环境监测实习报告

环境监测实习报告2010～2011（1）学院环境科技学院班级环境工程081班姓名朱晓晖学号200818060525环境监测实习报告第1页（一）实习时间：2010.12.30～2011.1.14（二）实习地点：东湖校区（三）实习者同组人员姓名：朱晓晖刘武陶奕戴一叶（四）实习内容：1.校园东湖水质监测2.校园空气质量监测（五）实习目的和要求：1.掌握悬浮固体特定的基本方法；2.掌握浊度测定的基本方法；3.掌握用纳氏比色法测定氨氮的原理和技术及其他测定氨氮方法的原理；4.掌握用离子活度计或pH计及氟离子选择电极测定氟化物的原理和测定方法，分析干扰的因素和消除方法；5.掌握和学习六价铬的测定原理和方法，熟练应用分光光度计；6.掌握重铬酸钾标准法（容量法）和密封催化消解法测定化学需氧量的原理和技术；7.掌握运用碘量法测定水中溶解氧的原理和方法；8.根据布点采样原则，选择适宜方法进行布点，确定采样频率及采样时间，掌握测定空气中SO2、NOx和TSP的采样和监测方法。9.根据三项污染物监测结果，计算空气污染指数(API)，描述空气质量状况。环境监测实习报告第2页（一）校园东湖水质监测一、资料收集及采样点布设：检测地点在浙江农林大学东湖，占地面积70亩。其有一个进水口1，一个出水口7，实验室入水口4，生活污水入水口5，一个养殖区2，一个滞留区6，湖中心3，分别在以上区域设置监测点。本小组为监测点5，平面图如下：二、水样的采集及预处理：本组于监测点5进行采样，由于是短期采样测定，将水样带至实验室后再对其进行预处理。三、检测项目及结果：1.pH：由pH计仪测得，该检测点的pH为：8.95；环境监测实习报告第3页2.温度：由水温计法测得，该检测点的温度为：10℃；3.浊度：由浊度仪测得，该检测点的浊度为：23度；4.电导率：由电导率仪测得，该检测点的电导率为：158.9μs/cm；5.溶解氧（O2）：用溶解氧仪测得此监测点的溶解氧为：6.78mg/L；以上五个指标均由仪器直接测定，注：仪器使用前均对其进行了校核，以使误差减少至最低。6.悬浮固体(SS)：悬浮固体系指剩留在滤料上并于103—105℃烘至恒重的固体。测定的方法是将水样通过滤料后，烘干固体残留物及滤料，将所称重量减去滤料重量，即为悬浮固体（总不可滤残渣）。根据下面公式计算水样中的悬浮固体式中：A——悬浮固体+滤膜及称量瓶重（g）；B——滤膜及称量瓶重（g）；V——水样体积（mL）。由实验测得，滤纸的质量为：0.4852g；称量瓶重为：38.2262g；悬浮固体+滤膜及称量瓶重质量为：38.7185g；其中，由于湖水较为清澈，故水样体积取500mL；根据公式计算得，该监测点的悬浮固体为：14.2mg/L；7.化学需氧量（CODCr）：在强酸性溶液中，准确加入过量的重铬酸钾标准溶液，加热回流，将水样中还原性物质（主要是有机物）氧化，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液回滴，根据所消耗的重铬酸钾标准溶液量计算水样化学需氧量。再由下面公式计算该水样的化学需氧量：012()81000(,/)CrVVcCODOmgLV式中：c——硫酸亚铁铵标准溶液的浓度（mol/L）；环境监测实习报告第4页V0——滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液用量（mL）；V1——滴定水样时硫酸亚铁铵标准溶液的用量（mL）；V——水样的体积（mL）；8——氧（1/2O）摩尔质量（g/mol）。实验配得硫酸亚铁铵标准溶液的浓度为：0.1mol/L；取的水样体积为5mL;由实验测得，滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液用量为：12.3ml；滴定水样时硫酸亚铁铵标准溶液的用量为：12.1ml；因此，计算得，该检测点的化学需氧量（CODCr）为：32mg/L；8.氨氮（NH3-N）：用纳氏比色法测定：碘化汞和碘化钾的碱性溶液与氨反应生成淡红棕色胶态化合物，其色度与氨氮含量成正比，通常可在波长410—425nm范围内测其吸光度，计算其含量。标准曲线的绘制：吸取0、0.50、1.00、3.00、5.00、7.00和10.0mL铵标准使用液（每毫升含0.010mg氨氮）于50mL比色管中，加水至标线，加1.0mL酒石酸钾钠溶液，混匀。加1.5mL纳氏试剂，混匀。放置10min后，在波长420nm处，用光程20mm比色皿，以水为参比，测定吸光度。由测得的吸光度，减去零浓度空白管的吸光度后，得到校正吸光度，绘制以氨氮含量（mg）对校正吸光度的标准曲线。由实验得，绘制标准曲线如下：环境监测实习报告第5页根据实验测得，水样的吸光度为：0.011；取水样体积为20mL;由标准曲线得，该监测点的氨氮的含量为：0.027mg/L；9.氟化物（F-）：用氟离子选择电极法进行测定：将氟离子选择电极和外参比电极（如甘汞电极），浸入预测含氟溶液，构成原电池。该原电池的电动势与氟离子活度的对数呈线性关系，故通过测量电极与已知F-浓度溶液组成的原电池电动势和电极与待测夜组成原电池的电动势，即可计算出待测水样中F-浓度。用吸液管取1.00、3.00、5.00、10.00、20.00mL氟化物标准溶液（每毫升含氟离子10μg），分别置于5只50mL容量瓶中，加入10mL总离子强度调节缓冲溶液，用水稀释至标线，摇匀。分别移入100mL聚乙烯杯中，放入一只塑料搅拌子，按浓度由低到高的顺序，依次插入电极，连续搅拌溶液，读取搅拌状态下的稳态电位值(E)。在每次测量之前，都要用水将电极冲洗净，并用滤纸吸去水分。在半对数坐标纸上绘制E-lgcF-标准曲线，浓度标于对数分格上，最低浓度标于横坐标的起点线上。由实验得，绘制标准曲线如下：根据实验测得，水样的电位值为：315mV；由标准曲线得，该检测点的氟化物的含量为：3.98Х10-3mg/L；10.铬（Cr6+）：是在酸性溶液中，六价铬离子与二苯碳酰二肼反应，生成紫红色化合物，其环境监测实习报告第6页最大吸收波长为540nm，吸光度与浓度的关系符合比尔定律。标准曲线的绘制：取9支50mL比色管，依次加入0、0.20、0.50、1.00、2.00、4.00、6.00、8.00和10.00mL铬标准使用液（每毫升标准使用液含1.00μg六价铬），用水稀释至标线，加入1＋1硫酸0.5mL和1＋1磷酸0.5mL，摇匀。加入2mL显色剂溶液，摇匀。5—10min后，于540nm波长处，用1cm或3cm比色皿，以水为参比，测定吸光度并作空白校正。以吸光度为纵坐标，相应六价铬含量为横坐标绘出标准曲线。由实验得，绘制标准曲线如下：根据实验测得，水样的吸光度为：0.001；取水样体积为5mL;由标准曲线得，该检测点的铬的含量为：0.043mg/L；四、校园东湖水质的综合评价对于本组茶吧排水口附近的东湖水：该点的水温为10℃，pH为8.95；电导率为158.9μs/cm；浊度为23度；溶解氧为6.78，悬浮固体（SS）（mg/L）=13.2（mg/L）。氨氮（NH3-N，mg/L）=0.027（mg/L），该点水样的氨氮符合国标的一类水。Cr6+（mg/L）=0.043（mg/L），该点水样的Cr6+符合国标的三类水。环境监测实习报告第7页CODCr=32(mg/L)，该点水样的CODcr符合国标的五类水。F-的含量为0.00398（mg/L），该点水样的F-符合国标的三类水。故判断浙江农林大学东湖茶吧附近位置的水样符合地表水质量标准的五类水。结合各个监测点的数据如下：监测点phT溶解氧（mg/L）电导率ss（mg/L）18.98107.3149.817.429.13107.31458.6739.17106.414613.248.23106.9165.51458.95106.78158.914.269.17107.12143.78.6779.32106.9147.524监测点NH3-N（mg/L）F（mg/L）Cr（mg/L）浊度COD（mg/L）10.580.005410.135412.91620.1270.006820.02819.73230.180.005880.04218.736.840.5250.005010.043101650.0270.003980.043233260.0960.007590.05818.212.870.0690.004860.0832716.3由各个监测点的数据结合可知：东湖水总体分布较为均匀，但是其中监测点1，监测点4的氨氮含量较高，COD含量较低，原因主要是两者为该湖的入水口，营养物质主要有该两个入水口排入，微生物利用该营养物质合成有机体，故水中有机物含量较少。同样，监测点6、7，为滞流区和排水口，有机物含量分解较多，含量较少。综合上面数据可知，东湖水体总体符合地表水质量标准的五类水。环境监测实习报告第8页（二）校园空气质量监测一、资料收集及采样点布设检测地点在浙江农林大学东湖校区。其中有出入口三个，教学区，生活区（分A、B、C三区），故在出入口各布置一个采样点；在教学区布置三个采样点；在各个生活区各布置一个采样点。平面图如下：环境监测实习报告第9页二、样品采集及预处理于监测点进行采样，时间均为两小时，将采样后的试剂溶液及滤膜带至实验室进行直接测定。三、检测项目及结果1.二氧化硫（SO2）：空气中的二氧化硫被四氯汞钾溶液吸收后，生成稳定的二氯亚硫酸盐络合物，此络合物再与甲醛及盐酸副玫瑰苯胺发生反应，生成紫红色的络合物，据其颜色深浅，用分光光度法测定。按照所用的盐酸副玫瑰苯胺使用液含磷酸多少，分为两种操作方法。方法一含磷酸量少，最后溶液的pH值为1.6±0.1，呈红紫色，最大吸收峰在548nm处，方法灵敏度高，但试剂空白值高。方法二含磷酸量多，最后溶液的pH值为1.2±0.1，呈蓝紫色，最大吸收峰在575nm处，方法灵敏度较前者低，但试剂空白值低，是我国广泛采用的方法。标准曲线的绘制：取8支10mL具塞比色管，按下列参数和方法配制标准色列。加入溶液色列管编号012345672.0μg/mL亚硫酸钠标准使用溶液(mL)00.601.001.401.601.802.202.70四氯汞钾吸收液(mL)5.004.404.003.603.403.202.802.30二氧化硫含量(μg)01.202.002.803.203.604.405.40在以上各比色管中加入6.0g/L氨基磺酸铵溶液0.50mL，摇匀。再加2.0g/L甲醛溶液0.50mL及0.016%盐酸副玫瑰苯胺使用液1.50mL，摇匀。当室温为15～20℃时，显色30min；室温为20～25℃时，显色20min；室温为25～30℃时，显色15min。用1cm比色皿，于575nm波长处，以水为参比，测定吸光度，试剂空白值不应大于0.050吸光度。以吸光度(扣除试剂空白值)对二氧化硫含量(μg)绘制标准曲线，并计算各点的SO2含量与其吸光度的比值，取各点计算结果的平均值作为计算因子(Bs)。由实验得，绘制标准曲线如下：环境监测实习报告第10页根据实验测得，水样的吸光度为：0.0826；其中，抽气时间为2h，流量为0.5L/min；由标准曲线得，该监测点空气的二氧化硫含量为：12.4μg/m3；2.氮氧化物（NOx）：分光光度法：空气中的氮氧化物主要以NO和NO2形态存在。测定时将NO氧化成NO2，用吸收液吸收后，首先生成亚硝酸和硝酸。其中，亚硝酸与对氨基苯磺酸发生重氮化反应，再与N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐作用，生成紫红色偶氮染料，根据颜色深浅比色定量。因为NO2(气)不是全部转化为NO2-(液)，故在计算结果时应除以转换系数(称为Saltzman实验系数，用标准气体通过实验测定)。标准曲线的绘制：取6支10mL具塞比色管，按下列参数和方法配制NO2-标准溶液色列：NO2-标准溶液色列管号012345标准使用溶液(mL)00.400.801.201.602.00水(mL)2.001.601.200.800.400显色液(mL)8.008.008.008.008.008.00NO2-浓度(μg/mL)00.100.200.300.400.50将