氨与氧气反应-2

3、氨与氧气反应4NH3+5O24NO+6H2O催化剂20e（四）氨的用途2NH3+3Cl2=6HCl+N28NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2了解：练习、某同学用下图所示装置作氨催化实验，向浓氨水中缓缓通入空气，并同时将红热螺旋状铂伸入瓶中接近氨水液面，回答以下问题：（1）氨催化氧化的化学方程式（2）若在反应过程中铂丝继续保持红热，说明该反应属热反应（填“吸”或“放”）（3）若在实验过程中看到瓶内有白烟生成，试用化学方程式表示出产生白烟全过程的变化为：放2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NONH3+HNO3=NH4NO3二、铵盐由NH4+和酸根离子组成的化合物叫铵盐。铵盐都是晶体，为离子化合物。（一）物理性质：铵盐都易溶于水，溶于水时水温降低。1、不稳定性：受热易分解[实验1-4]↑NH4ClNH3+HCl↑↑↑NH4HCO3NH3+H2O+CO2OHONNONHOHONNONHNHHNONONHCCC22250034222003433110344222所含化学键：离子键、共价键、配位键（二）化学性质NH3+HCl=NH4Cl注意：NH4Cl受热分解，产生的气体冷却又生成NH4Cl，这个过程不是升华。注意：不是所有的铵盐受热分解都生成氨气。了解：练习1、舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸过制成的，可以防火，其原因是：氯化铵受热分解时吸热降温，同时生成不易燃烧的气体HCl、NH3能隔绝空气。2、0.5molNH4NO3在一定条件下可分解成0.2molHNO3和16.2g水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是（）A、NOB、N2OC、N2O3D、N2D3、150℃时，(NH4)2CO3分解产生的混和气体，其密度是相同条件下氢气密度的（）A、12倍B、18倍C、24倍D、48倍A4、一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：NH4NO3—HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A、5∶3B、5∶4C、1∶1D、3∶5A2、与碱反应[实验1-5](NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3↑+2H2O△NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O△注意：铵盐与强碱反应的离子方程式的书写浓溶液不加热NH4++OH-=NH3↑+H2O稀溶液加热NH4++OH-=NH3↑+H2O△稀溶液不加热NH4++OH-=NH3•H2O---生成氨气固态反应无离子方程式原理：利用与碱的反应检验NH4+离子的存在讨论（13页）NH4+的检验操作：向样品中加入碱溶液，加热，若放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含NH4+。思考：氨态氮肥为铵盐，在贮存或施用氨态氮肥时应注意什么？讨论（13页）NH3的制法1、工业制法2、实验室制法反应原理：实验室常用氨盐与碱反应制氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O↑32NH催化剂223HN高温、高压注意：碱一般不用NaOH，因为其对玻璃有较强的腐蚀作用。制取装置：与制O2装置相似收集方法：向下排气法验满方法：用润湿的红色石蕊试纸或无色酚酞试纸放于瓶口干燥气体：用碱石灰作干燥剂注意：收集时，导管要插入管底，且管口要塞一团棉花（减弱与空气的对流）（不能用排液法）注意：不能用浓H2SO4、P2O5，也不能用无水CaCl2干燥。试剂---水。注意装置需防倒吸。尾气吸收（制氨水）：1、下列各方法中，不能用于实验室制NH3的是（）A、对浓氨水进行加热B、加热NH4Cl分解C、加热(NH4)2SO4和消石灰混合物D、向浓氨水中加入固体NaOHB2．通常情况下能大量共存，并且都能用浓硫酸和碱石灰干燥的是（）A、NH3、NO、HClB、N2、H2、O2C、H2S、SO2、O2D、NO、NO2、O2B非极性键：成键的共用电子对无偏向的共价键。存在于同种元素原子间。极性键：成键的共用电子对有偏向的共价键。存在于不同种元素原子间。极性分子和非极性分子一、极性分子：电荷分布不对称的分子。（正负电荷重心不重合）非极性分子：电荷分布均匀的分子。（正负电荷重心重合）二、常见分子构型及分子极性双原子分子三原子分子（AB2型）A2型：AB型：如：H2、N2、Cl2如：HCl、HF、HBrB—A—B如：H2O、H2S如：CO2、CS2ABBA—A直线形键无极性非极性分子A—B直线形键有极性极性分子角形键有极性极性分子直线形键有极性非极性分子二、常见分子构型及分子极性四原子分子ABBBABBB三角锥形键有极性极性分子如：NH3、PH3、PCl3平面正三角形键有极性非极性分子如：BF3、BCl3、SO3AB3型A4型AAAA正四面体键无极性非极性分子如：P4（白磷）五原子分子（AB4型）ABBBB正四面体键有极性非极性分子如：CH4、CCl4、SiH4、SiCl4、CBr4三、极性分子与非极性分子的判断规律单原子分子:无极性（稀有气体分子）双原子分子:键有极性,分子就有极性;键无极性,分子就无极性多原子分子ABx:中心原子化合价绝对值与其最外层电子数相等,就无极性；反之,有极性。ABxCY:一般为极性分子。例：CH3Cl思考：判断以下分子的极性、共价键的类型HF、N2、SO2、SO3、PCl3、PCl5、BF3、NO、NO2、CF2Cl2四、分子极性对物质溶解性的影响一般遵循“相似相溶原理”极性分子易溶于极性溶剂，不易溶于非极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂，不易溶于极性溶剂。例如：用CCl4萃取溴水中的溴单质2、下列各组物质，都是由极性共价键构成极性分子的是（）A、CH4、Br2B、NH3、H2OC、H2S、CCl4D、CO2、HClB