初中化学方程式汇总(2020)

上海市初三化学方程式1化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应：CO2+H2OH2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液）12、生石灰溶于水：CaO+H2OCa(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl分解反应：15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22MnO2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑（CO2工业制法）置换反应：20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑（实验室制氢气）.1.22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HClMgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑其他：27、NaOH溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳）33、氢氧化钠和二氧化碳反应：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（除去二氧化碳）34、石灰/大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑（CO2的实验室制法）35、碳酸钠与浓盐酸反应:：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑（泡沫灭火器的原理）化学方程式2一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe2O43.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO⑵化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾：2KClO32MnO2KCl+3O2↑（有少量的二氧化锰）16.加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑.3.三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸：Mg+H2SO4MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4Al2(SO2)3+3H2↑30.锌和稀盐酸：Zn+2HClZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸：Fe+2HClFeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸：Mg+2HClMgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HClCuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HClCaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O⑸酸+碱--------盐+水.4.48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOHNaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOHKCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOHK2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOHNaNO3+H2O⑹酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl⑺碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH⑻盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2OH2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2OCa(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2OH2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O化学方程式3反应现象应用2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO32MnO2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性2Na+Cl2点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃2HCl苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOHCu