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氧化还原高考试题（2013、10、17）姓名：成绩：2007年硫酸铜（CuSO4·5H2O）中铜含量测定原理为2Cu2++4I-=2CuI+I2,测定操作步骤如下：（1）准确称取适量硫酸铜试样，置于100mL烧杯中，加入10mL1mol·L-1H2SO4及少量蒸馏水，使样品溶解，定量转入250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。（2）移取25mL上述试液置于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水及10mL10%KI溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，然后加入5mL淀粉溶液继续滴定至溶液呈浅蓝色，再加入10mL10%KSCN溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至浅蓝色恰好消失即为终点，此时溶液呈肉红色。平行测定3份。（1）硫酸铜中铜含量测定方法称为法。（2）碘（I2）与S2O32-的反应必须在介质中（中性、弱酸性、弱碱性）进行。（3）完成下列离子方程式（必须配平）I2+S2O32-=（4）．步骤（2）中需要的玻璃仪器还有、、。（5）若铜的百分含量测定结果如题65表所示，计算测定结果的平均偏差、相对偏差，并填入题65表中。题65表编号项目123硫酸铜%98．6398．5698．69平均偏差相对平均偏差（%）2008年A1．碘量法的专属指示剂是，间接碘量法中加入该指示剂的适宜时间是，达到终点时，溶液的色消失。2．市售漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，其有效成分为Ca（ClO）2，家用漂白液为一定浓度的漂白粉的水溶液。现取家用漂白液25mL，用250mL容量瓶定容后，移取50mL稀释液于250mL锥形瓶中，加入过量KI溶液并酸化，用0.09611mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘，消耗VNa2S2O336.28mL。写出上述反应的离子方程式并计算试样中有效氯的质量浓度（mg·mL-1）。（提示：在酸性介质中：ClO—+Cl—+2H+=Cl2+H2O）2008B1．间接碘量法测定试液中Cu2+含量时，若试液中有Fe3+存在，可以加入掩蔽Fe3+。2．碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行，这是因为在碱性介质中I2会发生歧化反应，离子反应方程式为。3．用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaO的含量。称取试样0.5000g，用稀盐酸溶解后加入（NH4）2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去c(1/5KMnO4)为0.1158mol•L-1的KMnO4标准溶液25.73mL。计算①石灰石中CaO的百分含量；②滴定反应中产生的CO2气体为多少毫升（标准状况）？。（M（CaO）=56.08g•mol-1）2009年称取0．4910gKxFe(C2O4)y·3H2O光化学试剂置于锥形瓶中，加入足量的3mol·L-1H2SO4和适量的蒸馏水溶解，加热至75℃，趁热用0．05000mo1·L-1KMnO4溶液滴定，滴入24．00mL时，恰好与称量物完全反应；再向该锥形瓶中加入适量的某种还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+后，用同浓度KMnO4溶液滴定Fe2+，滴定终点时，消耗KMnO4的体积为4．00mL。(1)试求x、y的值，并写出光化学试剂的化学式。[提示：KxFe(C2O4)y，中Fe为+3价](2)若分析天平的绝对误差为±0．2mg，本次滴定中，可能引起的称量相对误差为。(3)用高锰酸钾法进行氧化还原滴定时，使用硫酸而不用盐酸或硝酸来调节酸度是因为2010年1．分析双氧水中H2O2的质量分数通常采用法来进行滴定。如果工业双氧水中含有还原性有机物做稳定剂时，宜采用法来分析H2O2的质量分数。2011A测定商品双氧水中的和H2O2含量时可用KMnO4标准溶液直接滴定，试回答以下问题：（1）KMnO4滴定法一般都在强酸性溶液中进行，调节酸度需要用_________；（2）KMnO4标准溶液不能用直接法配制，能用于标定KMnO4溶液的基准物质为_________；①KIO3②草酸钠（Na2C2O4）③邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）④CaCO3（3）工业双氧水中有时加入乙酰苯胺等有机物作为稳定剂，此情况用KMnO4法滴定时会使测定结果_________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；（4）本实验滴定之初反应缓慢，若需加快反应速率，可采取什么措施？2011B测定铁的含量常用重铬酸钾法，试样用盐酸溶解后，常用还原剂_________将Fe3+还原为Fe2+，多余的还原剂通过加入___________而除去，然后在1~2mol/L______________混合酸介质中，以________________为指示剂，用K2Cr2O7标准滴定溶液滴定Fe2+，终点时溶液由_______色变为________色，若称取试样1.5000g，滴定时消耗0.02000mol/LK2Cr2O7标准溶液25.00mL，则试样中铁的质量分数为__________。已知M(Fe)=55.85g/mol2012年称取某软锰矿试样0.6000g，将其与1.0050g纯Na2C2O4混合后置于酸性溶液中缓慢加热到全部溶解，最后以0.02000mol/L的1/5KMnO4溶液滴定剩余的草酸钠，至终点时共计消耗了KMnO4溶液65.00mL。求试样中MnO2的质量分数。（已知Na2C2O4和MnO2的相对分子质量分别是134.00、86.94）2013年1.关于高锰酸钾滴定法表述正确的是（）A.用直接配制法配制KMnO4标准溶液B.滴定速度开始较快,随后逐渐变慢C.滴定中不需另加指示剂D.测定双氧水(工业级、有杂质)中过氧化氢含量，会使结果偏低2．碘量法用作指示剂，铜矿、铜合金及铜盐中的铜含量可用磺量法进行测定。3．今用重铬酸钾法测定某铁矿石中铁含量。称取试样0.4090g，溶于酸后将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，用0.1210mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定，用去27.73ml。试计算该矿石中Fe2O3的质量分数w（Fe2O3）和滴定度。[已知M（Fe2O3）=159.69g/mol]