶液，加酸能抑制盐水解，加碱时能促进盐的水解。(2)Al3＋、Fe3＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、AlO－2、ClO－因水解相互促进而使反应进行彻底，但NH＋4与CH3COO－、CO2－3、HCO－3、S2－、HS－水解相互促进的程度较小，不能使水解反应进行彻底。(3)比较离子浓度大小时，若出现等式则考虑三个守恒：原子守恒、电荷守恒、质子守恒，若不出现等式，则考虑电离或水解。(4)两溶液混合后比较离子浓度大小，先考虑是否发生反应，确定溶液中溶质的成分，再依据有关的关系式作出判断。