物理化学思维导图

化学物理第四章思维导图生工111班黎雨芯1114200012化学反应化学反应的限度反应系统的吉布斯函数化学反应的平衡常数和等温方程标准平衡常数KΘ标准吉布斯函数变化范特霍夫等温方程Qa＞KΘ，ΔrGm＞0，逆向进行Qa﹤KΘ，ΔrGm＜0，正向进行Qa=KΘ，ΔrGm=0，反应平衡反应的标准吉布斯函数变化化学反应的ΔrGm（不是常数，为0时反应平衡）和ΔrGmΘ（常数，指示反应方向）物质的标准生成吉布斯函数ΔrGmΘ=∑VbΔfGm，BΘ反应的ΔrGmΘ和标准平衡常数的求算根据测定的KΘ根据已知反应的ΔrGmΘ计算所研究反应的ΔrGmΘ根据ΔrSmΘ和ΔrHmΘ计算根据EΘ计算平衡常数的各种表示法气相反应Kp、Kx为气相反应的经验平衡常数若ΔV=0，反应前后总物质的量不变液相反应物质溶于一溶剂中，为理想稀溶液，理想稀溶液中标准平衡常数表达式溶液浓度较大，用活度代替浓度复相反应反应物质不在同一相中，表示平衡常数只需写出各气体物质平衡常数与反应方程式写法的关系同一化学反应，反应方程式采取不同写法，计量数会不同，相应ΔrGm不同，KΘ也改变。计量数加倍，ΔrGm随之加倍，各种平衡常数按指数关系增加。温度对平衡常数的影响所有反应的平衡常数都是温度函数。一化学反应在不同温度下进行，期平衡常数不相同，即反应限度不同。lnKΘ（2）／KΘ（1）=（ΔrHmΘ／R）×（1／T1+1／T2）液相、复相反应的KΘ只是温度函数，理想气体的KΘ也只是温度函数，与压力无关其他因素对化学平衡的影响压力的影响ΔV=0，则KΘ=K，压力改变对平衡组成无影响ΔV＞0，即分子数随反应增加，P增大时，系统平衡组成向产物减少方向变化。ΔV＜0，即分子数随反应减少，P增大时，系统平衡组成向产物增加方向变化。惰性气体的影响充入惰性气体，对平衡组成的影响与减小系统总压力的效果相同。