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第1页共9页山东省高一上学期化学第一次月考试卷C卷姓名:________班级:________成绩:________一、单选题(共7题；共14分)1.（2分）(2018高一下·天水期末)实验室中欲分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作流程图（）A.①蒸馏②过滤③分液B.①分液②蒸馏③结晶C.①蒸馏②分液③分液D.①分液②蒸馏③蒸馏2.（2分）如图所示的下列有关实验原理或操作正确的是（）A.溶解食盐B.蒸发结晶第2页共9页C.进行定容D.收集NO23.（2分）进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A.酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖灭B.灭火，也用黄沙扑灭C.如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗D.不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦去4.（2分）(2016高一上·鱼台期中)除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时选用（）A.NaOH、Ba（NO3）2、Na2CO3、HClB.Ca（OH）2、Mg（NO3）2、Na2CO3、HClC.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD.Na2CO3、BaCl2、HCl5.（2分）(2017高一上·杭州期中)已知某气体的摩尔质量为M，一定条件下的摩尔体积为Vm，下列说法正确的是（）A.一个该气体分子的质量为M/NAB.一个该气体分子的体积为Vm/NAC.气体摩尔体积的大小取决于气体分子本身的大小D.上述说法均不正确第3页共9页6.（2分）(2018高一上·天津期末)用NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A.标准状况下，80gSO3所含的体积约为22.4LB.1molFe分别与足量的Cl2及盐酸反应时，失去的电子数均为3NAC.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD.铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA7.（2分）(2017高一下·湖南期中)取一定质量的Cu2O和CuO混合粉末，将其均匀混合后分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）A.3.6mol/LB.3.2mol/LC.2.8mol/LD.2.4mol/L二、实验题(共2题；共7分)8.（2分）达州市渠县境内含有丰富的深层地下食盐资源，食盐是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料．（1）经测定该县深层地下粗盐中含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子，某研究性学习小组在实验室提纯NaCl的流程如下：所提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇溶液、第4页共9页CCl4，仪器及用品自选．①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣，选出a操作中所代表的试剂，按滴加顺序依次为________（只填化学式），b步操作的名称是________．②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，应选用试剂是________，用PH试纸测定滤液ⅡPH值的方法是________（2）用提纯的NaCl配制500mL，2.5mol•L﹣1的NaCl溶液，所需仪器除烧杯，托盘天平（砝码和镊子），药匙，玻璃棒外，还需要________（填仪器名称），应称取NaCl________（3）下列操作会导致所配NaCl溶液浓度偏高的是________A、定容完毕后，盖塞，摇匀，再将容量瓶置于实验台上，发现液面低于刻度线，再添加蒸馏水至刻度线．B、未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶．C、定容时，俯视刻度线．D、转移溶液之前，容量瓶内有少量蒸馏水．E、称量时，天平指针指向左盘．9.（5分）(2019高一上·长春月考)欲测定金属镁的相对原子质量，请利用如图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。填写下列各项(气流从左到右)：（1）各种仪器连接的先后顺序是________接________、________接________、________接________、________接________(用小写字母表示)。（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是________(填序号)。①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为V0mL；第5页共9页②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为wg，并将其投入试管B中的带孔隔板上；③检查装置的气密性；④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水V1mL。（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为________。（4）若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（5）仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如图所示的实验装置。装置中导管a的作用是________。三、计算题(共1题；共4分)10.（4分）(2019高一上·长春月考)（1）1.5NA个H3PO4的摩尔质量为________，含氧原子的物质的量为________。（2）amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为________。（3）25.2gNa2RO3含Na＋0.4mol，则Na2RO3的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6g的Na2RO3，其物质的量为________。（4）相同条件下，比较下列物质中氢原子数目多少（填“＞”“＜”或“＝”）：①4.9gH2SO4________3.6gH2O②1.6LCH4________2.4LH2四、综合题(共1题；共3分)11.（3分）(2019高一上·长春月考)第6页共9页（1）在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，体积最大的是________，密度最大的是________，质量最小的是________，氢原子个数最多的是________。（填写序号）（2）等温等压下，质子数相等的CO、N2两种气体，质量之比为________，体积之比为________，摩尔质量之比________。（3）某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为：3A＝B＋3C＋2D。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a，则A的摩尔质量为________。第7页共9页参考答案一、单选题(共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、实验题(共2题；共7分)8-1、8-2、8-3、第8页共9页9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、三、计算题(共1题；共4分)10-1、10-2、10-3、10-4、四、综合题(共1题；共3分)11-1、第9页共9页11-2、11-3、