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.弱电解质的电离平衡（知识回顾）.11现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。请用物质的序号填写下列空白。Ⅰ、属于电解质的有___________________;Ⅱ、属于强电解质的有_________________;Ⅲ、属于弱电解质的有_________________。习题2②③⑥⑦⑧⑨⑩②③⑥⑧⑩⑨⑦.习题9写出下列各物质的电离方程式.CH3COOHCH3COO-+H+电离结合时间v电离v分子化速率电离平衡状态v—t图象.1.定义：2.特征：在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度不再发生变化,电离过程就达到平衡状态.动动态平衡定平衡后溶液中各分子、离子的浓度不变。变条件改变时，电离平衡发生移动。V电离=V分子化=0.四.弱电解质电离程度的电离常数：Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱酸：HAH++A-，平衡时对于一元弱碱：MOHM＋+OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)①意义：K值越大，电离程度越大。.②可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对强弱：.③影响电离平衡常数大小的因素：A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。B.弱电解质的电离平衡常数大小受温度变化的影响，不受其浓度变化的影响。.多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离.[结论]多元弱酸的酸性由第一步电离决定。.电离度=×100%已电离的分子数分子总数三.弱电解质的电离度：.二、影响电离平衡的外界条件：浓度①改变弱电解质浓度②同离子效应:(增大生成的离子的浓度)减小生成的离子的浓度a.加水稀释：正向移动，电离程度增大。b.增大浓度：正向移动，电离程度减小逆向移动;正向移动温度：电离吸热，升高温度，平衡正向移动.下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向移动？①加水②通入氨气③加NH4Cl固体④加NaOH固体⑤加CH3COOH溶液⑥加MgCl2粉末⑦加热（不考虑氨气挥发）⑧加压在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-△H0[思考]3:√√√√√√√.影响电离度大小的因素:（1）内因：弱电解质本身的性质（2）外因：a.温度：b.浓度：.电离程度n(H+)C(H+)C(AC-)C(HAC)加水加冰醋酸加醋酸钠加HCl加NaOH锌粒升温增大增大增大减小减小增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小[思考2]0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+增大增大增大减小增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大.随堂检测1.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂:HIn（溶液红色）H++In—（溶液无色）浓度为0.02mol/L的下列溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是（）A①④⑤B②⑤⑥C①④D②③⑥C.2.在RNH2·H2ORNH3++OH-的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH-)都增大，可采取的措施（）A.通入氯化氢B.加少量氢氧化钠固体C.加水D.升温D.4.相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH-浓度之比为（）A.大于2B.小于2C.等于2D.不能肯定B.1.CH3COO－和H+在溶液中能否大量共存？为什么?2.H+浓度相同，溶液体积也相同的盐酸和醋酸分别与过量的锌反应，最后放出H2的量谁多？[思考1]3.同体积同浓度的HAc和HCl中和同浓度的NaOH，耗体积.