人教版高中化学必修一期中考试复习资料[知识点梳理]

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作期中考试复习资料[知识点梳理](范围：第一章至第二章)第一章从实验学化学一、熟悉化学实验基本操作1、实验中做到五防：a.防爆炸；b.防暴沸；c.防失火；d.防中毒；e.防倒吸。其具体操作如下：①点燃可燃气体H2、CO、CH4等之前先检验纯度，防止不纯气体点燃爆炸。②H2还原CuO和CO还原Fe2O3等实验，在加热CuO或Fe2O3之前应先通入H2或CO，将实验装置内的空气排出后，再加热，防止H2或CO与装置的空气混合受热爆炸。③制备有毒的Cl2、CO、SO2、NO2等应在通风橱中进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。④若加热方法制取气体，用排水法收集气体，在收集气体时，先将导管从水中拿出，再熄灭酒精灯，防止倒吸。⑤一些特殊实验，还需加装安全瓶。实验室易燃、易爆、有毒化学试剂应有专人妥善存放。废水、废液应妥善处理。二、常见事故的处理方法(1)酸液溅到皮肤上，立即用较多水冲洗，若浓硫酸溅到皮肤上，应先用布拭去，再用水冲洗并涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓碱液溅到皮肤上，用较多有水冲洗，再涂上硼酸溶液。(2)大量酸洒到桌上，可加适量NaHCO3中和，然后水洗。大量碱洒到桌上，可加适量稀醋酸中和，然后水洗。(3)向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。在使用酒精灯时，有几点要注意：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。②绝对禁止向酒精精引燃另一只酒精灯。③熄灭酒精灯时，必须用酒精灯冒盖灭。不可用嘴去吹。④不要碰倒酒精灯，不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭(4)金属钠、钾、镁起火，用沙子盖灭或湿布盖灭。(5)一般的割伤处理：应保持伤口干净，伤口内有异物应立即取出，然后用酒精棉球清除伤口周围的污物，涂上外伤药物或消炎粉。不要用手触摸伤口或用水冲洗伤口。三、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。(要点：一帖二低三靠)②蒸发：固体(可溶)和液体分离。(要点：玻璃棒搅拌、用余热蒸干)③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。④分液：互不相溶的液体混合物。(要点：互不相溶，下下上上)⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。(步骤：混合、振荡、静置、分液)2、粗盐的提纯：(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调PH=7得到NaCl溶液；③蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键：(ⅰ)Na2CO3在BaCl2之后；(ⅱ)盐酸放最后。3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①萃取剂与原溶液溶剂互不相溶(密度：苯水CCl4)；②萃取剂不能与被萃取的物质反应(待学)。用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体近乎无色，下层液体为紫红色。用苯萃取时，上层液体为紫红色；下层液体近乎无色。四、离子的检验：①SO42－：加稀HCl酸化，再加BaCl2溶液有白色沉淀。②Cl－：加稀HNO3酸化，再加AgNO3溶液有白色沉淀。③CO32－：先加稀盐酸，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体五、物质的量(n)1、是国际单位制中7个基本物理量之一。五个新的化学符号：概念、符号定义注意事项物质的量：n=N/NA衡一定数目粒子集体的物理量①摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。阿伏加德罗常数：NA1mol任何物质所含粒子数。NA的单位：mol－1，NA≈6.02×1023mol－1。摩尔质量：M=m/n1mol物质所具有的质量①以g/mol为单位时，在数值上与其相对原(分)子质量相等。②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变气体摩尔体积：Vm=V/n1mol气体所具有的体积①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。②在标准状况下(0℃，101KPa)1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm≈22.4L/mol物质的量浓度：C=n/V1L溶液所含溶质B物质的量。①公式中的V必须是溶液的体积②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变。2、万能公式(n、N、m、M、V(标况下)、C之间的关系)：ANNn)1(Mmn)2(molLVn/4.22)3(标况下)()4(溶液VCn)()()()()()()(.)5(溶液溶液溶液溶液溶液VmV标VVVm标VVMmVMmVnC3、溶液稀释公式：(根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变)稀稀浓浓VCVC(注意单位统一性)4、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：①质量分数W②物质的量浓度C质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M(其中ρ单位为g/cm3)5、一定物质的量浓度溶液的配制(1)配制使用的仪器：托盘天平(固体)、药匙、量筒(液体)、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。(2)配制的步骤：①计算溶质的量(若为溶液计算所需溶液的体积)；②称取(或量取)；③溶解(或稀释；静置、冷却)；④转移(注入蒸馏水)；⑤洗涤(振荡)；⑥定容；⑦摇匀、装瓶例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：(1)计算：需无水Na2CO35.3g。(2)称量：用托盘天平称量无水Na2CO35.3g。(3)溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。(4)转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。(5)定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线2－3cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切。(6)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。(7)溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。(8)用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。(9)如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。(10)如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。(11)溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液全部倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。第二章化学物质及其变化一、物质的分类：1、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。2．分散系把一种(或多种)物质分散在另一种物质中所得到的体系，叫做分散系。分散系属于混合物。分散系的分类有多种。3．胶体分散质粒子大小在1nm—100nm的分散系。胶体与溶液、浊液在性质上有显著差异的根本原因是分散质粒子大小不同。区分胶体与溶液的一种常用物理方法——利用丁达尔效应。制备Fe(OH)3胶体——将FeCl3饱和溶液逐滴滴入(先慢后快)沸水中，所形成的液体与我们所熟悉的溶液、悬浊液、乳浊液的性质是不同的，红褐色透明液体。FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl胶体具有许多用途，在工业、农业、科研以及我们的日常生活中，有大量的应用。(几个实例：明矾净水、做豆腐、用Fe(OH)3止血、墨水、土壤保肥)二、离子反应1．电解质及其分类(1)电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。(2)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。强电解质包括强酸、强碱、大部分的盐类等物质。在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质叫做弱电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、水等物质。2．离子反应：在溶液中有离子参加或生成的反应。3．离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。书写离子方程式的步骤依次为“写、拆、删、查”。能拆写成离子形式的有：强酸、强碱、易溶的盐不能拆写的物质是：单质、氧化物、弱酸、弱碱、水、不溶物、气体等。4．离子共存问题(能相互反应的不能共存)：题设条件：能否大量共存；溶液酸碱性(或加入某物质)；是否有色。三、氧化还原反应1、定义/特征：凡有电子转移(电子得失或电子对偏移)的化学反应，叫做氧化还原反应(本质)。氧化还原反应的主要特征是反应前后有些元素的化合价发生了升高或降低的变化。氧化反应和还原反应同时发生，既对立又统一，氧化剂和还原剂是矛盾着的两个方面，它们同样不能孤立地存在，而且氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数。2、实质：发生了电子转移。氧化还原反应的特征：发生了化合价的升降。3、与四大基本反应及离子反应的关系：4、电子转移表示法——“双线桥”法或“单线桥”法特点：5、几组对立统一的概念：(以一氧化碳还原氧化铁为例分析)氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)＝还原产物+氧化产物可以概括成：化合价升高→失电子→发生氧化反应→是还原剂化合价降低→得电子→发生还原反应→是氧化剂6、几条简单规律守恒律——化合价升高和降低总数相等，电子得失总数相等。价态律——元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。难易律——一种氧化剂同时与多种还原剂相遇，与还原性强的还原剂优先发生反应。7、应用判断反应能否发生。判断物质氧化性、还原性的强弱。判断反应物(氧化剂、还原剂)的变化产物判断氧化还原反应中有关定量。习题巩固：1.请从上面选择下列各混合物的分离方法(填序号)(1)食盐水与泥沙______(2)海水晒盐________(3)苯和水_______(4)蒸馏水的制取_______(5)用CCl4将碘水中的碘提取出来___2、除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。加入试剂合理的操作顺序是()A、①②③④B、③①②④C、④②①③D、③②①④3、在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，含分子数最多是___(填序号，下同)，含有的原子数最少的是，质量最大的是，体积最小的是，氢原子数最少的是。4、下列溶液中Cl－的浓度与50mL1mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是A、100mL2mol/L的NaCl溶液B、50mL0.5mol/L的AlCl3溶液C、1L0.2mol/L的KCl溶液D、20mL0.5mol/L的CaCl2溶液5、下列说法正确的是A、1molO2的质量是32g/molB、阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023C、CO2的摩尔质量是44g/molD、常温常压下22.4L氦气含有1mol原子6、下列叙述正确的是()A、molH2SO4的质量为98g·mol－1B、H2SO4的摩尔质量为98gC、9.8gH2SO4含有NA个H2SO4分子D、6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g7、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误