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一、实验室：1.托盘天平的使用：精确度：0.1g称某物质的质量：先放物质，后放砝码，不平衡时加减砝码或移游码；称一定量的某物质：先放砝码，后放物质，不平衡时加减物质。称量干燥的固体药品前，两托盘上各放一张干净的大小相同的纸片；易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。2.连接仪器：先左后右，先下后上玻璃管连接时要把管口用水湿润。取用液体：1~2mL；固体：盖满试管底部。给试管加热时：要先预热。要用酒精灯的外焰加热。液体不超过试管容积的1/3，试管夹从下向上套入，夹在距试管口约1/3处。酒精灯内的酒精不能少于灯身容积的1/4，不能多于2/3。仪器是否洗净的标志：玻璃仪器内壁附着的水，既不聚成水滴，也不成股留下时，表示仪器已洗干净。3.过滤和蒸发：过滤：将固体与液体分离的一种方法。“一贴二低三靠”（漏斗长的一边紧靠烧杯壁的作用：防止液体飞溅，加快过滤速度）蒸发：玻璃棒搅拌的目的：使液体受热均匀，防止液体飞溅。当蒸发皿中出现大量晶体或剩下少量水时，停止加热。（节约能源）过滤速度缓慢的原因：液体过于浑浊，难溶性的杂质多；滤纸没有紧贴漏斗壁过滤后的滤液仍浑浊的原因：滤纸破损；烧杯底部原本就不干净；液面高于滤纸边缘4.红磷燃烧：液面没有上升1/5的原因：红磷不足；装置漏气；未冷却到室温打开止水夹。超过1/5的原因：点燃红磷后缓慢伸入广口瓶；红磷伸入广口瓶时忘夹止水夹，后来再夹止水夹5.实验室制取蒸馏水：在烧瓶中加入沸石或瓷碎片的目的：防止加热时出现暴沸。加冷水的目的：便于水蒸气液化，使冷凝效果更好。6.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌（散热，防止液体飞溅）。7.保存NaOH溶液的细口瓶应该用橡皮塞做瓶盖。8.实验室还原氧化铁：“点（酒精灯）通点（酒精喷灯）熄停”铁的冶炼：原料：铁矿石、石灰石、焦炭。焦炭的作用：提供还原剂；提供热量。石灰石：除去杂质（SiO2），形成炉渣。二、环境与空气：1.空气的成分（按体积）：N278﹪；O221﹪；稀有气体0.94﹪；CO20.03﹪；其它气体和杂质0.03﹪2.空气污染指数的项目：SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物和O3等来源：工业废气、汽车尾气、化石燃料的燃烧。3.温室效应←CO2（主要）、O3、CH4、氟氯烷酸雨←SO2臭氧空洞←氟氯烷（氟利昂）温室效应的后果：两极的冰川融化、海平面升高、沿海城市淹没、土地沙漠化、农业减产等减缓温室效应：三大环境问题减少化石燃料的使用，使用清洁能源，开发新能源；多植树造林。酸雨的影响：腐蚀金属、大理石等；（导致河流酸化），破坏森林和植被；（渗透到地下水，影响水质），使水体酸化。汽车尾气中的主要污染物：一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的化合物、含铅化合物和烟尘等。减少汽车尾气对空气的污染：改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧；使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；改用压缩天然气或液化石油气作燃料；……三、水：1.水的净化：水的净化方法：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏吸附剂：活性炭、明矾（农村）、木炭（农村）。作用：吸附难溶性杂质，使之沉淀。自来水厂的净水过程（简略）：沉淀、过滤、吸附、消毒。活性炭净水器的入水口低于出水口的原因：使净水效果更好。2.硬水和软水：区别：含可溶性钙、镁化合物的多少硬水的危害：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉结垢，浪费燃料甚至爆炸。3.水体污染：工业废水→工业废水经处理后排放农业上大量使用农药、化肥明矾（农村）→合理使用化肥生活污水→生活污水经处理后再排放四、化学基本知识：1.重要科学家：道尔顿——原子论阿伏伽德罗——分子学说门捷列夫——元素周期律、元素周期表2.分子是保持物质的化学性质的最小微粒；原子是化学变化中的最小微粒。化学变化的实质：分子的拆分和原子的重新组合。由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等（C60是由分子构成的，C60除外）由离子直接构成的物质：离子化合物3.质子数决定了原子的种类。元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。元素的化学性质取决于原子的最外层电子数。越容易得、失电子的，该元素的化学性质越活泼。电子层数越多的，该元素的化学性质越活泼。4.元素符号的含义：表示一种元素（宏观）；表示该元素的一种原子（微观）；（某些由原子直接构成的）表示一种物质。共价化合物：通过形成共用电子对而构成分子的化合物。化学式的含义：表示物质及物质的组成（宏观）；表示分子及分子的构成（微观）。5.由原子构成的单质物理性质不同的原因：原子的排列方式不同。由分子构成的单质物理性质不同的原因：分子的结构不同。五、重要化学物质：1.碳的单质：金刚石C石墨C无色透明、正八面体深灰色、有金属光泽、细鳞片状骨架结构（不易移动）层状结构（容易相对产生移动）最硬、不导电、熔点高最软的矿物、滑腻、导电、熔点高、耐高温切割玻璃、切割大理石、做装饰品做铅笔芯、干电池（石墨电极）、石墨润滑剂2.常见气体：O2：无色无味、难溶于水，助燃性。用途：供人呼吸、潜水、医疗急救、燃料燃烧、炼钢、气焊、化工生产、宇宙航行。H2：无色无味、难溶于水，还原性，可燃性。可燃性：纯净的氢气能安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰，放热，有水珠出现。用途：探空气球、作燃料（最清洁的燃料）、冶炼金属、制盐酸、合成氨。氢能源的优点：来源广；无污染；热值高。氢能源不能普及推广的原因：没有找到廉价的制取方法；氢气的贮存和运输存在困难。CO2：无色无味、能溶于水，不能燃烧也不能支持燃烧。用途：灭火、温室气体化肥（促进植物光合作用）、化工原料、制冷剂、人工降雨。CO：无色无味、难溶于水，还原性，可燃性，毒性。可燃性：燃烧时，发出蓝色火焰，放出热量。毒性：能与血红蛋白结合，阻止血红蛋白与O2结合，使得人体缺氧中毒。用途：冶炼金属、作燃料。CH4：无色无味、极难溶于水，可燃性。沼气开发的意义：改善农村卫生条件；解决农村燃料问题。3.能源：煤：C、（H、N、S、O），不可再生资源。煤经过干馏（化学变化，隔绝空气加热），分解得到焦炭、煤焦油、煤气。石油：C、H、（S、N、O），不可再生资源。石油经过分馏（物理变化）得到汽油、煤油、柴油等。乙醇（酒精）：C2H5OH、可再生能源、绿色能源。无色液体、有特殊气味，能与水以任意比例互溶，很好的有机溶质。可燃性。使用乙醇汽油的优点：节省化石能源；减少污染；促进农业生产。4.金属和合金：金属的物理性质：有金属光泽，有导电性，导热性，延展性（金最好）。目前用途最广、年产量最高的金属：铁；导电、导热性最好的金属：银；人体中含量最高的金属：钙；地壳中含量最高的金属：铝；硬度最高的金属：铬；熔点最高的金属：钨；熔点最低的金属：汞；密度最大的金属：锇；密度最小的金属：锂。合金与纯金属的区别：合金比纯金属硬度更大；合金比纯金属熔点更低；合金的抗腐蚀能力更强。金属资源的保护：防止金属生锈：保持干燥、涂油、刷漆、烤蓝、镀其它金属、改变金属的结构。回收利用：优点：节约金属资源；减少环境污染。有计划、合理开采。寻找金属的代用品。铁的两种合金：生铁：含碳2﹪~4.3﹪，硬而脆，只可浇注，不可锻轧；钢：含碳0.03﹪~2﹪，硬、有韧性，可浇注、锻轧。性能不同的原因：含碳量不同。钛和钛合金：优点：熔点高、密度小、抗腐蚀能力好、可塑性好、易于加工、机械性能好。用于：火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备。5.酸、碱、盐：⑴酸：浓盐酸：物理性质：无色透明液体，挥发性。“白雾”：HCl气体与水蒸气结合，形成盐酸的小液滴。作用：重要化工产品，金属表面除锈，制造药物。浓硫酸：物理性质：无色透明液体，粘稠状，吸水性，遇水放热。特殊的化学性质：脱水性：能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去。作用：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料，冶炼金属，精炼石油，金属除锈，实验室做干燥剂。⑵碱：NaOH：溶于水时放出大量的热，在空气中易潮解。重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，做某些气体（不与其反应）的干燥剂，除油污。只有可溶性的碱才能使指示剂变色。可溶性的碱受热不易分解。厕所清洁剂：酸性，除铁锈；厨房清洁剂：碱性，去油污（乳化）。⑶盐：Na2CO3：纯碱、苏打，溶液呈碱性。用途：广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。NaHCO3：小苏打，受热易分解。用途：焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，用于制包子、馒头、饼干等。可治疗胃酸过多。CaCO3：大理石、石灰石的主要成分，坚硬，难溶于水。用途：重要的建筑材料。可用作补钙剂。CuSO4：有毒，白色固体，遇水变蓝。用途：检验水的存在；游泳池用来消毒杀菌；与熟石灰一起配制波尔多液；工业上用来镀铜、提炼铜。6.化肥：氮肥：针对叶子。白色晶体，易溶于水。缺氮：叶子发黄、脱落。大豆、蚕豆等根部有根瘤菌的豆科植物，能将空气中的氮转化成含氮化合物吸收，所以无需或只需少量施用氮肥。磷肥：针对果实。灰白色粉末，难溶于水。可以促进农作物生长，增强作物的抗旱、抗寒能力。缺磷：生长迟缓，产率降低。磷过量：贪青晚熟，结实率下降。钾肥：针对茎。白色晶体，易溶于水。保证各种代谢过程的顺利进行，促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。7.有关人体健康的物质：六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、水、无机盐、维生素。（前三种提供能量）蛋白质：构成细胞的基本物质。动物蛋白（动物肌肉、皮肤等），植物蛋白（大豆、花生）。维生素：缺乏：维生素A：夜盲症；维生素B1：神经炎，消化不良，脚气病；维生素C：坏血病；维生素D：骨质疏松，佝偻病。常量元素（﹥0.01﹪）：其中的金属元素：Ca、K、Na、Mg。微量元素（﹤0.01﹪）。有毒元素：Cd、Hg、Pb。缺乏：铁：贫血；锌：食欲不振，生长迟缓，发育迟缓。硒：表皮角质化，癌症，过量会使人中毒；碘：甲状腺肿大（过量也会）；氟：龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。8.有机物：有机物的特性：一般都难溶于水；易燃烧；熔点较低；受热易分解；多半都不导电。有机高分子化合物（机高分子）：淀粉（(C6H10O5)n、蛋白质等。热塑性塑料（聚乙烯、聚氯乙烯等）：分子成链状，熔点低；热固性塑料（酚醛塑料（电木）、脲醛塑料（电玉）等）：分子呈网状，熔点高。天然纤维：棉、麻、羊毛、蚕丝等。吸水、透气性好，不耐磨，易皱。合成纤维：涤纶、腈纶、氨纶等。吸水、透气性较差，耐磨，强度高，弹性好。鉴别天然纤维和合成纤维：点燃：棉（纤维素）：能燃烧，有烧纸的气味；羊毛（蛋白质）：能燃烧，有烧焦羽毛的臭味，能全部化为灰烬；合成纤维：非常容易燃烧，会结焦。9.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。选择、使用物质考虑的因素：性质、价格、资源、美观、便利、易于回收、环保等。六、溶液：溶液的特点：均一性，稳定性。溶液外观上的特点：透明的、澄清的，但不一定是无色的。汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。（油脂和碘皆不溶于水）悬浊液：固体分散到液体中；乳浊液：液体分散到液体中。浊液的特点：不稳定、不均一；胶体（如牛奶）：稳定、均一，不澄清、不透明。去油污：洗洁精：乳化作用；汽油：溶解。结晶：蒸发溶剂法（蒸发结晶）：适用于溶解度随温度改变不明显的溶质。冷却热饱和溶液法（降温结晶）：适用于溶解度随温度降低很明显减小的溶质。溶解度（S）的四要素：条件：在某一温度下；标准：在100g的溶剂里；状态：饱和状态；单位：g。溶解性与溶解度的关系：室温20℃下，易溶10g可溶（能溶）1g微溶0.01g难溶（不溶）影响物质溶解度的因素：内因：溶质、溶剂本身的性质外因：温度。气体的溶解度：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。影响气体的溶解度的因素：内因：气体本身的性质、溶质的性质；外因：在同一温度下，压强越大，气体的溶解度越大；在同一压强下，温度越高，气体的溶解度越小。七、化学反应1.复分解反应的条件：生成物必须有难电离的物质（水、气体、沉淀）；没有酸参加反应时，反应物都必须可溶。2.爆炸的条件（物理变化除外）：可燃性气体与空气或氧气混合；有明火（点燃）；达到爆炸极限