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第1-5单元复习提纲嗨，你还记得我们吗？我们可想你们了，如果你忘记我们的话，没事的，请你慢慢回忆我们吧，这一次你们可要记住我们哦，我们会给你们带来好运和惊喜的┄☆《第一单元：走进化学世界》复习提纲幸福回忆一、物理变化和化学变化。1.物理变化：没有生成其他的变化。如酒精挥发、水变水蒸气、轮胎爆炸等。2.化学变化（化学反应）：生成别的的变化。如钢铁生锈、水电解、物质燃烧、食品腐败、金属生锈等。化学变化的根本特征：有生成。3.判断依据：有无生成。二、物理性质和化学性质。1.物理性质：不需要通过就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔点、沸点、硬度、性、性、性、延展性、挥发性等。2.化学性质：在中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、金属活动性、毒性等。三、对蜡烛燃烧的探究。1.蜡烛物理性质：一般情况下蜡烛是固体，难溶于水，密度比水小，有滑腻感，质软(用小刀可切割)，受热易。2.蜡烛燃烧的火焰分为外焰、内焰、焰心，温度最高。3.证明蜡烛燃烧的产物为二氧化碳和水：操作步骤——水：用一干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰的上方，烧杯内壁有。二氧化碳：片刻后取下罩在火焰上方的烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。或用一个内沾有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰的上方。观察到的现象：发现烧坏内壁有小水珠生成。发现澄清石灰水。结论：蜡烛燃烧有水生成，蜡烛燃烧有二氧化碳生成。四、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究：现象和结论的回忆。①人体呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中；②人体吸入的气体中氧气的含量比呼出的气体；③人体呼出的气体中水蒸气的含量比空气中。五、实验基本操作。1.药品取用的准则①药品取用的“三不”准则：不能接触药品；不要把凑近容器口闻气味；不得任何药品的味道。②实验完毕对剩余药品的处理：掌握“三不一要”：不能放回里(以免污染原试剂)；不能随意(以免产生危险)；不能实验室(以免产生危险)，要交还实验室，倒入指定的容器。③药品取用量的标准：没有说明用量时取最少量：液体取ml，固体只需试管底部。2.药品的存放：固体药品存放在中，液体药品存放在中。3.药品的取用：①固体药品的取用：（没有说明粉末状药品还是块状一般用）。取用粉末状药品用药匙，一斜，二送、三竖立。取块状或颗粒状固体药品用，一横，二放、三慢立。（详见课本P18）②液体药品的取用：取一定量液体：用和（一放平稳二注液，三用滴管来定容详见课本P19－20）。注意：“视线”要与量筒里保持水平线；滴管不能倒放或平放，以免使试剂流入胶头，腐蚀胶头，既污染试剂。4.物质的加热：①酒精灯的使用：“三禁”：一禁用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯；二禁用嘴吹灭灯，应用灯帽盖灭；三禁向燃着的酒精灯添加酒精。酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的。酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心，温度最高，应用酒精灯的外焰进行加热。②加热的注意事项：a.给固体加热：试管口(以防生成的冷凝水或药品中的湿存水倒流到试管底，使试管炸裂)；试管夹夹在离1/3处；酒精灯外焰对准有药品部位加热。b.给试管中液体加热：液体体积不能超过试管容积的；试管口不能对着自己和别人；试管夹夹在离试管口处。（操作步骤：擦干试管外壁上的水→用试管夹夹住试管，管口向上，并使试管与桌面保持45°角→预热(使试管在酒精灯火焰上上下移动)→加热的部位应是液体的中下部，并不时地移动试管，以防局部受热引起暴沸，而至液体冲出造成伤害)。③能加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；能直接加热的仪器：、、燃烧匙、坩埚；不能加热的仪器：广口瓶、细口瓶、量筒、集气瓶；5.洗涤仪器：常用仪器：试管刷玻璃仪器洗涤干净的标准：。☆《第二单元：我们周围的空气》复习提纲幸福回忆一、空气的组成。按计算：氮气（约4/5）,氧气（约1/5），稀有气体0.94%,二氧化碳，其它气体和杂质0.03%。⑴其中氧气的主要用途：①供给呼吸，如潜水、医疗、航空等。②支持燃烧，如燃料燃烧、炼钢、气焊、宇航等（均是用到氧气的性）。⑵氮气的主要用途：化工原料；性质稳定性：做气（焊接金属、充灯泡）、食品袋充氮防（防挤压）；液氮在医疗上做麻醉剂，超导材料在液氮环境下显示超导性能。⑶稀有气体的主要用途：性质稳定：作气；用于飞艇、闪光灯、液氦冷冻机、霓虹灯等。二、空气的污染（主要是粉尘和有害气体）。（1）三种污染空气的主要有毒气体：二氧化硫(SO2)、一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)。（2）如何防止空气污染：①植树造林，种草；②不焚烧垃圾，采用碾压处理和回收利用；③减少使用（煤、石油和天然气）；④工厂排放的经处理达标后排放等。三、重要实验。[实验2-1]空气中氧气含量的测定：P27现象：红磷在集气瓶中燃烧，产生大量；水进入集气瓶约的体积。化学反应方程式：。气体少于1/5的原因可能是：a.红磷的量太少，瓶内的氧气没有全部反应；b.装置。四、氧气的性质。1、物理性质：常温下为无色无味的气体，溶于水，密度比空气，液氧呈色。2、化学性质：氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气能支持燃烧。化学方程式为：。氧气具有性。3、相关反应方程式及现象。①磷在氧气中燃烧：（现象：产生浓厚的，生成色固体，放出）（化学方程式为：）②硫在氧气中燃烧:（硫在空气中燃烧发出色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的色火焰，都生成一种有气味的气体，放出）（化学方程式为：）③铁丝在氧气中燃烧：（剧烈燃烧、，生成色固体，放出。）（化学方程式为：）。注意：要在瓶底装少量水或铺一层细沙，防止。④木炭在氧气中燃烧：（发出，放出，生成的气体使澄清的石灰水。）（化学方程式为：、）⑤镁条在氧气中燃烧：（发出耀眼的，生成色固体，放出热量）（化学方程式为：）五、制取氧气。1、实验室制取氧气（三种办法）：原料：、和。反应方程式：①；②；③。（它们的化学反应类型是）2、重要知识：①检验办法（检验收集的气体是否为氧气）：用带火星的木条集气瓶中，若木条，则为氧气。②验满的办法：用带火星的木条放在，若木条，说明已集满氧气。③其中加热高锰酸钾制氧气的操作步骤：一检（气密性），二装（装药品），三固定，四热（加热），五收在瓶中；六撤导管七灭灯，八盖玻片正立桌。3、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的速率,而本身的和在化学变化都没有变化的物质。4、注意事项。①气体发生装置中的试管口应(防止加热时试管口冷凝水倒流，使灼热试管炸裂。)②试管口放一团棉花(以防加热时。)③用排水法收集气体时，应在导气管口放出气泡时才能开始收集(因导气管开始时冒出的气泡是试管内的，造成收集到得气体不纯)。④用向上排空气法收集氧气时，应将导气管尽量插入集气瓶的部(以利于排尽集气瓶里的，提高所收集的气体的纯度)。⑤制取氧气实验结束时，应先把，后撤离(以防水槽中的水沿着导管倒流入热的试管，而使试管炸裂)。六、反应类型。①化合反应：由物质生成物质的反应。②氧化反应：物质和发生的化学反应。③分解反应：由反应物生成其他物质的反应。注意：其中化合反应和分解反应才属于基本反应类型。七、物质的分类。纯净物：由物质组成（能用表示）。如氮气(N2)、氧气(O2)、二氧化碳(CO2)。混合物：由组成的物质。如：空气、溶液、自来水、硬水等。☆第三单元《物质构成的奥秘》和第四单元《自然界的水》复习提纲幸福回眸。一、水电解实验。1．现象：（1）电极上都产生；（2）正极：产生的气体能使带火星的木条复燃。证明是。负极：产生的气体能燃烧，产生淡蓝色的火焰，证明是。（正氧负氢）（3）正负两极产生气体的体积比为（正一负二）。（化学方程式为：，属于反应。）2．结论：①水由组成的。②在化学反应中，可分，而不能再分。③是化学变化中的最小粒子。④化学反应前后种类不变等等。3．为了增强水的导电性，可以在水中加入少量的稀硫酸或烧碱溶液。二、分子和原子：1.分子概念：；2.原子概念：。3.分子和原子的主要性质：①分子和原子的质量和体积；②分子和原子都在，温度越高分子的运动速度；③分子和原子间都有一定的；④同种分子（或原子）性质，不同种分子（或原子）性质。重要实验：课本P50（活动与探究，要认真分析现象和结论）三、物质的分类：（纯净物分为单质和化合物）。单质：由组成的纯净物，如：氧气、氮气、碳、硫、铁、铝等。化合物：由组成的纯净物，如：水、二氧化碳、高锰酸钾、四氧化三铁、过氧化氢、二氧化硫、氧化铝等。氧化物：由种元素组成的，其中一种是元素的化合物。如P2O5、MgO、H2O等。四、水的净化方法。1.常见的净化方法有：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、消毒、蒸馏。其中只有能除去可溶性杂质，是化学变化。2.常用的絮凝剂是（吸附水中悬浮颗粒杂质，使之沉降）。3.过滤除去的是杂质，其操作要点：（一贴二低三靠）一贴：:滤纸紧贴漏斗；二低：a、滤液要比滤纸边缘，b、滤纸要比漏斗边缘低；三靠：a.盛浑浊液体的烧杯口要紧靠，使液体沿玻璃棒流入过滤器；b.玻璃棒下端轻轻斜靠在滤纸的一边；c.漏斗下端要紧靠下面烧杯的。玻璃棒的作用：。4．如果过滤后的溶液仍然浑浊，请你分析可能的原因？a.滤纸破裂了；b.接受器烧杯不干净；c.滤液高于滤纸边缘。五、硬水与软水。1．定义：⑴硬水：含较多的可溶性的的水叫硬水。⑵软水：不含或含较少可溶性的水叫软水。2．硬水与软水的的鉴别分别取水的样品，加入，并用玻璃棒搅拌。产生的原液是软水；产生的原液是硬水。3．硬水可用法、法等办法使之转变为软水。六、造成水污染的主要原因：污染，污染，污染。七、防治水污染的措施与办法。①加强水质的监测；②工业“三废”要进行综合处理，达标、无污染后再排放；③农业生产上要；④城市建立污水处理厂，生活污水需经污水处理厂净化后再排放，严禁生活污水的；⑤禁止使用含的洗涤剂，生产、使用无磷洗涤剂、洗衣粉等。七、构成物质的三种微粒：、、。八、分子、原子、离子的联系和区别。1．分子是保持物质的最小微粒；2．原子是中的最小微粒；3．分子又是由构成。4．分子和原子的区别：在中，分子可分，原子不可分。5．化学变化的实质就是分子分解成，又重新组合成新的分子，或原子直接聚集成。6．原子因得失电子形成带电荷的叫离子。带正电荷的离子（质子数电子数），如Na+、Ca2+，叫阳离子；带负电荷的离子（质子数电子数），如Cl-、SO42-，叫阴离子。7．元素分类：金属元素：原子的最外层电子数4，易电子，化学性质活泼。非金属元素：原子的最外层电子数≥4，易电子，化学性质活泼。稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。九、原子的构成1．原子由和构成，原子核由和构成。原子一般由、和构成（氢原子没有）。2．在原子中，质子数＝数＝数。3．相对原子质量＝数＋数，相对原子质量并不是原子的实际质量。4.微粒中带电的有：质子（+）、电子（–）、原子核（+）、阳离子（+）、阴离子（–）。不带电的有：、、。十、元素和原子的区别和联系。1．元素：具有相同（或）的同一类原子的总称。2．决定元素种类的是数（数）；3．元素和原子的区别：元素：论种类，不论个数；原子：论种类，也论个数。4．地壳中所含各元素的质量分数由高到低是：、、、。地壳中含量最高的元素是；地壳中含量最高的金属元素是；人体中含量最多的元素是；人体中含量最多的金属元素是；空气中含量最多的元素是。十一、核外电子排布1.第一电子层最多排个电子，第二电子层最多排个电子，最外层电子数最多不超过个。2．一般认为，最外层有个电子（最外层是第一层时有个电子）的结构，是一种稳定结构。3．元素化学性质，跟它的原子的关系非常密切。十二、常用元素的化合价。一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二、三铁，二、四碳，二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见。硫酸根氢氧根碳酸根硝酸根铵根碳酸氢根氯酸根（）（）（）（）（）（）（）高锰酸根锰酸根磷酸根（）（）（）化合价和离子所带的电荷在数值上，正负也相同，但写法不同，表示的含义也不同。（注意化合价的运用！！）十三、化学式和化合价。（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种；b.表示该物质的组成；②微观意义：a.表示该物质的一个；b.表示该物质